1、1范亭中学 20182019 学年度第一学期期中试题高二化学本试题分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟温馨提示：答案请写在答题卡上，答在本试题上无效第 I 卷（选择题）一、选择题。 （每小题只有一个正确选项。每小题 3 分，共 48 分。）1、当水发生如下变化时：H 2O(s)H 2O(l)H 2O(g)，此过程的S（熵变）判断正确的是 ( ) A.0 B.0)B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q 2 kJ/mol(Q20)C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q 3 kJ/mol(Q
2、30)D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q 4 kJ/mol(Q40)12、下列说法正确的是( ) A.某温度下纯水 pH6，则在该条件下 pH4 的醋酸和 pH10 的 NaOH 中水的电离程度相同B.NH4Cl 在 D2O 溶液中水解的离子方程式：NH 4+D 2O NH3D2OH C.已知 S 的燃烧热为 Q kJ/mol，则 S(s) O2(g)=SO3(g) HQ kJ/molD.水的自偶电离方程式：2H 2O H3O OH ，则液氨自偶电离方程式：2NH3 NH4+NH 2-13、把 0.02mol/L CH3COOH 溶液和 0.01mol/L NaOH
3、溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.c(CH3COO ）c(Na +） B.c(CH 3COOH）c(CH 3COO-）C.2c（H +）=c（CH 3COO ）c（CH 3COOH） D.c（CH 3COOH）+c（CH 3COO ）=0.01mol/L14、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A.pH=4 的 0.1mol/LNaHC2O4溶液 c（HC 2O4 ）c（H +）c（H 2C2O4）c（C 2O42 ）B.Na2CO3溶液中：c（Na +）=2c（CO 32 ）+2c（HCO 3 ）C. Na2S 溶液中 c（OH ）=c（H +）+c（HS
4、 ）+2c（H 2S）D. 室温下，pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na +）c（CH 3COO ）c（OH ）c（H +）15、下图表示溶液中 c（H +）和 c（OH ）的关系，下列判断错误的是（ ） 。4A.两条曲线间任意点均有B.M 区域内任意点均有 C.图中 T1T 2D.XZ 线上任意点均有 pH716、汽车尾气净化器中发生的反应为 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生上述反应,测得有关实验数据如表:下列说法正确是( ) 起始物
5、质的量(mol) 平衡物质的量(mol)容器温度()NO COI 400 0.2 0.2 0 0 0.12II 400 0.4 0.4 0 0 III 300 0 0 0.1 0.2 0.075A. 该反应的S0、H0B. 容器 I 中达到平衡所需时间 2s,则 v(N2)=0.06mol/(Ls) C. 若起始时向 I 中充入 NO、CO、N 2、CO 2各 0.1mol,开始时 v(正)v(逆)D. 达到平衡时,体系中 c(CO)关系: c(CO,容器) 2 c(CO,容器) 第 II 卷（非选择题）二、非选择题（共 4 题，共 52 分。）517、 （12 分）某学生用 0.2000mo
6、l/L 的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：量取 20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 3 滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：NaOH 溶液体积读数（mL）滴定次数 盐酸体积滴定前 滴定后1 20.00 0.00 18.102 20.00 0.00 16.303 20.00 0.00 16.22回答下列问题：（1）步骤中，量取 20.00mL 待测液应使用 （填仪器名称） ，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） （2）步骤中，滴定时眼睛应注视 （填仪器名称） ，判断到达滴定终点
7、的依据是 _（3）第一次滴定记录的 NaOH 溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母） A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B锥形瓶装液前用待测液润洗CNaOH 标准液保存时间过长，有部分 Na2CO3生成 D滴定终点时，俯视读数（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为 mol/L18、 （10 分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题： （1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H 2O)/ c(CO
8、)c(H2)所对应的化学反应方程式为：_。 （2）已知在一定温度下：C(s)+CO 2(g) 2CO(g) H 1=a kJ/mol 平衡常数 K1；CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO2(g) H 2=b kJ/mol 平衡常数 K2；C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H 3 平衡常数 K3。则 K1、K 2、K 3之间的关系是：_，H 3=_（用含 a、b 的代数式表示） 。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：6CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度
9、的变化如下表所示：温度/ 400 500 800平衡常数 K 9.94 9 1该反应的正反应方向是_反应（填“吸热”或“放热” ） ，若在 500时进行，设起始时 CO 和 H2O 的起始浓度均为 0.020 mol/L，在该条件下，CO 的平衡转化率为：_。 19、 （12 分） （1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题： 一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由 CO 和 H2合成甲醇：CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号） A每消耗 1mol CO 的同时生成 2molH2 B混合气体总物质的量不变CCH 3OH、
10、CO、H 2的浓度都不再发生变化 D生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等CO 的平衡转化率（）与温度、压强的关系如上图所示A、B 两点的平衡常数 K（A）_ K（B） （填“” 、 “=”或“” ） （2）已知 25合成氨反应中，1mol N2完全转化为 NH3时释放的能量为 92.4 kJ。现将1mol N2和 3mol H2混合置于 2L 密闭容器中，反应进行到 2s 末测得 NH3为 0.4mol。回答下列问题： 该反应的热化学方程式是_ ； 该反应达到平衡后，升高温度平衡向_ （填“正反应方向” 、 “逆反应方向” ）移动；加入催化剂平衡_（填“正” 、 “逆” 、 “不”
11、 ）移动； 前 2s 内 v（H 2）是_。 20、 （18 分） （1）某温度下，纯水中 c（H +）=210 7 mol/L， 则此温度下水的离子积为_若温度不变，滴入稀盐酸使 c（H +）=510 4 mol/L， 则此时 c（OH ）=_由水电离产生的 c（H +）为_，此时温度_（填“高于” 、 “低于”或“等于” ）25C 7（2）25时，NaHSO 3溶液呈_性，原因是 _（用离子方程式结合文字回答）常温下，pH=9 的 NaOH 与 pH=13 的 NaOH 等体积混合后溶液的 pH=_；（3）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：化学式 CH3COOH H2
12、CO3 HClO电离平衡常数 1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8CH 3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_。 8高二化学参考答案及评分标准E. 选择题。 （每小题只有一个正确选项。每小题 3 分，共 48 分。）1、A 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、A 8、B9、C 10、D 11、B 12、D 13、D 14、C 15、D 16、C二、非选择题（共 4 题，每空 2 分，共 52 分。）17、 （12 分） （1）酸式滴定管 无影响 （2） 锥形瓶；
13、 滴入最后一滴 NaOH 溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色；（3）AB；（4）0.162618、 （10 分） （1）CO(g)+H 2(g) H2O(g) +C(s)（2）K 3=K1K2；(a+b) kJ/mol（3）放热；75%19、 （12 分） （1）D；=；（2）N 2（g）+3H 2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol；逆；不； 0.15 mol/（Ls）20、 （18 分） （1）410 14 ；810 11 mol/L；810 11 mol/L；高于 （2）酸；略；12.7；（3）CH 3COOHH 2CO3HClO；CO 2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
