1、1综合测试(四)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23K39 Fe56 Ba137一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.(2018杭州学军中学选考模拟考试)下列物质不属于高分子化合物的是( )A.氯乙烯 B.聚乙烯 C.纤维素 D.蛋白质答案 A解析氯乙烯的相对分子质量较小,不属于高分子化合物,A 项正确;聚乙烯为合成高分子化合物,故 B项错误;纤维素为多糖,相对分子质量在 10000以上,属于天然高分子化合物,故 C项错误;蛋白质,
2、相对分子质量在 10000以上,属于天然高分子化合物,故 D项错误。2.下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是( )A.100 mL容量瓶 B.分液漏斗C.酸式滴定管 D.蒸馏烧瓶答案 D3.下列物质属于电解质的是( )A.CH3CH2OH B.液氯C.BaCO3 D.NH3答案 C4.CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2的反应类型是( )A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应答案 A5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )A.NaCl B.KHSO4C.K2CO3 D.NH4Cl答案 D6.(2018台州中学第一次统练)下列说法中正确的是( )A.食品袋中所放生石
3、灰,能起到抗氧化的作用B.NaHCO3固体可以作干粉灭火剂,金属钠着火可以用其来灭火C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产及金属矿石的处理D.用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到答案 C解析生石灰具有吸水性,食品袋中所放生石灰作干燥剂,生石灰不与氧气反应,不能起到抗氧化的作用,故 A错误;NaHCO 3受热分解有二氧化碳和水生成,钠着火时生成过氧化钠,因过氧化钠可与二氧2化碳和水反应生成氧气,钠着火时不能用碳酸氢钠作为灭火剂,故 B错误;硫酸能够与许多物质反应,如与氨气反应生成硫酸铵,与金属矿石和金属氧化物反应生成硫酸盐,故 C正确;由黄铜矿冶炼直接得到的铜为粗铜,含有许多杂质,需要电解精炼
4、后才可以获得纯铜,故 D错误。7.下列化学用语表述正确的是( )A.NaOH的电子式:N Ha+OB.硫酸铁的电离方程式:Fe 2(SO4)3 2Fe2+3SO2-4C.次氯酸的结构式:HOClD.乙烯的球棍模型:答案 C解析氢氧化钠是离子化合物,故 A错误;Fe 2(SO4)3电离生成铁离子而不是亚铁离子,故 B错误;D 是乙烯的比例模型,故 D错误。8.下列有关物质的说法中不正确的是( )A.镁粉可用于制造信号弹和焰火B.干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色C.铁红常用于制红色油漆和涂料D.浓盐酸在与 MnO2共热制取 Cl2的实验中只起到还原剂的作用答案 D解析浓盐酸与 MnO2共热制取 C
5、l2的反应中 HCl既表现还原性,又表现酸性,故 D错误。9.下列说法中正确的是( )A.用植物秸秆制沼气是有效利用生物质能的方式之一B.利用化石燃料燃烧放热,高温分解水产生氢气C.人类利用的能源都是通过化学反应获得的D.所有化合反应均属于放热反应答案 A10.下列实验操作不用于物质分离的是( )答案 D解析 A是过滤,用于固、液分离;B 是蒸发,用于蒸发溶剂提取溶质;C 是分液,用于分离互不相溶的两种液体;D 是配制一定物质的量浓度的溶液,选项 D不用于物质分离。11.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自不同的性质。下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的
6、是( )3A.使新鲜的红玫瑰花褪色(HCl)B.新制氯水呈浅黄绿色(Cl 2)C.加入小苏打固体,有气泡产生(H +)D.滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl -)答案 A解析氯水中含有 HClO,HClO具有强氧化性,能使新鲜的红玫瑰花褪色,鲜花褪色与 HCl无关,A 项符合;氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,溶液呈黄绿色,说明有 Cl2分子存在,B 项不符;氯水中含有HCl(H+),能够发生反应 HCl+NaHCO3 NaCl+CO2+H 2O,有气泡产生,C 项不符;检验 Cl-时用硝酸银溶液,产生 AgCl白色沉淀,D 项不符。12.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6
7、H2O(g)在 10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol,则此反应的平均速率 (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )vA. (NH3)=0.010 mol(Ls)-1vB. (O2)=0.001 0 mol(Ls)-1vC. (NO)=0.001 0 mol(Ls)-1vD. (H2O)=0.045 mol(Ls)-1v答案 C解析 (H2O)= =0.0015mol(Ls)-1,再根据系数比等于反应速率比可推知选项 C正确。v0.45mol10L30s13.(2018台州中学第一次统练)下列离子方程式不正确的是( )A.Ca(OH)2溶液与
8、足量 Ca(HCO3)2溶液反应:Ca 2+2HC +2OH- CaCO3+C +2H2OO-3 O2-3B.金属钠和水反应:2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2C.2 mol二氧化碳通入含 3 molNaOH的溶液:2CO 2+3OH- HC +C +H2OO-3 O2-3D.二氧化硫与氯化铁溶液反应:SO 2+2Fe3+2H2O 2Fe2+S +4H+O2-4答案 A解析 Ca(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水:Ca 2+HC +OH- CaCO3+H 2O,A错O-3误。14.(2018嘉兴 9月份考试 )四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置
9、如图所示,其中 Z元素的最外层电子数是内层电子总数的 。下列说法不正确的是( )12A.Z元素位于周期表的第 3周期第 VA族B.X与 W形成共价化合物 XW2,X的原子半径比 Y的小C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比 Z的强D.X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:WX答案 B解析 Z元素的最外层电子数是内层电子总数的 ,Z为 Li或 P,根据 X、Y、Z、W 在周期表中的位置,12推出 Z为 P,Y为 N,X为 C,W为 S。Z 为 P,位于第 3周期第 VA族,故 A正确;X 和 W形成的化合物是4CS2,属于共价化合物,同周期从左向右(稀有气体元素除外),原子半径依次减小,C 的
10、半径比 N大,故B错误;同周期从上到下,元素的非金属性减弱,即 N的非金属性强于 P的,则 NH3比 PH3稳定,故 C正确;X 的最高价氧化物对应水化物是 H2CO3,W的最高价氧化物对应水化物是 H2SO4,前者属于弱酸,后者属于强酸,故 D正确。15.下列说法正确的是( )A.乙醛在一定条件下能与氢气发生加成反应生成乙酸B.一定条件下,苯与浓硝酸发生取代反应,能生成两种一取代硝基苯C.质量相同时,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需要相同物质的量的 O2D.乙烯和乙炔均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为它们含有相同的官能团答案 C解析依据燃烧化学方程式计算,质量相同时,甲醛、乙酸、葡萄糖完全燃烧需
11、要相同物质的量的 O2,故 C正确。16.下列说法正确的是( )A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法:取适量水解液于试管中,加入少量新制 Cu(OH)2,加热,观察是否出现砖红色沉淀C.煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径D.蛋白质在紫外线、CuSO 4溶液、福尔马林作用下均会发生变性答案 D17.某电池以 K2FeO4和 Zn为电极材料,KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是( )A.电子由 Zn电极流出,经 KOH溶液流向正极B.正极反应式为 2Fe +10H+6e- Fe2O3+5H2OO2-4C.该电池放电过程中
12、电解质溶液浓度不变D.电池工作时 OH-向负极迁移答案 D18.(2018四川成都石室中学高三入学考)下列图像正确的是( )5答案 B解析 A项,溶液中应先生成碳酸钙沉淀,与图像不符,故 A不正确。B 项,盐酸是强电解质的溶液,醋酸是弱电解质的溶液,在浓度相等的情况下,盐酸的电导率较大,在滴定过程中,盐酸溶液中自由移动离子浓度减小,电导率下降,当 NaOH溶液过量时,溶液的电导率又逐渐增大;醋酸溶液中反应生成的醋酸钠强电解质,溶液中自由移动离子浓度增大,电导率上升,故 B正确;C 项,向 NaOH溶液中通入CO2至过量发生的离子反应依次为 CO2+2OH- C +H2O,C +H2O+CO2
13、2HC ,由离子方程式O2-3 O2-3 O-3可知: n(OH-)=2n(C )、2 n(C )=n(HC ),图像与此关系不符,故 C不正确;D 项,因盐酸较次O2-3 O2-3 O-3氯酸的酸性强,NaOH 应先与盐酸反应,故反应初始溶液中没有 NaClO生成,D 不正确。19.反应物 X转化为 Y和 Z的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.由 XY 反应的 H=E5-E2B.由 XZ 反应的 H0C.由图可知等物质的量的 Y的能量一定比 X的能量高D.升高温度可提高 XZ 的反应速率答案 D20.下列说法不正确的是( )A.过氧化钠属于离子化合物,该物质中不存在共价键B.N2、
14、CO 2和 SiO2物质中都存在共价键,但只有 N2、CO 2由分子构成C.水结成冰体积膨胀,密度变小,水的这一性质与氢键有关D.氯化铵固体和干冰受热后的升华所克服的微粒间的相互作用不同答案 A解析过氧化钠属于离子化合物,该物质中存在共价键,故 A错误。21.过氧乙酸(CH 3COOOH)有强氧化性,常用于物体表面、果蔬、环境的消毒,其制备反应为CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是( )A.降低温度可增大该反应速率B.增大压强可以增大反应速率C.达到平衡时, v(正)= v(逆)=0D.达到平衡时, v 正 (CH3COOH)=v 逆 (H2O2)答案 D解
15、析降低温度反应速率减小,选项 A错误;该反应发生在溶液中,增大压强对反应速率没有影响,选项 B错误;达到平衡时, v(正)= v(逆)但不等于零,选项 C错误;达到平衡时, v 正 (CH3COOH)=v 逆 (H2O2),D项正确。22.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )6A.常温常压下,14 g 由 N2与 CO组成的混合气体,含有的原子数目为 NAB.1 mol镁与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2,失去电子数分别为 2NA和 3NAC.标准状况下,6.72 L Cl 2参与反应,转移的电子数目一定为 0.6NAD.某密闭容器中盛有 0.2 mol SO2
16、和 0.1 mol O2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.4NA答案 A解析 N2与 CO摩尔质量都是 28gmol-1,14g混合气体的物质的量为 0.5mol,因为二者都是双原子分子,因此含有的原子数目为 NA,选项 A正确;1mol 镁与足量 O2或 N2反应,失去电子数是 2NA,选项 B错误;标准状况下,6.72LCl 2为 0.3mol,若全作氧化剂则得到电子数为 0.6NA,若既做氧化剂又做还原剂,比如和水反应或与碱反应生成氯化物和次氯酸盐,则转移电子数为 0.3NA,选项 C错误;SO 2和 O2的反应属于可逆反应,存在一定限度,不会全部反应,所以转移电子数小于 0
17、.4NA,选项 D错误。23.a L(标准状况)CO 2通入 100 mL 3 molL-1 NaOH溶液的反应过程中所发生的离子方程式错误的是( )A.a=3.36时,CO 2+2OH- C +H2OO2-3B.a=4.48时,2CO 2+3OH- C +HC +H2OO2-3 O-3C.a=5.60时,3CO 2+4OH- C +2HC +H2OO2-3 O-3D.a=6.72时,CO 2+OH- HCO-3答案 C解析 n(NaOH)=0.1L3molL-1=0.3mol,A项, a=3.36时, n(CO2)=0.15mol,发生 CO2+2OH-C +H2O,正确;B 项, a=4.
18、48时, n(CO2)=0.2mol,由 C原子守恒及电荷守恒可知,发生 2CO2+3OH-O2-3C +HC +H2O,正确;C 项, a=5.60时, n(CO2)=0.25mol,3CO2+4OH- C +2HC +H2O中,O2-3 O-3 O2-3 O-3不符合物质的量关系,故 C错误;D 项, a=6.72时, n(CO2)=0.3mol,发生 CO2+OH- HC ,故 D正确。O-324.室温下,将 0.100 molL-1盐酸滴入 20.00 mL 0.100 molL-1氨水中,溶液 pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 ( )A.a点的 pH
19、小于 13B.b点: c(N )+c(NH3H2O)=c(Cl-)H+4C.c点: c(Cl-)=c(N )H+4D.d点前,温度升高是因为中和反应放热答案 B解析 NH3H2O为弱电解质,0.100molL -1氨水中,氢氧根浓度小于 0.100molL-1,因此 pH小于 13,选项 A正确; b点的溶质为 NH4Cl和 NH3H2O,因此 c(N )+c(NH3H2O)c(Cl-),选项 B错误; c点H+4溶液显中性, c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒,选项 C正确;中和反应属于放热反应,选项 D正确。725.(2018嘉兴 9月份考试)某无色溶液 X可能含有 K+、Na +、
20、N 、 Mg 2+、Ba 2+、HC 、Cl -、SH+4 O-3中的若干种,且离子浓度相同,为确定其组成,依次进行下列实验。取少量溶液 X,向其中加入O2-4足量的氢氧化钠溶液,有白色沉淀 A产生;微热,闻到刺激性气味。过滤上述混合物,在滤液中加入足量的氯化钡溶液,有白色沉淀 B产生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根据上述实验,以下说法正确的是( )A.溶液 X一定含有 N 、Mg 2+、S ,可能含有 HCH+4 O2-4 O-3B.溶液 X中一定没有 HC ,但不能确定是否含有 Cl-O-3C.溶液 X中是否含有 Na+、K +需要通过焰色反应确定D.白色沉淀 A和白色沉淀 B都是纯净
21、物答案 D解析加入足量 NaOH溶液,有白色沉淀产生,此沉淀应是 Mg(OH)2或 BaCO3中的一种;微热,闻到刺激性气味,此气体为 NH3,原溶液中含有 N ;滤液中加入足量的 BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入H+4足量的稀硝酸,沉淀不溶解,此沉淀为 BaSO4,原溶液中含有 S ,一定没有 Ba2+和 HC ;沉淀 A为O2-4 O-3Mg(OH)2,原溶液中一定含有 Mg2+,根据电荷守恒以及离子浓度相同,一定含有 Cl-。根据上述分析可知,另一种阴离子是 Cl-,溶液中无 HC ,故 A、B 错误;根据溶液呈电中性可知,Na +和 K+不可能含有,故O-3C错误;白色沉淀 A是
22、 Mg(OH)2,白色沉淀 B为 BaSO4,都是纯净物,故 D正确。二、非选择题(本大题共 7小题,共 50分)26.(6分)气态烃 A中碳元素与氢元素的质量比为 61,A 可通过石油裂解获得,D 为食醋的主要成分,部分转化关系如图所示:(1)D中官能团的名称是 。 (2)AB 的反应类型是 。 A.取代反应 B.加成反应C.氧化反应 D.还原反应(3)AC 反应的化学方程式是 。 答案(1)羧基 (2)BD (3)CH 2 CH2+H2O CH3CH2OH解析气态烃 A中碳元素与氢元素的质量比为 61,则原子个数比为 12,D 为食醋的主要成分,则 D为乙酸,由此可知 A中含 2个碳原子,
23、A 为乙烯,根据反应条件可推知 B为乙烷,E 为乙酸乙酯。27.(6分)(2018嘉兴 9月份考试)某兴趣小组为探究难溶性盐 X(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:8已知:气体甲和气体乙的组成元素相同,物质的量之比为 11。请回答:(1)X的化学式为 。 (2)溶液丙与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。 (3)写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式: 。 答案(1)FeC 2O4 (2)2Fe 2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O(3)Fe2O3+CO 2FeO+CO2解析(1)红棕色固体为 Fe2O3,n(Fe)= 2=0.05mo
24、l,气体甲和气体乙的组成元素相同,其中4.00g160gmol-1气体甲能与 Ba(OH)2溶液反应生成 9.85g沉淀,该沉淀是 BaCO3,即 n(BaCO3)= =0.05mol,则9.85g197gmol-1n(CO)=n(CO2)=0.05mol,根据元素守恒,求出 X中 m(O)=7.20g-0.05mol56gmol-1-0.1mol12gmol-1=3.2g,即 n(O)= =0.2mol,n(Fe) n(C) n(O)3.2g16gmol-1=0.050.10.2=124,X 的化学式为 FeC2O4。(2)H 2O2具有强氧化性,氧化溶液丙中的 Fe2+,反应的离子方程式为
25、 2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O。(3)FeC 2O4中碳元素显+3 价,CO 2中碳元素显+4 价,CO中碳元素显+2 价,且 CO2和 CO的物质的量之比为 11,说明铁元素的化合价没有发生变化,即黑色固体为 FeO,因此(3)中发生反应的化学方程式为 Fe2O3+CO 2FeO+CO2。28.(4分)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为 MnCl2。根据要求回答下列问题。(1)A、B、C 三套装置中,应选用的装置是 (填“A”“B”或“C”)。 (2)写出实验室用上述方法制取氯气的离子方程式: 。 (3)为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液
26、甲为 。 答案(1)B (2)MnO 2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O9(3)NaOH溶液解析实验室用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,使用装置 B,多余的氯气可用 NaOH溶液吸收。29.(4分)某研究性学习小组同学对由某均匀混合的 NaHCO3和 KHCO3样品进行实验,实验中相关数据如图所示。已知:.所测气体体积为标准状况下的体积;.每次实验与样品反应的盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是 50 mL;试计算:(1)盐酸的物质的量浓度为 molL -1。 (2)混合物样品中,NaHCO 3与 KHCO3的物质的量之比为 。 答案(1)3 (2)11解析 n(CO2)= =0
27、.15mol,反应离子方程式为 HC +H+ H2O+CO2,由离子方程式可知生3.36L22.4Lmol-1 O-3成二氧化碳 0.15mol,消耗 HCl0.15mol,c(HCl)= =3molL-1。当样品为 9.2g时产生二氧化碳0.15mol0.05L2.24L即 0.1mol,此时样品完全反应,盐酸过量。设样品中 NaHCO3物质的量为 x,KHCO3物质的量为y。则有84gmol-1x+100gmol-1y=9.2gx+y=0.1mol 解之 x=0.05moly=0.05mol混合物样品中,NaHCO 3与 KHCO3的物质的量之比为 11。30.(10分)在一个密闭容器中发
28、生反应: mA(g)+nB(g) pC(g)。(1)该反应未加催化剂时的 v-t图像如图甲所示,若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其 v-t图像如图乙所示。以下说法正确的是 (填序号)。 a1a2 b1t2 图乙中阴影部分面积更大 两图中阴影部分面积相等(2)在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到物质 A的物质的量浓度如下表:压强p/Pa210551051106c(A)/(molL-1)0.080.200.4410当压强为 2105 Pa时,此反应的平衡常数表达式: 。 当压强从 2105 Pa加压到 5105 Pa时,平衡的移动方向是 。 A.正反应方向 B.逆反应方向C.不
29、移动 D.不能确定其他条件相同时,在上述三种压强下分别发生该反应。210 5 Pa时,A 的转化率随时间变化如下图所示。请在图中补充画出压强分别为 5105 Pa和 1106 Pa时,A 的转化率随时间的变化曲线(请在图线上标出压强)。答案(1)(2) K= Ccp(C)cm(A)cn(B)解析(1)催化剂能增大化学反应速率,缩短反应达到平衡的时间,所以 a1t2。由于催化剂不会改变化学平衡,所以两图中阴影部分面积相等,答案选。(2)根据可逆反应的化学方程式,此反应的平衡常数表达式为 K= 。cp(C)cm(A)cn(B)由表格数据可知当压强从 2105Pa增大为 5105Pa时,压强增大为原
30、来的 2.5倍,体积变为原来的 ,浓度由 0.08molL-1增大为 0.20molL-1,也增大为原来的 2.5倍,所以增大压强平衡不12.5移动,答案选 C。由表格数据可知当压强从 5105Pa增大为 1106Pa时,压强增大至原来的 2倍,如果平衡不移动, c(A)应该为原来的 2倍,然而平衡时 c(A)为原来的 2.2倍,大于原来的 2倍,说明平衡向着逆反应方向移动,A 的转化率降低,则 A的转化率随时间的变化曲线如图。1131.(10分)实验室制取高纯度 NaI晶体(无色)可按下列步骤进行:按化学计量称取各原料,在三颈烧瓶中(如图)先加入适量的高纯水,然后按 Na2CO3、I 2和水
31、合肼的投料顺序分批加入。已知:I 2+Na2CO3 NaI+NaIO+CO2 H03I2+3Na2CO3 5NaI+NaIO3+3CO2 H0I2(s)+I-(aq) (aq)I-3水合肼(N 2H4H2O)具有强还原性,可分别将 IO-、I 和 I2还原为 I-,本身被氧化为 N2(放热反应);O-3100 左右水合肼分解为氮气和氨气等。(1)常温常压时,I 2与 Na2CO3溶液反应很慢,下列措施能够增大反应速率的是 (填字母)。 a.将碘块研成粉末 b.起始时加少量 NaIc.将溶液适当加热 d.加大高纯水的用量(2)I2与 Na2CO3溶液反应的适宜温度为 4070 ,温度不宜超过 7
32、0 ,除防止反应过快外,另一个原因是 。 (3)写出水合肼还原 IO-的离子方程式: 。 (4)将所得溶液(偏黄,且含少量 S 、极少量的 K+和 Cl-)进行脱色、提纯并结晶,可制得高纯度O2-4NaI晶体。实验方案为:将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的 Ba(OH)2溶液、稍过量的 Na2CO3溶液、过滤,在滤液中加少量活性炭煮沸后 (填操作名称),这样操作的目的是 。 溶液在不断搅拌下加入 (填试剂名称)至溶液的 pH约为 6,然后 (填操作名称),再次过滤,用 洗涤晶体 23次,在真空干燥箱中干燥。 答案(1)abc(2)防止碘升华(3)2IO-+N2H4H2O 2I-+N2+3H 2
33、O(4)趁热过滤 除去活性炭,并防止温度降低 NaI结晶析出,降低产率 HI 溶液 冷却结晶 蒸馏水(高纯水)解析(1)增大反应速率的方法有:升高温度,增大反应物的接触面积,增大反应物浓度(增加少量的NaI可增大单质碘的溶解量),因此 a、b、c 正确。(2)温度升高单质碘会升华,因此温度不宜过高。(3)肼还原 IO-生成氮气和碘离子:2IO -+N2H4H2O 2I-+N2+3H 2O。12(4)在滤液中加少量活性炭的目的是为了脱色,脱色完毕应该将其过滤除去;为了防止 NaI析出,应该趁热过滤;为了除去过量的碳酸钠,应该加入 HI溶液调节 pH,然后冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥,洗涤时用蒸馏
34、水洗去杂质离子。32.(10分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,能阻碍血栓扩展,可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。已知:回答以下问题:(1)E中所具有的含氧官能团名称是 ;写出 G的结构简式: 。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)E与 G反应的类型是 。 (4)关于 E物质,下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b.可以用新制氢氧化铜鉴别 D和 Ec.可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d.1 mol E最多可以消耗 4 mol H2(5)G的某种同分异构体分子中只含有一个环,可与氯化铁溶液发生显色反应,与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
35、,苯环上的一氯代物只有两种,其结构简式为 。 答案(1)硝基、羰基 (2) +NaOH+NaBr(3)加成反应 (4)abc(5)13解析甲苯和硝酸发生取代反应生成 A,根据 D的结构可知 A的结构简式为 ,光照条件下 A与溴发生取代反应,甲基上的氢原子被取代生成 B,B的结构简式为 ,结合 C的相对分子质量和 D的官能团醛基可知 C的官能团中有羟基,C 结构简式为 ;D和丙酮反应生成 E,E的结构简式为 ;苯酚和丙二酸酐反应生成 G,G与 E反应生成醋硝香豆素,根据醋硝香豆素结构简式知,G 结构简式为,由此可知(1)E 中所具有的含氧官能团名称是硝基、羰基;(2)反应是卤代烃的水解;(3)E与 G反应的类型是加成反应;(4)E 在核磁共振氢谱中有五组吸收峰,故 a正确;D 中含有醛基 E中不含,故可用新制氢氧化铜鉴别,b 正确;E 中含有碳碳双键,因此可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应,c 正确;1molE 最多可以消耗 5molH2,故 d错误;(5)G 的某种同分异构体分子中只含有一个环,即为苯环。可与氯化铁溶液发生显色反应,与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,苯环上的一氯代物只有两种,说明含有酚羟基和羧基且为对位关系。
