1、- 1 -2018 年秋四川省宜宾县一中高一 12 月考试化学试卷试题满分:100 分 考试时间 90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第 I 卷（选择题 54 分）一单选题(本大题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分)1.下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D. 溶于水能导电,所以 是2CO2CO电
2、解质2.下列说法正确的是( )A.32 占有的体积约为 22.4 g2OLB.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子LNC.在标准状况下,22.4 水的质量约为 18 gD.22 二氧化碳与标准状况下 11.2 含有相同的分子数gLHCl3.关于反应 ,下列说法正确的是( )32KIO2KOIA.当有 2 被氧化时,2 氧原子被还原 B. 是还原产物molol 2OC.若消耗 2.24 ,则转移 0.2 电子 D.氧化剂与还原产物的物质的量之L3m比为 1:4.下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到 溶液中 过量 溶液和明矾溶液混合3FeClNaOH 过量生石
3、灰投入到少量饱和 溶液中 投入 溶液中432a2FeClA.只有 B.只有 C.只有 D.只有5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )- 2 -A.钠和冷水反应:Na +2H 2O Na+2OH-+H2B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH - AlO2-+ H2C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H + 2Al3+3H2D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H + Fe3+H26.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO3+I2+H2O 2HI+H2SO42FeCl 3+2HI 2FeCl2+2HCl+I23FeCl 2+4HNO3 2FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3A
4、.H2SO3I-Fe2+NO B.I-Fe2+H2SO3NO C.Fe2+I-H2SO3NO D.NOFe2+H2SO3I-7.“酸雨”形成的最主要原因是( )A.森林遭到了乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上燃烧大量含硫的燃料C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出的大量尾气8.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸,有透明的凝胶形成C.将 NO2通入水中,气体由红棕色逐渐转变为无色D.向 Fe2(SO4)3溶液中滴加 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀9.水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.Na+、Ba 2+、Cl -
5、、SO 42- B.Fe2+、H +、SO 42-、ClO - C.Mg2+、NH 4-、Cl -、SO 42- D.K+、Fe 3+、NO 3-、SCN -10.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后,最终产物是( )A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO311.下列物质只含有离子键的是( )A.Br2 B.CO2 C.KCl D.NaOH12.下列说法中正确的是( )A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应- 3 -C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应13.海水是一个巨大
6、的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到 NaCl,电解熔融 NaCl 可制备 NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能14.下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是( )A.SiO2能导电,可用于制造光导纤维 B.金属 Al 硬度大,是良好的建筑材料C.NH3易溶于水,可用作制冷剂 D.浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输15.高铁酸钾(K 2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:2FeCl 3+10NaOH+
7、3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa 2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A.反应为氧化还原反应,反应为复分解反应 B.反应中 Na2FeO4是氧化产物C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:3D.每生成 1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为 3mol16.Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为 1:1B.Na2O2分别与水、CO 2反应,产生相同量的 O2时,需要水和 CO2的物质的量相等C.Na2O2与 CO2反应过程中,只做氧化剂D.Na2O2与
8、 SO2的漂白原理相同17.实验室欲用 18mol/L 的浓硫酸配制 500mL 3mol/L 的稀硫酸,下列说法正确的是( )A.应用量筒量取 83.30mL 的浓硫酸B.在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C.加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低18.下列实验现象和结论相符的是( ) 操作及现象 结论 - 4 -A 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32-B 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 溶液中一定含有 Cl-C 某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 该气体一定是 CO2D 向
9、某溶液中先加 KSCN 无明显现象,再滴氯水,溶液变红 溶液中一定含有 Fe2+A.A B.B C.C D.D第 II 卷（非选择题 46 分）2综合题（本大题共 4 个大题，共 46 分）19.（6 分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。（1）硫酸具有 A-D 所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上: A 强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性 浓硫酸可以干燥氢气_ 浓硫酸使木条变黑_ 热的浓硫酸与铜片反应_ （2）现用该浓硫酸配制 100mL 1mol/L 的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯; 药
10、匙;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(i)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有_(选填序号),还缺少的仪器有_(写仪器名称);(ii)经计算,配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数),- 5 -20.（8 分）SO 2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。（1）SO 2性质多变,若将 SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:_,该反应中 SO2表现出_性;若将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_,该反应中 SO2表现出_性。（2）SO 2有毒,且能形成
11、酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O2CaSO 3+O2+4H2O=2CaSO42H2O碱法的吸收原理:将含 SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式_;已知:试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是_;（3）在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是_,请用化学方程式表示在 Na2SO3溶液中加入CaO 后的反应原理_。21.（12 分）某
12、学生为了探究钠与 CO2的反应，利用如图装置进行实验（已知 PdCl2能被CO 还原得到黑色的 Pd）- 6 -（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号） （2）若用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置长颈漏斗中加入的试剂是 ACCl 4 BH 2SO4溶液 C硝酸钠溶液 D植物油（3）检查装置的气密性，方法是 装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯装置的作用 （4）通入 CO2的量不同可能会导致生成的产物不同假如反应过程中有下列两种
13、情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式I当装置PdCl 2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与 CO2反应的化学方程式 II当装置中钠的质量为 0.23g 时，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中，产生 112mL 的 CO2气体（标况下测定），装置PdCl 2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与 CO2反应的化学方程式 22（14 分）某混合物 A 含有 KAl(SO4)2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：- 7 -回答下列问题：（1）写出所含物质
14、的化学式：固体 B ，沉淀 D 。（2）写出、两个反应的化学方程式： （3）写出、两个反应的离子方程式： （4）设计实验检验溶液 F 中所含溶质的阳离子： （5）分别写出 Al2O3和 Fe2O3在工业上的一种主要用途：Al2O3 Fe 2O3 三.计算题（共 6 分）23.把 6.5gZn 放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：（1）6.5gZn 的物质的量。（2）参加反应的 HCl 的物质的量。（3）生成氢气的体积（标准状况）。- 8 -2018 年秋四川省宜宾县一中高一 12 月考试化学试卷参考答案一、单选题1.C 2.D 3.D 4.D 5.C 6.A 7.B 8.C 9.C 10.D
15、 11.C12.D 13.C 14.D 15.C 16.B 17.D 18.D二、填空题19.（1）B; C; AD; （2）; 100mL 容量瓶、 玻璃棒; 5.420.（1）溶液中生成黄色沉淀,氧化性;2MnO 4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+,还原性（2）SO 2+2NaOH=Na2SO3+H2O,成本较高（3）NaOH, CaO+H 2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH21.（1）； （2）AC （3）用弹簧夹夹住 C 处橡皮管，向装置中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中
16、空气，以免空气中 O2、CO 2、H 2O 干扰实验；除去二氧化碳中氯化氢气体；（4）2Na+2CO 2 Na2CO3+CO（5）4Na+3CO 2 2Na2CO3+C22.（共 14 分）（1）固体 B 为 Al2O3（1 分），沉淀 D 为 Fe2O3（1 分）（2）Al 2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O（2 分） 2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O（2 分）（3） Al 3+ + 3NH3H 2O Al(OH)3 + 3NH 4+（2 分） AlO 2- + H2O + H+ Al(OH)3 + H 2O （2 分）（4）取少量 F 溶液于试管，再滴加少量硫氰化钾溶液，溶液呈红色。（2 分）（5） Al 2O3：做耐火材料，冶炼金属铝的原料等 （1 分，合理答案均可） Fe2O3：做油漆颜料，冶炼金属铁的原料等 （1 分，合理答案均可） 三计算题（共 6 分）23.解得：(1)0.1mol (2)0.2mol ( 3)2.24L
