1、- 1 -甘肃省天水市第一中学 2018-2019 学年高一化学上学期第一学段考试试题（满分：100 分 时间：90 分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第卷（50 分）一、选择题（每小题有且只有一个正确选项。共 20 小题， 50 分。其中 1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分）1化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )A凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”
2、 ，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D “霾尘积聚难见路人” ，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是( )A B C D乙醇 汽油 浓硫酸 浓硝酸3下列说法正确的是（ ）A1mol 任何物质都含有约 6.021023个原子 B. 0.012kg 12C 约含有 6.021023个碳原子C摩尔质量就是 1 摩尔物质的质量，它的单位为 gD1mol H 2的质量是 2g，它所占的体积约为 22.4L4有下列实验操作或事故处理方法： 用 50 mL 量筒量取 5.0 mL 硫酸铜溶液； 称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量； 氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中
3、，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛； 倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口； 块- 2 -状药品要用药匙取用； 固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )A B C D5在标准状况下，与 32 g O2的体积相等的 N2的( )A质量为 14 g B体积约为 22.4 L C分子数为 6.021024 D物质的量为 2 mol6下列物质在水中的电离方程式错误的是（ ）AFe 2(SO4)32Fe 3 +3SO42 BNaHCO 3Na +HCO3CH 2CO3 2H+ CO32- DNaHSO 4Na +H +SO427下表中对于相关物质的分类全部正确的是（ ）选项 纯净物 混合物 非电解质
4、 弱电解质A 干冰 氢氧化铁胶体 CO2 四氯化碳B 胆矾 盐酸 乙醇 硫酸钡C 碱石灰 碘酒 氯气 H2OD 冰水混合物 盐酸 SO2 H2CO38下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A冶金厂常用高压电除去烟尘 B将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象9在 100 ml 的溶液中溶有 5.85g NaCl 和 9.5gMgCl2，此溶液中 Cl-的物质的量浓度为( )A0.2 molL B0.3 molL C2 molL D3 molL10两个体积相同的容器,一个盛有 CO，另一个盛
5、有 N2和 C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同：原子总数 质子总数 分子总数 质量 （ ）A B C D 11下列叙述正确的是( )A凡能电离出 H+的化合物均属于酸 B. 蔗糖在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质C盐类物质中一定含有金属元素- 3 -D电解质在水中一定能导电，非电解质在水中一定不能导电12用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A 常温常压下，48gO 2含有的氧原子数为 3NA B1.7g NH 3含有的电子数为 NAC 标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气含有的分子数为 0.5NAD 1L 0.1 mol/LCH 3CH2
6、OH 水溶液中含 H 原子数目为 0.6NA13若 20 g 密度为 gcm3 的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca2 ，则溶液中 NO3-的物质的量浓度为( )A5 molL 1 B2.5 molL 1 C molL1 D molL114下列两种气体的原子数一定相等的是 （ ）A 质量相等、密度不等的 NO 和 C2H6 B等体积、等密度的 CO2和 N2C 等温等体积的 O2和 N2 D等压、等体积、等质量的 N2和 CO15为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 ( ) 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液 Na2CO3 加入过量的盐酸，加热 N
7、aBr 溶液 Br2 用 CCl4萃取、分液 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A B C D16能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH H +H 2OB澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2+2H+Ca 2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag +Cu 2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 32H +Ca 2+H 2OCO 217下列实验误差分析错误的是( )A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时，未冷却至室温立即将溶
8、液转移至容量瓶洗涤、定容，所配溶液物质的量浓度偏大- 4 -C称取 2.3 gNaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D对量筒中液体进行读数时，仰视会导致读数偏小18下列有关实验原理或操作正确的是 （ ）A将 25gCuSO45H2O 晶体溶于 75g 水中所得溶质的质量分数为 25%B在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 molL1C 实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的质量分别为 1000 mL、201
9、.4 gD实验室配制 500 mL 0.2 molL1 的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称 15.2 g 绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶解，冷却至室温后转移到 500 mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀1920时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为 c mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）A温度低于 20 时，饱和 NaC1 溶液的物质的量浓度小于 c mol/LB此溶液中 NaCl 的质量分数为 58.5c/（1000)100%C将 1 L 该 NaCl 溶液蒸干可好到 58.5c gNaCl 固体D20时，NaCl 的溶解度 S=(5850c/(5
10、8.5)g20将 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含 bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 ( )A(b-a) /V molL -1 B(2b-a)/V molL -1C2(b-a)/V molL -1 D2(2b-a)/V molL -1第卷（50 分）二、填空题（共 5 小题，50 分）21.(8 分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：- 5 -（1）除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装
11、置 （填代表装置图的字母，下同） ；从碘水中分离出 I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 ；（2）装置 A中的名称是 ，进冷却水的方向是 ；装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 ；（3）装置 D 中玻璃棒的作用是_ ；（4）实验室中制取的 Fe(OH)3胶体中常常含有杂质 Cl 离子，可用 的方法除去 Fe(OH)3胶体中混有的杂质 Cl 离子。22. (8 分) （1）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中，所含分子数最多的是_ _，含原子数最多的是 ，质量最大的是_ _，体积最小的是 ；（用化学式表示）（2）相同质量的 SO2气体和 SO3
12、气体，其分子数之比为 ，氧原子数之比为 ，相同条件下（同温同压）的体积之比为 ，密度之比为 。23. (12 分) 将 56 滴饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热得到的是 Fe(OH)3胶体，写出制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式 用此分散系进行下列实验：(1) 将其装入 U 型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明此胶体带_电，这种现象称为 ；(2) 向其中加入电解质溶液发生的现象是 。 某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的精盐，实验前他们设
13、计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐 滤液 精盐(1) 请写出操作 A 和操作 B 的名称：A ，B ；- 6 -(2) 欲除去食盐水中的 MgCl2、CaCl 2和 Na2SO4，可进行下列六项操作：操作 A 加过量BaCl2溶液 加过量的 NaOH 溶液 加过量 Na2CO3溶液 操作 B 加适量盐酸。该操作顺序还可以调整为_；（填序号）(3) 检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有 SO42-的方法是 。24. (10 分) 现有下列物质NaCl 晶体 H 2SO4溶液 H 2O Cu HCl NH 3 酒精（1）属于电解质的是 （填序号，下同）_
14、；（2）属于非电解质的是_ 。 按要求书写下列反应的离子方程式：(1) 稀盐酸和碳酸钠溶液混合 ； (2) 往澄清石灰水中通入少量二氧化碳 ；(3) 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 ；25. (12 分)实验室常用盐酸的质量分数为 36.5%，密度为 1.20g/cm3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制 100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL？（列式计算）（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号） ： 。计算 装瓶用 50mL 量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀（4）整个实验中所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴
15、管外还有_。（5）若在标准状况下，将 VLHCl 气体溶于 1L 水中，所得溶液密度为 dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 _mol/L（填字母）A B C D天水市一中 2018 级 2018-2019 学年第一学期第一阶段考试化学参考答案- 7 -1. D 【解析】 A.食品添加剂是为了更好地保存食物，更有利于人类的食用和人体的需要，例如食盐、糖等，都是无害的，所以 A 错误；B.常用硫酸亚铁口服液补充人体缺铁引起的疾病，但并不是越多越好，多则有害，故 B 错误；C.青蒿一握，用二升水浸泡，纹火加热后取汁，这是浸取的过程，纹火加热是为了加速溶解，所以青蒿素的提取属于物理变化，故 C 错误
16、；D.胶体具有丁达尔效应，所以雾霾所形成的气溶胶也有丁达尔效应，故 D 正确。2. C3. B【解析】A. 构成物质的微粒不一定是原子，也可能是多原子分子或原子团，故 1mol 任何物质不一定都含有约 6.021023个原子，A 错误；B. 0.012kg 12C 的物质的量是 1mol，约含有 6.021023个碳原子，B 正确；C. 摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，它的单位为 g/mol，C 错误；D. 1mol H2的质量是 2g，在标准状况下它所占的体积约为 22.4L，D 错误。4. D【解析】量筒量取 5mL 硫酸铜溶液应该选用 10mL 量筒；药品都应放在托盘上称量 氢氧
17、化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且 边洗边眨眼睛；应该将试剂瓶口与容器口紧靠在一起；取块状固体一般用镊子取用；广口瓶用来保存固体，细口瓶保存液体。5.B【解析】 32gO2的物质的量为 32g/32gmol1 =1mol，因标准状况下，气体的体积相等，则物质的量相等、分子数相等。A、N 2的质量应为 32g/32gmol1 28gmol1 =28g，故 A错误；B、N 2的体积为 32g/32gmol1 22.4Lmol1 =22.4L，故 B 正确；C、N 2的分子数为32g/32gmol1 NA=6.021023，故 C 错误；D、N 2的物质的量等于氧气的物质的量，即为32
18、g/32gmol1 =1mol，故 D 错误；6.C【解析】C.碳酸属于二元弱酸，电离方程式应分步书写。7. D【解析】A.四 氯化碳是有机物，属于非电解质，故 A 错误；B.硫酸钡是盐，属于强电解质，故 B 错误；C.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故 C 错误；8.C【解析】A.利用的是胶体粒子带电的性质来除去灰尘；B.盐卤是电解质溶液， 豆浆是胶体，将盐卤加入豆浆中胶体粒子发生了聚沉；C.生成的是氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故错误；D.属于胶体的丁达尔效应。9. D【解析】根据 计算 5.85gNaCl 含有 Cl-的物质的量为 0.1mol，9.5 g MgCl2含有Cl-
19、的物质的量为 0.2mol，所以溶液中含有 Cl-的物质的量为 0.3mol，而溶液的体积为 100 - 8 -ml ，所以溶液中 Cl-的物质的量浓度为 3 molL，故选 D。10. D【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，NO 是双原子分子，N 2是双原子分子、C 2H4是 6 原子分子，NO 分子数目与 N2和 C2H4的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；CO 分子中质子数为 14，N 2分子中质子数为14，C 2H4分子中质子数为 16，故 NO 分子数目与 N2和 C2H4的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误；在同温同压下，相同体积
20、的任何气体含有相同的分子数，CO 的分子式与 N2和 C2H4的总分子数目相同，故正 确；CO、N 2和 C2H4的摩尔质量都是 28g/mol，NO 物质的量与 N2和C2H4的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确11.B【解析】A.酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B.正确；C.盐类物质不一定都有金属元素，比如氯化铵是盐但是没有金属元素；D.电解质在水中不 一定导电，比如难溶盐是电解质，但在水溶液中几乎不导电，非电解质在水中也可能导电，比如二氧化碳是非电解质，但是溶于水生成碳酸后就可以导电。12. D【解析】A.48gO 2的物质的量为 1.5mol，一个氧气中含有两个氧原子，因此
21、 1.5mol 氧气中含有 3mol 氧原子，即 3NA个氧原子，故 A 正确；B.1.7g NH3的物质的量为 0.1mol，一个氨气分子中含有 10 个电子，因此 0.1mol 氨气中含有 1mol 质子，即 NA个质子，故 B 正确；C标准状况下，11.2L 氦气和氢气的混合气的物质的量为 0.5mol，即分子数为 0.5NA，故 C正确；D.CH 3CH2OH 和水中都含有氢原子，因此 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH 水溶液中含 H 原子数一定大于 0.6NA，故 D 错误；13. A【解析】钙离子的物质的量：2/40=0.05 mol，溶液的体积：20/（1000）=1/5
22、0L，钙离子的物质的量浓度：0.0550=2.5 mol/L，则硝酸根物质的量浓度为5 mol/L。14D【解析】A.质量相等、密度不等的 NO 和 C2H6，原子个数比为 ，故 A 错误；B.等体积、等密度的 CO2和 N2，质量相等，原子个数比为 ，故 B 错误；C.等温等体积的 O2和 N2 ，压强不等，分子数不一定相等，原子数也不一定相等，故 C 错误；D.等质量的N2和 CO，物质的量相等，都是双原子分子，故 D 正确，故选 D。15.D【解析】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去，故正确; Br 2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，NaBr 不溶于四氯化碳，所以用 CCl
23、4萃取、分液可以除- 9 -去 Br2，故正确; CO 2与 NaOH 反应,而氢气不能,则依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离,故正确; CaCO 3不溶于水, NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,故错 误; 16. D【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2+SO42 +2OH 2H +2BaSO 4+2H 2O，A 错误；B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应中氢氧化钙可以拆开，即 OH +H+H 2O，B 错误；C. 没有配平，应该是 Cu+2Ag+Cu 2+2Ag，C 错误；D.正确。17. A【解析】A定容时俯视容量瓶刻度
24、线，导致溶液的体积偏小，则配制的溶液浓度变大，选项 A 错误；B、用氢氧化钠固体配氢氧化钠溶液时，未冷却至室温立即转移至容量瓶，根据热胀冷缩原理会使溶液体积偏小，浓度偏大，选项 B 正确；C、称取 2.3 gNaCl 固体，砝码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量为 1.7g，偏小，选项 C 正确；D、对量筒中液体读数，仰视凹液面会使读数偏小，选项 D 正确。18.B 【解析】A. 溶质的质量=25/250160=16g（溶质以 CuSO4算）溶液的质量=25+75=100g质量分数 =溶质的质量/溶液的质量=16/100100%=16% B.有 1.5 NA个硫酸根离子同时含有NA个金属阳
25、离子，则该硫酸盐的化学式为 M2 (SO4)3 , 该硫酸盐的物质的量浓度为1.5mol30.2L=2.5 molL-1，故 B 正确; C.应用 1000mL 的容量瓶进行配制，则m（Na 2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g;D.需要称取绿矾（FeSO 4.7H2O）的质量m=0.5L0.2mol.L-1278g/mol=27.8g。19. D【解析】温度低于 20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和 NaCl 溶液的浓度小于 cmol/L，故 A 正确；1L 该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000g，氯化钠的质量为 cmol，所以氯化钠的质量
26、分数为:58.5c/1000p100%，B 正确；1Lcmol/L 饱和 NaCl 溶液中，n（NaCl）=cmol，m(NaCl）=58.5cg,则蒸干可好到 58.5cgNaCl 固体，C 正确；20时，1L 饱和 NaCl 溶液中溶解的氯化钠的质量为 58.5cg，溶液质量为 1000，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=58.5c/(1000 p-58.5c)100g=5850c/(1000 p-58.5c) g，故D 错误。20. D 【解析】硫酸镁与氢氧化钠反应的方程式为：，所以 L 混合溶液中 ；硫酸根离子与钡离子反应的离子方程式为： ，所以 ；- 10 -由于 中 ；所以 K2SO
27、4中的硫酸根离子的物质的量为 ，即 ，所以，原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 2(2b-a)/V molL-121 (1) A；B、萃取；(2) 蒸馏烧瓶；下进上出；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔；(3) 搅拌，使受热均匀，防止因局部过热而造成液滴飞溅(4) 渗析22 (1) H2， H 2， H 2O， H 2O(2) 5：4；5：6；5：4；4：523 (1) 变深；正；电泳 （2） 聚沉 (1) 溶解，过滤；(2) 或 (3) 取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有 SO42- 24 (1) (2) (1) CO 32 +2H+=H
28、2O+CO2；(2) CO2Ca 2 2OH =CaCO3H 2O(3) Ba2+2OH +Cu2+SO42 =Cu(OH)2+BaSO 425. 解：(1) 设盐酸溶液的体积为 1L，则溶液的质量为 1000ml1.20g/ml，溶质的物质的量为 =12.0mol，C(HCl)= =12.0mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是 12.0mol/L(2) 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） ，即12.0mol/LV（浓）=0.1L3.00mol/L，则需浓盐酸 V(浓)= =0.025L，即 25mL，答：配制 100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐 酸 25mL(3) 配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为，- 11 -(4) 100mL 容量瓶；(5) n(HCl)= = mol；M(溶液)=m(HCl)+m(H2O)= mol 36.5g/mol+1g/mL 1000mL= g，V(溶液)= g dg/mL= mL= 10-3L；此溶液物质的量浓度为 mol ( 10-3L)= mol/L，答案选A。
