1、1课题 3 溶液的浓度第二课时配制一定溶质质量分数的溶液【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验准备】1. 有关溶质质量分数的计算公式（1）溶质的质量分数= 100%。其中溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积溶 质 质 量溶 液 质 量溶液密度（2）溶质质量溶液质量溶质的质量分数。2.有关溶液的稀释计算依据加水稀释前后溶质的质量不变。3.用固体和水配制常用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等。4用浓溶液和水配制常用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。【实验步骤】1.配制质量分数为 6%的氯化钠溶液.（1）计算：配制
2、 50g质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水 47g ， （体积为 47 mL） （水的密度可近似看做 1g/cm3） 。（2）称量：用 托盘天平称量氯化钠 3克，放入烧杯中。（3）量取：用量筒量取 47mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用玻璃棒搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 加速溶解。（4）溶解：用 玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解 。2.配制质量分数为 3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制 50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。（1）计算：配制 50g质量分数为 3%的氯化钠溶液所需质量分数为 6%的氯化
3、钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 25g（体积 24.0mL）；水 25g（体积 25mL）。（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【思考】1.溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小？提示：在使用游码的情况下，药品、砝码放反；量取水时仰视读数；溶解时，用的烧杯内有水等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。2.溶液的配制过程中，哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大？提示：量取水时
4、俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，洒在外面等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。【检测反馈】1.实验室配制 50g质量分数为 6%的氯化钠溶液，整个配制过程如下图所示，其正确的操作2顺序是 （ A ）2.实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是（ D ）A.用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B.直接用手抓取氯化钠C.氯化钠直接放于天平托盘上称取 D.用 50g 质量分数 6%氯化钠溶液与 50g 水配制得到3.欲配制 100 g质量分数为 10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是 （ C ）托盘天平 烧杯 玻璃棒 100 mL 量筒A. B. C. D
5、4.实验室用蔗糖配制 50.0g溶质质量分数为 10的蔗糖溶液，下列说法错误的是（ B ）A用托盘天平称取 5.0g蔗糖B. 用.量程为 10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签5.实验室用硝酸钾固体配制 100.0g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是 （ D ）A.用 50mL量筒量水 B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞6.（1）已知：水的密度为 1.0g/mL。实验室配制 50g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5g，需要量取水 47.5mL（或 47.5毫升） 。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 C B D E A（填字母序号） 。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号） 。 氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 3量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出
