1、- 1 -河北省任丘一中 2017-2018 学年高一化学下学期第二次阶段考试试题相对原子质量： H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 第卷（选择题）一单项选择题（共 26 小题，共 52 分）1下列化学用语的书写正确的是A氯原子的结构示意图： B6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号： 12CC氯化镁的电子式： D用电子式表示氯化氢的形成过程： 2下列说法正确的是APCl 3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构B金刚石与单质 C60互称为同位素，都是由分子构成C固态非金属氧化物一定属于分子晶体DCH 3CHO 与
2、互称为同分异构体3R 元素的气态氢化物的化学式为 HR，则下列关于 R 元素的说法中正确的是AR 位于元素周期表中的第 VA 族 BHR 的水溶液呈酸性C若有 RO3离子,则离子中 R 元素只能被还原 DR 2在常温常压下一定是气体4俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95 个质子的镅元素，结果成功制得 4 个第 115 号元素的原子，其与 N 元素同族。这4 个原子在生成数微秒后衰变成第 113 号元素。115 号元素的一种核素为 288X。下列有关叙述正确的是A113 号元素的原子最外层有 3 个电子B115 号元素 X 的相对原子质量为
3、 288C115 号元素衰变成 113 号元素是化学变化D因 115 号元素与 N 元素同主族，所以是非金属元素5根据元素周期表和元素周期律，下列叙述不正确的是- 2 -A气态氢化物的稳定性：HFH 2ONH3B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C右图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 6X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；X、Y、W 分别位于不同周期；Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是A四种元素的原子半径由
4、小到大的顺序为：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BH 2Z 的沸点比 H2W 低CX 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种DX、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物7右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素， W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是 AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依 次递增 BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX 2晶体熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，
5、T 2X3具有氧化性和还原性8下列反应属于氧化还原反应，且属于吸热反应的是 A铝热反应 B二氧化碳与碳在高温的条件下反应CC(石墨，s) =C(金刚石，s) H = 1.9kJ/mol D氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应9下列热化学方程式书写正确的是A4 g 固体硫完全燃烧生成 SO2，放出 37 kJ 热量：S(s)+O 2(g)=SO2(g)H= -296kJ/molB1molN 2与 3molH2在某密闭容器中反应放出 73kJ 热量，则反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H= -73kJ/molC含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的
6、溶液混合放出热量 57.3 KJ，则热化学方程式为：NaOH (aq)+ CH3COOH (aq)= CH3COONa(l)+H2O(l) H= -57.3kJ/molD2 g H 2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O2(g) =2H2O (l) H= -571.6 kJXY Z WT第 7 题的表- 3 -v10反应 2H 2(g)+O2(g) 2H 2O(g)的能量变化如下图所示。已知拆开 1mol H 2中化学键需要 吸收 436kJ 热量， 拆开 1mol O 2中的化学键需要吸收 496kJ 的热量，形成1molHO 共价键
7、放出 463kJ 的热量。下列说法正确的是 A2H(g)H 2(g) H0 B图中 E 1=932kJ C图中 E 2=926 kJ D2H 2O(g) 2H 2(g)+O2(g) H=484 kJmol 111用 CH4催化还原 NOX可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -574kJmol -1 CH 4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -1160kJmol -1 下列说法不正确的是A由反应可推知 CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H= -Q
8、kJmol-1,Q574B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 NO，放出的热量为 114.8kJD若用标准状况下 4.48LCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 1.6mol12下列发生的反应属于可逆反应的是ACl 2溶于水B盐酸与氨水的反应C可充电电池的反应，如 H2O+Zn+Ag2O Zn(OH)2+2AgD电解水生成 H2和 O2，点燃 H2和 O2的混合物生成水 13某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是AC、D 是生成物 B反应的方程式：2AB 2C= = = = =D
9、- 4 -C2 min 后各物质的物质的量不再变化 D该反应不是可逆反应14将 1 mol X 气体和 3 mol Y 气体分别充入体积均为 2 L 的 A、B、C 三个容器中，发生反应 X（g）+ 3Y（g） 2Z（g）。2 min 后同时测得 A 中剩余 0.4 mol X，B 中 Y 的浓度为 0.5 molL -1，C 中用 Z 表示的反应速率 v（Z）= 0.3 molL -1min -1。则这段时间内三个容器中反应速率的大小关系为A BA = C BBAC CAB = C D ABC15下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是 A 增加反应物的量 B增大压强 C升高温度 D使用催化剂
10、16将一定量的固体 Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中，某温度下发生反应：Ag2SO4(s) Ag2O(s)SO 3(g)，2SO 3(g) 2SO2(g)O 2(g)。反应经过 10 min 后，测得c(SO3)0.4 molL 1 ， c(SO2)0.1 molL 1 ，则下列叙述中不正确的是A容器里气体的密度为 40 gL1BSO 3的分解率为 20%C化学反应速率 v(Ag2SO4) v(SO3)D在这 10 min 内用 O2表示的反应速率 v(O2)0.005 molL 1 min117在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g) Y(g)+Z(s)；(乙)
11、A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是混合气体密度 反应容器中生成物的百分含量反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于其化学计量数之比混合气体的压强 固体质量 混合气体的总物质的量A B C D18有 a、b、c、d 四种金属。将 c 置于 a 的盐溶液中，放出无色气体并生成 a 的氢氧化物；若用 b、d 作电极插入 AgNO3溶液中组成原电池，则在 b 上析出银单质；若 a、d 接触并放置在空气中，a 先被腐蚀。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是Abdac Bcadb Ccbad Ddcab19原电池正、负电极的名称不仅与电极
12、材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A由 Fe、Cu 与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe3e Fe 3+B由 Al、Mg 与 NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应为：Mg2e +2OH =Mg(OH)2- 5 -C由 Fe、Cu 与氯化铁溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu2e Cu 2+D由 Al、Cu 与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu2e Cu 2+20查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2
13、OH-2e-=X+2H+。下列说法中正确的是A电池内部 H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O 2+4e-+2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH 3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O21下列的描述不正确的是A用铂片做阳极，铁片做阴极，电解氯化钡和碘化钠混合溶液，阳极先产生黄绿色气体B用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C用石墨做电极，电解氯化铜溶液，阴极石墨表面出现一层铜D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快22如图所示的两个装置中，溶液的体积均为 200 mL，开始时电解质溶液的
14、浓度均为 0.1mol/L。工作一段时间后，测得导线中均通过 0.02 mol 电子。若不考虑盐的水解和溶液 体积的变化，则下列叙述中正确的是A产生气体的体积： B溶液的 pH 变化：增大，减小C电极上析出固体物质的质量：D电极反应式：的阴极：Cu 2 2e =Cu，的负极：2H 2e =H223一种新型的锂空气电池，它既可作充电电池又可作燃料电池。用作燃料电池时，更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可回收锂而循环使用。下列叙述- 6 -不正确的是A放电时，负极的电极反应为 Lie =LiB充电时，阳极的电极反应为 2H2OO 24e =4OHC充电时，锂
15、离子向金属锂的电极移动D熔融的氢氧化锂用惰性电极电解时，在阴极可得到金属锂24如图，A 池是石墨电极电解 NaOH 溶液，B 池是精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池中 d 极产生具有较强氧化性的气体，在标准状况下为 2.24 L。下列说法正确的是AA 池为电解池，B 池为原电池Bd、e 两极都发生氧化反应Ce 极应为粗铜板材料DB 池中 e 极质量增加 12.8 g25右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图。下列有关说法正确的是AK 与 N 相接时，能量由电能转化为化学能BK 与 N 相接时，负极反应为 Pb2e =Pb2+ CK 与 M 连接时，所用电源的 a 极为负极DK 与 M 相接时，
16、阳极附近的 pH 逐渐增大- 7 -26. 将 Ba(OH)2、CuCl 2、AgNO 3、Na 2SO4按物质的量比 1：1：2：1 混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是A阴极、阳极所得到的产物质量比为 1：8 B通电过程中阳离子向阳极移动C阴极电极反应式为：Ag +e-=Ag D电解过程中溶液 pH 升高第 II 卷（非选择题，共 48 分）二填空题27(6 分)X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示:若 Z 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍（1）W 在周期表中的位置为 。（2）Y、Z、W 的气态氢化物
17、最不稳定的是 (写结构式)。：若 Y 和 Z 的核外电子数之和为 22（1）Y 的气态氢化物电子式为 ，Y 的单质的电子式为 ，XW 2的结构式是 。 （2）X 单质与 W 的最高价氧化物水化物的浓溶液在加热条件下反应，当电子转移 0.4mol 时，产生气体体积(标准状况下)是 。28(8 分)随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示）： 。（2）f 的最高价氧化物对应水化物与 h 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：。X YZ W- 8 -（
18、3）x 和 d 两种元素可组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。（4）已知 23 克 e 的单质在足量 d2中燃烧，恢复至室温，放出 255.5KJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。29. (14 分) 某温度时，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体）三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式 为 。（2）反应从开始至 2 分钟，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率 v(Z) = 。（3）2min 反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_(填增大、减小或不变）；混合气体密 度比起始时_(填增大、减小 或不变)。（
19、4）将 a mol X 与 b mol Y 的气体混合发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满 足：n (X) = n (Y) = n (Z),则原混合气体中 a：b = _。（5）下列措施一定能加快反应速率的是_。A恒压时充入 He B恒容时充入 He C恒容时充入 X （6）下列说法正确的是 _。A外界条件的改变可能改变化学反应的限度B已知正反应是吸热反应，升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C化学反应的限度与时间长短无关D化学反应的限度是不可能改变的30 (8 分) （1）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O 下列
20、有关说法正确的是 。 A储氢、释氢过程均无能量变化 B储氢过程中，NaHCO 3被氧化 CNaHCO 3含有离子键和共价键 D释氢过程中，每消耗 0.1mol H2O 放出 2.24L 的 H2- 9 -（2）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关 K 与 a 连接，总反应方程式为 。若开始时开关 K 与 b 连接，总反应的离子方程式为 ，有关上述实验，下列说法正确的是_（填序号）。A从 A 极处逸出的气体能使湿润淀粉 KI 试纸变蓝B反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度C若标准状况下 B 极产生 2.24 L 气体，则溶液中转移 0.2 mol 电子
21、D溶液中 Na+向 A 极移动 31. (12 分)下图中电极 a、b 分别为 Pt 电极和 Ag 电极，电极 c、d 都是石墨电极，并在c、d 电极上各自倒扣上充满 5.00%H2SO4溶液的试管，用于收集产生的气体。通电一段时间后，在 c、d 两极上共收集到 336mL（标准状况）气体。回答： （1）直流电源中，M 为 极。（2）电解足量 AgNO3溶液的化学方程式为 ，- 10 -电解一段时间后，加入 可恢复原溶液浓度。（3）通电一段时间后，H 2SO4溶液的浓度 （填“增大”“减小”或“不变”），c 极的电极反应式为 。（4）此时电路中转移电子的数目为_。- 11 -任丘一中 2017
22、-2018 学年第二学期第二次阶段考试高一化学答案1-5 CDBAC 6-10 DDBAD 11-15 BACAC 16-20 CBBDD 21-25 ACBDC 26 A27（每空 1 分，共 6 分）I(1)第三周期A 族(2)H-S-HII(1) S=C=S (2) 6.72L28（每空 2 分，共 8 分）(1)O2-Na+ （有错就 0 分） (2)Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O (3) (4)Na(S)+1/2O2(g）=1/2Na 2O2(S) H= -255.5kJ/mol （方程式 1 分，反应热数值单位 1分）29 （每空 2 分，共 14 分）(1) X+3Y 2Z （不写0 分） (2) 0.05molL-1min-1 （单位错 0 分） (3)增大 不变 (4) 3: 5 (5) C (6)AC（少选 1 分，多选错选 0 分）30（每空 2 分，共 8 分）(1) C (2)2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (3)2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（条件通电，无条件 1 分） A31（每空 2 分，共 12 分）(1) 正 (2) 4AgNO 3+2H2O=4Ag+ O2 +4HNO3(条件通电) Ag 2O (3)增大 4OH4e -=O2+2H2O (4) 0.02NA 或 1.2041022
