1、- 1 -河北省邯郸市永年县一中 2019 届高三化学上学期周测试题（12.21）时间 50 分钟，满分 100 分一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含 13 题，每题 4 分,共 52 分）1.下列说法不正确的是A. 在不同温度下，pH 相等的氨水、NaOH 溶液， c(OH )也不相等B.25某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液， c(Cl ) c(CH3COO )D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl ) c(NH4+)，则溶液呈中性2下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH1 的 NaHSO4溶液：
2、c(H +)c(SO ) + c(OH ) 24B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) c(Cl )c(I ) CCO 2的水溶液：c(H +) c(HCO )2c(CO ) 323D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na+)2c(HC 2O ) + c(C2O ) + c(H2C2O4)3.广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ）AA1 4C3的水解产物是 Al(OH)3和 CH4BBaO 2的水解产物是 Ba(OH)2和 H2O2CPCl
3、3的水解产物是 HClO 和 H3PO4DCH 3COCl 的水解产物是两种酸4.室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中 不变)(3OcCHcC.醋酸的电离程度增大， c(H+)亦增大D.再加入 10 mL pH=11 的 NaOH 溶液，混合液 pH=75.下列各离子R R R 3 RH RH (R 表示不同的元素)都有 10 个电子，其 4中不会破坏水的电离平衡的有( )A仅有 B仅有 C D6.某温度下，向一定体积 0.1molL1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOH=lgOH )
4、与pH 的变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点B.N 点 所示溶液中 c（CH 3COO ）c（Na ）- 2 -C.M 点和 N 点所示溶液中 H2O 的电离程度相同D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积7.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol/LNaHCO3溶液： c（N a+） c（OH -） c（HCO 3-） c（H +）B室温下，向 0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积 0.01mol/LNaOH 溶液： c（N a+）=c（SO 42-） c（NH 4+） c（H +） c（OH
5、 -）CN a2CO3溶液： c（N a+）+ c（H +）= c（HCO 3-）+2 c（CO 32-）D25时，浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 等体积混合： c（CH 3COOH）+c（CH 3COO-）=0.2 mol/L8.已知：25时，KspZn(OH) 2=1.010-18，Ka(HCOOH)= 1.010 -4。该温度下，下列说法错误的是 （ ）A Zn(OH) 2溶于水形成的饱和溶液中 c(Zn2+)1.010-6 molL-lB HCOO-的水解常数为 1.010-10C 向 Zn(OH)2 悬浊液中加入 HCOOH,溶液中 c(Zn2+
6、)增大D Zn(OH) 2+2HCOOH Zn2+2HCOO-+2H2O 的平衡常数 K=1009.向 10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度 Ba(OH)2溶液 x mL，下列叙述正确的是 （ ）Ax=10 时，溶液中有 NH4+、Al 3+、SO 42 ，且 c(NH4+)c(Al 3+)Bx=10 时，溶液中有 NH4+、AlO 2 、SO 42 ，且 c(NH 4+)c(SO 42 )Cx=30 时，溶液中有 Ba2 、AlO 2 、OH ，且 c(OH )c（AlO 2 )Dx=30 时，溶液中有 Ba2 、Al 3+、OH ，且 c(OH )c(Ba 2
7、)10.室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B，分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图所示。下列说法正确的是( )A稀释前两溶液中 H 浓度的大小关系：A10BB稀释前，A 溶液中由水电离出的 OH 的浓度大于 107 molL1C取等体积 M 点的 A、B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 不一定大于 711.H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组 c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的 H2C2O4和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物
8、质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）- 3 -ApH=2.5 的溶液中： c(H2C2O4)+c(C2O42) c(HC2O4)B c(Na+)=0.100 molL1的溶液中： c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)C c(HC2O4)=c(C2O42)的溶液中： c(Na+)0.100 molL 1+c(HC2O4)DpH=7 的溶液中： c(Na+)c(OH )D. 当混合溶液呈中性时：c(Na +) c(X2-) c(HX-)c(OH-)=c(H+)14.(12 分）10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该
9、溶液的 pH 发生如下变化：温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8根据上述数据：甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO3 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液 pH升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于” ）NaHCO 3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙”判断正确。试剂 X 是_（填序号） 。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液 CNaOH
10、 溶液 D澄清的石灰水（2）查阅资料，发现 NaHCO3的分解温度为 150，丙断言_（填“甲”或“乙” ）判断是错误的，理由是_。15.（16 分） （1）室温下，0.1 mol/L 的下列溶液中，NH 4Al(SO4)2 NH 4HSO4 HCl NH4Cl ，pH 由大到小的顺序为_（填写序号）（2）加热，逐渐蒸干 FeSO4溶液，得到的物质为_。 （填化学式）（3）25 时，0.1 mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液的 PH=3,那么溶液中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=_ _(填数值)。- 5 -（4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L 的
11、NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH 溶液，所得溶液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、 b、 c、 d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ _（3 分） 。16.（20 分）铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含 BeO25%、CuS71%、少量 FeS 和 SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似.常温下： K spCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)3=4. 010-
12、38 K spMn(OH)2=2.110-13（1）滤液 A 的主要成分除 NaOH 外，还有_ 、 (填化学式)写出反应 I 中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_（2）溶液 C 中含 NaCl、BeCl 2和少量 HCl，为提纯 BeCl2，选择合理步骤并排序_。a 加入过量的 NaOH b通入过量的 CO2 c 加入过量的氨水d加入适量的 HCl e.过滤 f 洗涤从 BeCl2溶液中得到 BeCl2固体的操作是_。（3）MnO 2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应中 CuS 发生反应的化学方程式_。- 6 -若用浓 HNO3溶解金属硫化物，缺点是_ (任写一条)。（4）溶
13、液 D 中含 c(Cu2+)=2.2molL-1、c(Fe 3+)=0.008molL-1、c(Mn 2+)=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节 pH 可依次分离，首先沉淀的是_ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的 pH 值大于_。（5）取铍铜元件 1000g，最终获得 Be 的质量为 81g，则产率是_。- 7 -高三化学 11.23 周考答案一选择题（每题只有一个正确选项，本题包含 13 题，每题 4 分,共 52 分）1-5 B A C C B 6-10 C B A A D 11-13 B C A 1.解析：A，pH 相等的氨水、NaOH 溶液，由于温度不同，
14、Kw不同， c(OH )不相等，A 正确。B,25某物质的溶液 pH7，是酸性溶液，可能是酸或强酸弱碱盐、强酸酸式盐（NaHSO 4），弱酸酸式盐（其电离大于水解），B 错误。C，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，根据电荷守恒，可知 c(Cl ) c(CH3COO )，C 正确。D，根据电荷守恒，可知 D 正确。2.试题分析：A、根据电荷守恒，pH=1 的 NaHSO4溶液存在：c（Na +）+c（H +）=2c（SO 42）+c（OH） ，因为 c（Na +）=c（ SO42） ，所以 c（H +）=c（SO 42）+c（OH） ，A 正确；B、含有AgCl 和 AgI 固体的悬浊液
15、：c（Ag +） c（Cl）c（Br ） ，错误；C、H 2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以 c(H+) c(HCO3) c(CO32)，但 c(HCO3)不等于 c(CO32)，错误；D、NaHC 2O4和 Na2C2O4物质的量相等，根据物料守恒可得：3c(Na +)=2c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)，正确。3.C4.B 醋酸是弱电解质，加水稀释时电离程度增大，溶液中导电粒子的数目是增多的，但粒子的浓度要减小，故 A、C 错；电离平衡常数只与温度有关，故 B 正确；10mL pH11 的 NaOH溶液只能反应掉 10mL pH3 的醋酸溶液中电离出的 H+
16、，还有大量的未电离的醋酸没有反应，故溶液显酸性，D 错。5.B 解析 R 代表 F ，R 代表 Na ，R 3 代表 Al3 ，RH 代表 NH ，RH 代表 4 4OH ，除 Na 外，都会破坏水的电离平衡。6，C 说明 M 点 c(OH )与 N 点 c(H )相等，对水的电离的抑制程度相同，因此 M 点和 N 点水的电离程度相同，C 对。若消耗 NaOH 溶液与醋酸溶液的体积相等，二者恰好反应生成CH3COONa，溶液显碱性，而 Q 点溶液呈中性，显然醋酸溶液的体积大于消耗 NaOH 溶液的体积，D 错。7.【答案】B【解析】A0.1mol/LNaHCO 3溶液中氢氧根离子是碳酸氢钠的弱
17、水解生成的，水解程度较小：c(Na +)c(HCO 3-)c(OH -)c(H +)，故 A 错误；B室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加等体积 0.01mol/LNaOH 溶液反应生成等物质的量的硫酸铵和硫酸钠，溶液中铵根离子水解溶液显酸性：c(Na +)=c(SO42-)c(NH 4+)c(H +)c(OH -)，故 B 正- 8 -确；CNa 2CO3溶液中存在电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故 C 错误；D25时，浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 等体积混合，溶液中存在物料守恒
18、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)=0.1mol/L，故 D 错误；故选 B。8.【答案】A【解析】A、Zn(OH) 2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x(2x)2=1.010-18,x= =6.310-7 molL-l， c(Zn2+)c(SO42-)c(NH4+ )c(OH-)=c(H+)（4 分） （其余每空 3 分）16.（20 分） （1）Na 2SiO3 、Na 2BeO2 BeO22-+4H+=Be2+2H2O （2）cefd 蒸发结晶时，向溶液中持续通入氯化氢气体 （3）MnO 2+CuS+2H2SO4=S+MnSO 4+CuSO4+
19、2H2O 产生污染环境的气体(合理即可) （4） Fe 3+ 4 （5） 90%（每空 2 分）- 10 -为了抑制 Be2 的水解，因此需要在 HCl 的氛围中对 BeCl2溶液蒸发结晶；（3）根据信息，CuS 中 S 转化为 S 单质，MnO 2中 Mn 被还原为 Mn2 ，根据化合价升降法进行配平，其化学反应方程式为 MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO 4+CuSO4+2H2O ；用浓硝酸作氧化剂，HNO 3被还原成 NO2，NO 2有毒污染环境；（4）三种金属阳离子出现沉淀，根据浓度商与 Ksp的关系，Cu 2 转化成沉淀 c(OH )= molL1 ，Fe 3 转化成沉淀，c(OH )=molL1 ，Mn 2 转化成沉淀，c(OH )= molL1 ，因此首先沉淀的是 Fe3 ，为使 Cu2 沉淀，此时c(OH )=11010 molL1 ，c(H )=1014 /1010 =104 molL1 ，即 pH=4，当 pH4 时，Cu2 出现沉淀；（5）混合物中 BeO 的质量为 100025%=250g，理论上得到 Be 的物质的量为 250/25mol=10mol，实际得到 Be 物质的量为 81/9mol=9mol，产率是9/10100%=90%。
