1、1第五讲 定量研究化学反应姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1(2018滨州中考)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )2(2018益阳中考)铜能与硝酸反应，但不产生 H2，根据反应方程式：3Cu8HNO 3(稀)= =3Cu(NO3)22X4H 2O 推测 X 的化学式是( )AN 2O3 BNO 2 CNO DN 2O3(2018齐齐哈尔中考)在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C 2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为 2C2H5SH9O 2 4CO22X6H 2O，则 X 的化学式为( )= = = = =点 燃 ASO 2 BCO CH 2S DSO 34(
2、2018雅安中考)海带中富含碘元素，可利用反应 2NaICl 2=2NaClI 2从海带中提取碘单质。此反应属于( )A化合反应 B置换反应C复分解反应 D分解反应5(2019原创题)镁条在 CO2中也能燃烧，反应现象为剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼的白光，生成白色固体和黑色颗粒，该反应属于( )A化合反应 B分解反应C复分解反应 D置换反应6(2018苏州中考)如图所示的化学反应基本类型是( )2A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应7(2018凉州中考)下列化学方程式书写正确的是( )A2H 2O 2=2H2OB2NaOHH 2SO4=Na2SO4H 2OC2Fe6HCl= =2
3、FeCl33H 2D2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2= = = = = 8(2018自贡中考)下列反应的化学方程式书写错误的是( )AFe 与稀 HCl：2Fe6HCl= =2FeCl33H 2BCO 2使澄清石灰水变浑浊：CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2OCBa(OH) 2溶液与稀 H2SO4：Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2ODAgNO 3溶液与稀 HCl：AgNO 3HCl= =AgClHNO 39(2018绥化中考)下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是( )选项 用途 化学原理(用化学方程式表示) 基本反应类型A 高炉炼铁 3C
4、O2Fe 2O3=2Fe3CO 2 置换反应B 稀盐酸用于除铁锈 Fe2O32HCl= =FeCl22H 2O 化合反应C用熟石灰处理硫酸厂废液Ca(OH)2H 2SO4=CaSO42H 2O 复分解反应D 电解水制氢气 2H2O=2H2O 2 分解反应10.(2018玉林中考)洁厕灵、84 消毒液是两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图反应：下列说法正确的是( )A该反应是分解反应B有毒气体是 Cl2C反应前后元素化合价不变D84 消毒液、洁厕灵能混合使用11(2018呼和浩特中考)甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )3A丙物质中碳元素的质量分数最大B
5、丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂C该反应中共有三种氧化物D该反应中参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为 1212(2018绥化中考)在一密闭容器中放入 X、Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是( )物质 X Y Z Q反应前质量/g 20 2 1 37反应后质量/g 15 32 1 未知A.物质 Y 一定是单质B反应后物质 Q 的质量为 12 gC反应过程中 X、Q 的质量比为 94D物质 Z 一定是该反应的催化剂13(2018南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个
6、时刻各物质的质量分数如图所示。图中 a、 b、 c、 d 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( )A a56% B b6% C c17% D d8%14(2018临沂中考)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是 CaCO3XH 2O=Ca(HCO3)2。(1)X 的化学式是_。(2)已知碳酸氢钙Ca(HCO 3)2易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是_，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为4_(用文字描述)。15(2019原创题)化学在人类文明进程中，对生活质量的提高、社会的发展发挥着重大
7、的作用。(1)氨气(NH 3)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，如制化肥、制纯碱等，近年来，氨气还用于环境治理。在细菌作用下，用氨气处理含甲醇的工业废水，使其变成无毒的 N2和 CO2，从而消除对环境的污染，有关反应的化学方程式为 6NH35CH 3OH12B= =3N25CO 219H 2O，上述反应中 B 处应填入的物质的化学式为_。在 400 左右，有催化剂存在的情况下，用氨气可将有毒的气体 NO 还原为 N2和 H2O，试写出该反应的化学方程式：_。(2)工业上用电解食盐水制烧碱的同时会产生两种气体，其中一种为无色且为最理
8、想燃料，另一种具有刺激性气味。请写出反应的化学方程式_。(3)工业上利用海水提取溴(Br 2)，其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入浓缩的海水中，氯气与海水中的溴化钠反应得到溴。此反应的化学方程式为_ _。16(2018雅安中考)NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。其工作原理如图所示。(1)还原时还原尾气可以是 CO、H 2等，存在如下反应：5COBa(NO 3)2=N2X5CO 2。反应中，碳元素的化合价_(填“升高”或“降低”)。X 的化学式是_。(2)储存时，部分 NO 发生
9、反应的化学方程式为_ _；吸收 NOx(如 NO、NO 2)的物质是_。(3)NO 气体通过 NSR 技术转化为 N2的总反应方程式是_。17(2018泰安肥城模拟)氮的固定指的是通过自然或人工方法，将氮气转化为其他可利用的化合物的过程。一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，氮气在催化剂表面与水蒸气发生反应生成氨气和氧气，该反应的微观示意图如下。5(1)依据反应的微观示意图写出化学方程式_，其基本反应类型是_。(2)氨气是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥(NH 4)2SO4的工艺流程如下：加入的 X 应为_(填字母序号)。AH 2SO4 BCaSO 4 CSO 2已知氨气极易溶于水，
10、往沉淀池中装入 X 后，需先通入足量 NH3，再通入 CO2的原因是_。18(2018辽阳中考)根据如图信息进行计算(已知石灰石中的杂质既不溶于水，也不与酸反应)。(1)15 g 石灰石中碳酸钙的质量为_g。(2)所得溶液中溶质的质量分数。619(2018黄石中考)取 15.0 g 赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为_g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(精确到 0.01%，请写出计算过程)20(2018绵阳中考)镍氢充电电池有着广泛应用，镍(Ni)及其化合物能发生下
11、列反应：Ni2HCl= =NiCl2H 2NiO2HCl= =NiCl2H 2ONiO 24HCl= =NiCl2Cl 22H 2O对上述反应的分析判断错误的是( )A镍能与氯化铜溶液发生置换反应BNiCl 2能与 NaOH 溶液发生复分解反应C反应和都是复分解反应D反应、中 Ni 的化合价都发生了变化21(2018烟台中考)工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和 X，反应的微观示意图如下，参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲乙丙23171。下列判断错误的是( )7A丙属于单质B参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为 11C物质 X 中含三种元素D甲这种物质是由原子直接构成的22(201
12、8泰安岱岳模拟)钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为 。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色，有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多数釆用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为 801 ，将氯化钠和氯化钙按质量比 23 混合共熔，可得到熔融温度约为 580 的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物上面，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到 105110 ，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠(Na 2O2)等化合物。还能用于生产更加
13、昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸气的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：(1)在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是_。(2)金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。(3)钠能与水反应，化学方程式为_ _。(4)写出用钠制取钾的化学方程式_。参考答案1C 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.C 10.B 11.C 12.B 13.A814(1)CO 2 (2)CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O 碳酸钙与水、二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙15(1)O 2 4NH 36NO 5N26H 2O (2)=
14、 = = = =400 催 化 剂2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2H 2 (3)Cl 22NaBr= =Br22NaCl= = = = =通 电 16(1)升高 BaO (2)2NOO 2=2NO2 BaO(3)2NOO 24CO N24CO 2= = = = =催 化 剂 17(1)6H 2O2N 2 4NH33O 2 置换反应 (2)B 氨气极易溶于水，溶液呈碱性，有= = = = =催 化 剂 光 照利于吸收二氧化碳18(1)10(2)解：设所得溶液中溶质的质量分数为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 11110 g 111 g x100111 10 g111 gxx10%答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。19(1)9.6(2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为 x。Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O160 21996 g 200 g x160219 9.6 g200 gxx6.57%答：稀盐酸中溶质的质量分数为 6.57%。20C 21.B22(1)最外层电子 (2)水和氧气 (3)2Na2H 2O=2NaOHH 2 (4)NaKCl NaClK = = = = =高 温
