1、1江西省奉新县普通高级中学 2019 届高三化学 1 月月考试题本试卷分客观卷和主观卷两部分共 26 题，共 100 分，共 4 页。考试时间为 90 分钟。考试结束后，只交答题卡。相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 K：39 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Ag：108第卷 客观卷一、选择题（本大题共 21 小题，每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关叙述正确的是( )A “一代材料，一代飞机” ，据悉 2017 年国产大飞机 C919 中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工
2、业中使用的阴离子交换膜C获得 2015 年诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化2下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )甲 乙 丙 丁A用装置甲装置制取少量乙烯气体 B用装置乙吸收氨气并防止倒吸C用装置丙验证溴乙烷发生消去反应 D用装置丁配制100 mL 0.1 mol/L硫酸3下列有关实验操作的叙述错误的是( )A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁C配制 5%NaCl 溶液时，必须用到的玻璃仪器
3、是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒D配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释24设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 ( )A常温下 64 g S4和 S8混合物中含有原子数为 2 NAB标准状况下，22.4L 水中含电子数为 10 NAC1 L1 mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为 NAD足量铁在 l L1 mol/L 的盐酸溶液中反应，铁失去的电子数为 3 NA5下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A海带提碘 B氯碱工业 C 海水提溴 D侯氏制碱6下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A布朗运动是胶体粒子特有的的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液
4、区分开 B光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场的作用下会产生电泳现象7A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A 和 C、B 和 D分别位于同主族，且 B、D 质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍，下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序： r(B) r(C)r(D)BB 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的弱CE 分别与 A、C 形成的化合物中化学键类型相同DC 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强8 230Th 和 232
5、Th 是钍的两种同位素， 232Th 可以转化成 233U，下列有关 Th 的说法正确的是( )ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231C 232Th 转换成 233U 是化学变化 D 230Th 和 232Th 的化学性质相同9分子式为 C9H12的芳香烃，其可能的结构有( )A5 种 B6 种 C7 种 D8 种10化合物 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：3+ HClC lO HOH3C OH3C OH3C OHOH3C OH3C OH3C OO+一定条件II II I I下列有关叙述正确的是( )A. I 的分子式为 C9H10O4 BI
6、I 中所有原子均有可能共面C可用 FeCl3溶液鉴别有机物 I 和 IIID1mol 产物 III 与足量溴水反应，消耗 Br2的物质的量为 15 mol11下列说法正确的是( )ASO 2和 CO 都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa 2O 和 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也完全相同CAl 2O3和 Na2O 按物质的量比 1：1 投入水中可得到澄清溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气12某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO 、CN 、HCO 3 、N 2、Cl 六种物质在反应过程中测得 ClO 和 N2的物质的量随时
7、间变化的曲线如图所示，下列有关判断中正确的是( )A还原剂是含 CN 的物质，氧化产物只有 N2B氧化剂是 ClO ，还原产物是 HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5:2D若生成 2.24LN2（标准状况），则转移电子 0.5 mol13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A澄清透明的溶液中：H +、Fe 2+、SO 42 、NO 3B使甲基橙变红的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO 、Cl C0.1molL -1 BaCl2溶液中：K +、Na +、OH 、NO 3D由水电离出的 c(H+)=10-12 molL-1的溶液中：Mg 2+、K +
8、、Br 、HCO 314下列反应的离子方程式正确的是 ( )4ANaAlO 2溶液中通入过量的 CO2：2AlO 2 3H 2OCO 2=2Al(OH)3CO 32B明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42 完全沉淀：Al3 Ba 2 SO 42 3OH =BaSO4Al(OH) 3C200 mL 2 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 112 L 标准状况下的氯气：4Fe2 6Br 5Cl 2=4Fe3 3Br 210Cl D在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4：3ClO 2Fe(OH) 3=2FeO42 3Cl H 2O4H 15LED 系列产品是一类新型
9、节能产品,图甲是 NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED 发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是( )A电池 A 极区的电极反应式为：H 2O2 + 2e = 2OH-B 每有 1molNaBH4参加反应，转移电子数为 4 NAC电池应选用阳离子交换膜，Na + 向 A 极区移动D要使 LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线 a 应与图甲中的 B 极相连16下列有关说法正确的是( )A在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B常温下，pH 均为 5 的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C8NH 3(g)6NO(g) 7N2(g)12H 2O(l) H0，则该反应一定能自
10、发进行D对于乙酸乙酯的水解反应（ H0） ，加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大17下列叙述正确的是( ) AN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时,升高温度，反应速率 v (H2)和氢气的平衡转化率均增大B已知 C(石墨，s) = = C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 287kJ 的热量，则稀醋酸和稀5NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH 3COOH(aq) = CH3COONa(aq)H 2O(l) H57.4 kJ/molD已知 S(s) O 2(g
11、) = SO2(g) H 1 S(g) O 2(g) = SO2(g) H 2 则 H 1H 218恒温、恒容条件下对于 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H v（A） B平衡时的压强：P B = PA CA 容器中 X 的转化率为 80D平衡时 Y 体积分数：AC点和点所示溶液中：6c(CH3COO )c(CN ) c(HCN)c(CH 3COOH)D在点和之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)c(A )c(H +)c(OH )（A 代表溶液中的酸根离子）第卷 非选择题二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 2224 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 2526 题为选考题
12、，请考生从给出的 2 道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。 ）22 （15 分） 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5 ，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备 ClNO。已知：HNO 2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO 2HNO 3=AgNO3HNO 2。请回答下列问题：(1)仪器 a 的名称为 ，装置 B 的作用是 。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式为 。(3)装置 C 中长颈漏斗的作用是 。(4)实验开始时，先打开 K1、K 2，关闭 K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置 C 中 时关闭 K1、K
13、 2，向装置 D 三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 K1、K 3，制备 ClNO。(5)装置 D 中干燥管的作用是 。(6)ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2和 HCl。设计实验证明 HNO2是弱酸： (仅提供的试剂：1 molL1 盐酸、1 molL1 HNO2溶液、NaNO 2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石7蕊试纸)。要验证 ClNO 与 H 2O 反应后的溶液中存在 Cl 和 HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是(填字母代号)。a向烧杯中滴加过量 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色b取 1.0 mL ClNO 加入到盛有 10.0 mL H2O 的烧杯中，充分反应
14、c向烧杯中滴加酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去d向烧杯中滴加足量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀23 （14 分）以 CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为 CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H = -49.0 kJmol-1反应：2CO 2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H = -173.6 kJmol-1（1）写出由 CH3OH(g)合成 CH3CH2OH(g)和 H2O(g)的热化学反应方程式：。（2）对反应，在一定温度下反应达到平衡的标志是
15、（选填编号)A氢气和水的生成速率相等 B平衡常数 K 不再增大CCO 2的转化率不再增大 D混合气体的平均相对分子质量不再改变 （3）在密闭容器中，反应在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高 CO2转化率的措施是 （选填编号）A降低温度 B补充 CO2 C加入催化剂 D移去甲醇（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按 H2与 CO2的物质的量之比为 3:1 进行投料，在 5MPa 下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图 1 所示。表示 CH3CH2OH 组分的曲线是 ；图中曲线和的交点 a 对应的体积分数ya= （计算结果保留三位有效数字）8图 1 图 2（5）
16、2016 年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”NaCO 2电池，放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO 2,吸入 CO2时，其工作原理如图 2 所示，吸收的全部 CO2中，有 2/3转化为 Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。写出该电池的正极反应方程式：_。标准状况下，每“呼出”33.6L CO 2，转移电子数为_mol。24 （14 分）铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 MgO、Al 2O3、Fe 2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K 2Cr2O7)的流程图：已知：Na 2CO3Al 2O3 2NaAlO2CO 2；= = =
17、= =高 温 Cr 2O H 2O 2CrO 2H 。27 24根据题意回答下列问题：9(1)“焙烧”时 FeOCr2O3转化为 Na2CrO4和 Fe2O3，写出“焙烧”时反应的化学方程式。(2)要检测“酸化”操作中溶液的 pH 是否等于 4.5，应该使用 (填字母代号)。a广泛 pH 试纸 b甲基橙 cpH 计 d精密 pH 试纸(3) “酸化”步骤用醋酸调节溶液 pH5，其目的是 。(4)“操作”由多步组成，获得 K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入 KCl 固体、 、 、过滤、洗涤、干燥。(5)相关物质的溶解度数据如下表所示，“操作”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O72KCl=
18、=K2Cr2O72NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是 。物质 KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O70 28 35.7 4.7 16340 40.1 36.4 26.3 215溶解度(g/100 g 水)80 51.3 38 73 376(6)称取重铬酸钾试样 5.000 g 配成 500 mL 溶液，取出 50.00 mL 于碘量瓶中，加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾，放于暗处 5 min。然后加入 100 mL 水，加入 3 mL (填试剂名称)作指示剂，用 0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，若实验中共用去 Na2S2O3
19、标准溶液 48.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为 (保留 3 位有效数字)。(已知：Cr 2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O；I 22S 2O =2I S 4O )27 23 2625化学选修 3：物质结构与性质（15 分）氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题: 10(1)写出基态铜原子的价电子排布式 (2)和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为 2 的元素共有 种。(3)NH4HF2中 HF2 的结构为 F-H.F ，则 NH4HF2中含有的化学键有 (A)离子键 (B)共价键 (C)金属键 (D)氢键 (E)配位键(4)
20、写出与 NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 、 ；(5)CH3OH 分子中 C 原子的杂化方式为 ，O 原子的杂化方式为 ，键角：H-C-H H-O-C。(填“”、 “=”)(6)Cu 与 Cl 形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu 的配位数是 ，该晶体的密度为 gcm -3，晶胞边长为 a cm，则阿伏加德罗常数为 (用含、a 的代数式表示)。26化学 选修 5:有机化学基础（15 分）树脂交联程度决定了树脂的成膜性，下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如下图所示。(1)B 的分子式为 C4H7Br，且 B 不存在顺反异构，B 的结构简式为 ，A到 B 步骤的反应类型是
21、 。(2)E 中含氧官能团的名称是 ，D 的系统命名为 11。(3)下列说法正确的是 。A1 mol 化合物 C 最多消耗 3 mol NaOH B1 mol 化合物 E 与足量银氨溶液反应产生 2 mol AgCF 不会与 Cu(OH)2悬浊液反应 D丁烷、1-丁醇、化合物 D 中沸点最高的是丁烷(4)写出 D、F 在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程 。(5) 的符合下列条件的同分异构体有 种。苯的二取代衍生物； 遇 FeCl3溶液显紫色； 可发生消去反应；(6)己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：C 2H5OH + HBr C 2H5Br + H2O 利用上述反应原理，以丙二酸二乙酯、1,3
22、-丙二醇、乙醇钠为原料合成 ，请你设计出合理的反应流程图。提示：合成过程中无机试剂任选，合成反应流程图表示方法示例如下：12参考答案一、选择题（本大题共 21 小题，每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C B C A D A D D D B C题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 C C C B D D C B A C二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 2224 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 2526 题为选考题，请考生从给出的 2 道题中任选一题作答，多答按所答的第一题评分。
23、）22(15 分，除特殊标记外，每空 2 分)(1)蒸馏烧瓶(1 分)，除去 NO 中的 HNO3、NO 2气体。(2)3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22NO4H 2O。(3)平衡气压，避免装置 C 中压强过大。(4)红棕色完全消失。(5)防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应。(6)用玻璃棒蘸取 NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明 HNO2是弱酸 bdc23(14 分，每空 2 分) (1)2CH3OH(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) H = -75.6kJmol -1 (2) CD (3)AD (4) 18.8% (5) 4Na+3CO2+4
24、e-2Na 2CO3+C 2 mol24(14 分，每空 2 分)(1)4FeOCr2O38Na 2CO37O 2 8Na2CrO42Fe 2O38CO 2= = = = =高 温 (2)cd (3)使 CrO 转化为 Cr2O (4)蒸发浓缩(1 分) 冷却结晶(1 分)24 27(5)相同温度下 K2Cr2O7的溶解度比 Na2Cr2O7的小(或较低温度下，四种物质中 K2Cr2O7的溶解度最小)。(6)淀粉溶液 47.0%25化学选修 3：物质结构与性质（15 分，除特殊标记外，每空 2 分）(1) 3d104s1 (2) 4 (3) ABE (4) CH4 BH4- （各 1 分） (5) sp3 sp3 （各 1 分） 13(6) 4 398/(a 3)mol-126 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分，除特殊标记外，每空 2 分）(l) CH3CHBrCH=CH2 取代反应（1 分） (2)醛基（1 分） 1，2，3-丁三醇(3)A(4)(5)6(6) （3 分，每步 1 分）
