1、1四川省遂宁市 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。总分 100 分。考试时间90 分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用 0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第卷（选择题，满分 48 分）一、选
2、择题（每题只有一个选项符合题意要求， 1-9题每题 2分， 10-19题每题 3分，共 48分）1 引起环境污染的原因不正确的是A重金属、农药和难分解有机物、含 N、 P的污水等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C SO2、 NO2和 CO2都会导致酸雨的形成D CO2的大量排放会造成温室效应的加剧2 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A B C D硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶3 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A CH3COOH B CH3COONH4 C SiO2 D MgCl24 下列说法正确的是A N、 O、 F最高正价依次升高
3、B锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C F2、 Cl2、 Br2、 I2单质的熔点逐渐降低D Al3 、 Na 、 O2 微粒半径依次增大5下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A. 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 在常温下可迅速与铜片反应放出 SO2气体C. 是一种干燥剂，能够干燥 NH3、 H2等气体2D. 在常温下能够使铁、铝等金属钝化6某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是A a和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出B a和 b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe 2e =Fe2C a和 b用导线连接时电子从 Cu片流向铁片D a和 b用导线连接时， Cu2 向铜
4、电极移动7下列说法不正确的是A淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物B 与 互称为同分异构体C煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色8下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A 2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2 = = = = =电 解 B Al2O3+3C 2Al+3CO= = = = =2 125 C Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D 2Ag2O= = = = =高 温 4Ag+O2= = = = = 9设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 15g -CH3含有的电子数目为 7 NA B 1 mo
5、l Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为 2 NAC 室温 ， 28 g由 C3H6和 C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 NAD 标准状况下 ， 22.4 L 1， 2-二溴乙烷的分子数约为 NA10 下列离子方程式中正确的是A 少量 SO2通入 NaOH溶液中 ： OH +SO2=HSO3B H2S通入氯水中 ： S2 +Cl2=S+2Cl C 二氧化氮溶于水 ： 3NO2+H2O=2H +2NO3 +NOD 少量 NaHSO4与过量 Ba(OH)2溶液反应 ：2H +SO42 +Ba2 +2OH =BaSO4+2H 2O11下列说法正确的是 离子化合物含离子键，也可
6、能含极性键或非极性键 HClO 酸性 H2CO3酸性，故非金属性 Cl C 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 3 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 由分子组成的物质中一定存在共价键A B C D 12实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示 (省略夹持和净化装置 )。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液13下列有
7、关同分异构体数目的叙述中，正确的是A C2H6O只有一种结构B分子式符合 C5H11Cl 的化合物有 6种C已知二氯苯有 3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为 3种D菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成 10种一硝基取代物14在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用 CCl4 萃取出溴B乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液 D乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气 15 X、 Y、 W、 Q 四种元素在元素周期表中的
8、位置如下，下列叙述错误的是A Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点B最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 WC原子半径顺序为： r(W) r(Q) r(X)D X、 Y、 Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 3216将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入一4气体 X仍无沉淀，则 X可能是A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO217、 R、 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列一定正确的是 (m、 n均为正整数 ) A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y是活泼的非金属元素C若 Y的
9、最低化合价为 2，则 Z的最高正化合价为 +7D若 X的最高正化合价为 +5，则五种元素都是非金属元素18 恒温恒容 , 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经 2min， B的浓度减少 0.6molL 1,下列说法正确的是A用 A表示的反应速率是 0.4molL 1min 1B分别用 B、 C表示反应的速率，其关系是： 3 (B)=2 (C)C 2min末的反应速率 (B)=0.3molL 1min 1D 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态19 a mL三种气态烃按任意比例混合后与足量的氧气混合点燃后，恢复到原来的状态 (常温、常压 )，体积总是缩小 2a mL。则三种烃
10、可能是A. CH4、 C2H4 B. C2H6、 C3H6 C CH4、 C2H6 D. C2H6、 C2H2第卷（非选择题，满分 52 分）注意事项：1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第 卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2 试 卷 中 横 线 及 框 内 注 有 “ ”的 地 方 ， 是 需 要 你 在 第 卷 答 题 卡 上 作 答 。20. (10分 ) A、 B、 C、 D、 E、 F、 G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：元素 有关性质或结构信息A 地壳中含量最多的元素BB阳离子与 A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与 B同周期，且是所在周期中原子半
11、径最大的 (稀有气体除外 )DD原子最外层电子数是电子层数的 2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味E E与 D同周期，且在该周期中原子半径最小F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物5G G是形成化合物种类最多的元素(1) B元素符号为 ， A与 C以原子个数比为 1： 1形成的化合物的电子式为 ，用电子式表示 C与 E形成化合物的过程 ， D形成的简单离子的结构示意图为 。 (2) F的氢化物是由 (极性或非极性 )键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。(3) 非金属性 D E(填大于或小于 )，请从原子结构的角度解释原因： 。21 (15分 ) 能源、资源问题是当前人
12、类社会面临的一项重大课题。(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、 H2、 CO、 CH3OH都是重要的能源物质， 甲烷燃烧的化学方程式为： 。(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图， a、 b均为惰性电极。 使用时，空气从 口通入 (填 “A”或 “B”)； 假设使用的 “燃料 ”是甲醇， a极的电极反应式为： 。(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按右图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为： ，当导线中有 3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为 g。 提
13、示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用 ， 下图是海带中提取碘的示意图 ： 中操作的名称是 ；反应 的离子方程式是 ，下述物质中不可做试剂 的是 6。A乙醇 B苯 C乙酸 D四氯化碳22.（ 15分） . 乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机 化合物路线如下图所示。请回答下列问题。(1) A物质所含官能团的名称是 。(2) 反应 的化学方程式是 。(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是 （填序号） 。a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br. 葡萄可
14、用于酿酒。(1) 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的 Cu（ OH） 2，加热，其现象是 。(2) 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯： 试管 a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 。 实验开始时，试管 b中的导管不伸入液面下的原因是 。(3)有机物 E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水为研究 E的组成与结构，进行了如下实验： 称取 E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下 H2的 45倍 有机物 E的相对分子量为： 将此 9.0gE在足量
15、纯 O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重 14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有 10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生 4.48L无色无味气体（标准状况） 9.0g 有机物 E完全燃烧时，经计算：生成 CO2共为 mol7 经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基 写出 E与 NaHCO3溶液反应的化学方程式 23.（ 12分） 某反应在体积为 5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知 A、 B、 C均为气体） 。(1) 该反应的化学方程式为 。(2) 反应开始至分钟时，的平均反应速
16、率为 。(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是 （ A） （ B） B容器内气体密度不变C 逆（ A） 正（ C） D各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态(4) 由图求得平衡时的转化率为 。(5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F4 mol/L H2SO4(mL) 30 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4溶液 (mL) 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O(mL) V7
17、V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中： V1= ， V6= 。 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。8遂宁市高中 2019 级第二学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求， 1-9题每题 2分， 10-19题每题 3分，共 48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19答案 C B B D D C B B C C A D C C B
18、 D B D A二、非选择题（ 52分）20(10 分) (1) Al (1 分) (1 分) (可以全用点表示不区分电子来源)(2 分) (1 分)+16 2 8 8(2) 极性(1 分) 2NH 4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O(2 分)(3) 小于(1 分) D 的原子半径大于 E 的原子半径,所以得电子的能力比 E 弱(1 分)21、(共 15 分)(1) CH4 +2O2 CO2 +2H2O；(2 分) (2) B (1 分) CH 3OH -6e +8OH-=CO32 +6H2O(2 分)(3) O2 +2H2O+ 4e = 4OH (2 分) 14(2
19、分)(4) 溶解、过滤；(2 分) H 2O2 +2I +2H = 2H2O + I2 (2 分) AC(2 分)22.（15 分）.（1）羟基（1 分）（2）2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+ 2H2O（2 分，不写条件或条件错扣 1 分）（3）b（1 分）.（1）产生红色沉淀（1 分）（2）CH 3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （ 2 分） 防止溶液倒吸（ 2 分）（3）90 （ 2 分） 0.3 （ 2 分）HOOC-CH(OH)-CH 3 +NaHCO3 = NaOOC-CH(OH)-CH3 + H2O + CO2（ 2 分）23.(12分)（1）2A + B 2C（2分） （2）0.1mol.(Lmin) 1 （2分）（3）C、E（2 分） (4）40%（2 分）（5）30 (1 分) 10 (1 分)当加入一定量 CuSO4后，生成的单质 Cu 沉积在 Zn 表面，降低了 Zn 与 H2SO4溶液的接触面积(2 分)
