1、1吉林省东辽五中 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Na23 Cl35.5 Cu64第 I 卷 （选择题 共 50 分） 一、选择题：（此题包括25个小题，每小题2分，只有一个选项符合题意）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D2.下列实验操作中有错误的是： A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后
2、，才能停止加热。3下列仪器：集气瓶 量筒 试管 坩埚 蒸发皿 容量瓶 烧瓶能用酒精灯直接加热的是 A. B. C. D. 4 “纳米材料”是粒子直径为 1100nm 的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 分散质粒子能透过滤纸 分散质粒子不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D5下列叙述正确的是A1mol 任何物质都含有 6.021023个原子B0.012kg 12C 含有 6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是 98gD常温常压下，1mol 氧气的体积为 22.4L6下列溶液中 Cl 浓度与 50 mL 1
3、molL-1 AlCl3溶液中 Cl 浓度相等的是A150 mL 1 molL -1的 NaCl 溶液 B75 mL 1 molL -1的 FeCl3溶液 C150 mL 2 molL -1的 KCl 溶液 D75 mL 2 molL -1 NH4Cl 溶液 7设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AN A个氢气分子所占的体积为 22.4L B0.1mol/L 的 NaCl 溶液中，Na +与 Cl-离子总数为 0.2NAC2N A个二氧化碳分子的质量为 88g D17g NH 3中所含原子数为 2NA 8. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然 A. 具有相同数目的原子
4、B. 具有相同数目的分子 C. 都占 22.4 L D. 具有相同摩尔质量9对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是A分子数之比为 1:1 B硫元素的质量比为 5:4 C原子总数之比为 1:1 D质量之比为 1:110下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A. Cl-Cl 2 B. Fe3+Fe 2+ C. CuOCu D.H 2SO4BaSO 411在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 = 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A3 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D2 ：312某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为
5、所含离子 NO3 SO42 H+ M浓度/（molL 1 ） 2 1 2 1A Ba 2+ B Mg 2+ CNa + DS 2-13下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是 A. B. C. D. 214氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是A2H 2+O2 点 燃 2H2OB2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2CCuO+CO Cu+CO2 DZn+H 2SO4=ZnSO4+H215. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐
6、渐变亮的是 A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水16为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2 溶液其正确的顺序是 A B C D17以下电离方程式错误的是ANaHCO 3 Na + +H+ CO32 BFe 2(SO4)3 2Fe 3+ +3SO42CMgCl 2 Mg 2+ + 2Cl DNaOH Na + + OH 18在标准状况下，若 VL 甲烷中含有的氢
7、原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为A 4.Vn B Vn4.2 C 6.5V D Vn6.519已知：Fe 3+遇到 KSCN 溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3 ，选用、和20.下列说法正确的是 A.32gO2占有的体积约为 22.4LB.a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 4.2a6.021023C.在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18gD.22g 二氧化碳与标准状况下的 11.2L HCl 含有
8、相同的分子数21针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是 Fe、O 和 H，化学式量为 89，下列判断错误的是 A. 完全溶解 89g 针铁矿，需要 1.5mol/L 的稀盐酸至少 2LB. 针铁矿的化学式是 FeO(OH)C. 针铁矿中铁元素为+3 价D. 44.5g 针铁矿约含有 6.021023个 O222. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ACu 2+、Ba 2+、Cl 、SO 42 B Na +、Ba 2+、Cl 、NO 3CMg 2 、K +、Cl 、NO 3 D Na 、K 、NO 3 、H +23下列离子方程式中，不正确的是
9、 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O 24C大理石溶于醋酸中：CaCO 32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2O D向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO 3 2324如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H 2 和O 2 的混合气体，若将H 2、O 2 的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H 2
10、、O 2 的物质的量之比可能为45 25 38 7 2A B C D25下列有关溶液配制说法错误的是 A取 58.5gNaCl 固体放入 1L 水中充分溶解,所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1molL-1 B称取12.5g胆矾CuSO 45H2O溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为1molL-1C将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后, 所得溶液中NaCl的质量分数为10%D将浓度为 2 molL-1硫酸钠溶液 10mL 加水稀释至 200mL, 所得溶液浓度为 0.1molL-13第 II 卷 （非选择题 共 50 分）二、填空题（本题包括 6 个小题，
11、共 50 分）26(8 分)现有以下物质：KCl 晶体 液态 HCl CO 2 汞 CaCO 3固体稀硫酸 酒精(C 2H5OH) 熔融的 NaCl 浓氨水请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中属于混合物的是_。（2）以上物质中属于电解质的是_。 （3）以上物质中属于非电解质的是_。（4）以上物质中能导电的是 。27(5 分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和煤油的混合物；(4)_分离水和酒精；(
12、5)_分离溴水中的溴和水。28(9 分)下图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图。实验室蒸馏装置(1)填写仪器名称：A：_； B：_； C：_。(2)图中有一处错误，请指出：_。(3)蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是_。(4)蒸馏时，取_的产品即可获得蒸馏水。29(10 分)有一包白色固体，可能含有 CaCO3、Na 2SO4、KNO 3、CuSO 4、BaCl 2五种物质中的一种或几种现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部有白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；取少量中溶液滴加 Ba(NO3)2溶液，有白色
13、沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 ；（2）上述实验过程中所发生反应的离子方程式为： ；（3）上述实验过程中所发生反应的离子方程式为： 。30 （6 分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下 6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H 2O 所含原子数相等。（2） 已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 004 mol C 和 3176 g D，则 C 的摩尔质量为 。（3）把 V L 含有 MgSO4与 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a
14、mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为 Mg(OH)2；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使 SO 完全沉淀为24BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为_。 （用 a、b、V 表示）31（12 分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标 签 ，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为 molL1。（ 2） 取 用 任 意 体 积 该 盐 酸 溶 液 时 ， 下 列 物 理 量 中 不 随 所 取 体 积 的 多 少 而 变 化 的 是 。A溶液中 Cl 的数目 B溶液的密度 C溶质的物质的量 D溶液的浓度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 45
15、0 mL 物质的量浓度为 0.4 mol/L 的稀盐酸，该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位） 。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 （填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ，下同） ；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。（4）取 100mL 0.4 molL1的盐酸与 100mL 0.1 molL1的 AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中 Cl 的物质的量浓度为 。盐酸（分析纯）化学式：HCl 相对分子质量：36.5密度：1.18 gcm3 质量分数：3
16、6.5%4高一上学期期中考试 化学参考答案和评分标准1 .D 2 .D 3 .C 4 .B 5 .B 6 .B 7 .C 8 .B 9.A 10.A11.D 12.B 13.C 14.C 15.B 16.C 17.A 18.D 19.B 20.D21.D 22.B 23.B 24.B 25.A26.(8 分，每空 2 分 )（1） （2） （3） （4） 27.（每空 1 分，共 5 分）（1）G （2）C （3）D （4）F （5）A28(9 分)(1) A：蒸馏烧瓶 B：（直型）冷凝管 C：尾接管(牛角管) (各 1 分)(2)温度计的位置不对 (3)防止暴沸 (4)100(各 2 分)2
17、9（10 分，每空 2 分）（1）CaCO 3、Na 2SO4； CuSO 4、BaCl 2； KNO 3（2）CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2O（3）Ba 2+ SO42-= Ba SO430.（6 分，每空 2 分）(1) 7.2 (2) 106 g/moL (3) (4b-2a)/V moL/L （不写单位扣一分 ）31. （12 分，每空 2 分）高 一 化 学 期 中 考 试 参 考 答 案 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 D C B B A C A B D C 题 号 11213 14 15 16 答 案 B A CD B AB B 17 （
18、20分 ， 除 标 示 外 ， 每 空 2分 ） （ 1） （ 2） Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42 （ 3） CO2 + Ba2+ 2OH = BaCO3 + H2O 2H+S42+a2+2 = aS4+22 （ 4） CO2 （ 1分 ） H2 （ 1分 ） （ 5） HN3 （ 1分 ） Cu （ 1分 ） 1 3 0.2mol 18 （ 16分 ， 除 标 示 外 ， 每 空 2分 ） （ 1） 分 液 漏 斗 下 （ 1分 ) 紫 红 （ 1分 ) A （ 2） 溶 解 （ 1分 ) Na2CO3（ 1分 ) Ca2+CO32= CaO3 Ba2+CO32= BaCO3 向 滤 液 中 继 续 滴 加 稀 盐 酸 ， 无 气 泡 产 生 大 于 19 （ 15分 ， 除 标 示 外 ， 每 空 2分 ) （ 1） 1.8 （ 3分 ） （ 2） BD （ 3） 16.9（ 3分 ) 偏 低 偏 低 （ 4） 0.15mol/L (3分 ) 20 （ 9分 ) （ 1） (2分 ) （ 2） 4.8L （ 3分 ） （ 3） 4 mol/L （ 4分 ）
