1、- 1 -山东省招远一中 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ca:40 Cu:64第卷 （共 48 分）一、选择题（本题共有 18 个小题，每个小题都有 4 个选项，但只有一个正确选项，每题 3分，共 54 分，请将正确选项的题号涂在答题卡的相应位置上）1下列关于金属钠的叙述中，正确的是 ( )A钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样B钠能与 CuSO4溶液发生置换反应生成 CuC将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质DNa 2O2与
2、H2O 反应是一个置换反应，有单质 O2产生2分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 ( )A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应3设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol 氯气与足量铁反应转移的电子数目为 3 NAB常温常压下，32 g 氧气所含原子数目为 NAC标准状况下， a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023个a22.4D标准状况下，22.4
3、L 水中所含的分子数约为 6.021023个4“绿色化学实验”已走近课堂，下列做法符合“绿色化学”理念的是 ( )实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与 HCl 反应生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A B- 2 -C D5下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 ( )A相同质量、不同密度的 N2和 C2H4 B相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N2 D相同压强、相同体积、相同质量的 O2和 N26把 a L 含(NH 4)2SO4和
4、NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入 b mol 烧碱加热，恰好使全部 NH 转化为 NH3逸出；另一份与含 c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中 NO 的 4 3物质的量浓度是 ( )A(2 b4 c)/a molL1 B( b2 c)/a molL1 C(2 b c)/a molL1 D( b4 c)/a molL17下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是 ( )A将 NaCl 固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（06g）读数的和为 86gB容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水C配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平
5、、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。D配制 1L0.2mol/L 的 H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高8能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A次氯酸钙溶液中通入少量 CO2：Ca(ClO) 2CO 2H 2O=CaCO32H 2ClO B澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 22H =Ca2 2H 2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2 CO =CaCO323D CuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu 2 SO 2OH Ba 2 =BaSO4Cu(OH) 2249下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是 ( )AMnO 、
6、K 、Na 、SO BNa 、K 、HCO 、Cl 4 24 3CMg 2 、NH 、Cl 、NO DBa 2 、K 、S 2 、SO 4 3 2410下列物质反应后一定有3 价铁生成的是 ( )过量的 Fe 与 Cl2反应 Fe 与过量稀 H2SO4反应 Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中A只有 B C D11下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 ( )选项 实验操作及现象 实验结论A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO42- 3 -B 向某溶液中同时加入几滴 KSCN 溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含
7、有 Fe2+C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有 CO32D 向某溶液加入 NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有 NH4+12不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13已知 R2O 在一定条件下可以与 Mn2 作用，使其转化为 MnO ，而自身则转化为2x 4RO ；又知反应中还原剂与
8、还原产物的物质的量之比为 15，则 x 的值是 ( ) 24A7 B8 C5 D414运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为 5KClO36P= =3P2O55KCl，则下列有关叙述错误的是 ( )A上述反应中 Cl 的化合价由5 价变为1 价BP 2O5是 P 被还原后所得的产物C该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为 56D上述反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 mol15已知反应：HClNH 3=NH4Cl(固体)，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性
9、良好)，等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )A反应后瓶内压强是反应前的 1/10 B装置中氢元素的总质量为 0.42 gC生成物的分子数目为 0.1NA D反应结束后，两个集气瓶很容易分开16足量铜与一定量的浓硝酸反应后得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL第卷 （共 52 分）二、非选择题（本题共有 3 个小
10、题，除说明外每空 2 分，共 46 分，请将正确答案写在答题卡的相应位置上）17(14 分，（1）每空 1 分，其余每空 2 分)已知 A 是一种常见金属，F 是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。- 4 -(1)写出 A、C、F、G 的化学式：A_；C_；F_；G_。(2)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是_。(3)写出下列转化的离子方程式。DC：_；CD：_；BCD_。(4)写出 EF 的化学方程式：_。18(16 分)(1)研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验。用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里。铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口
11、，振荡。根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成了2 价铜的化合物：_。反应的化学方程式为_。(2)研究浓硫酸的强氧化性时，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示。乙中的现象_，试管中的浸有碱液的棉花的作用是_。甲中的反应方程式为_。(3)上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验_。- 5 -A铜是一种不活泼金属B选用铜作实验可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况C铜是一种常见金属D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显19 (16 分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是 NO 气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO 2能与 NaOH 溶液反应)：
12、(1)设计装置 A 的目的是_ ，为达此目的应进行的操作_A 中反应的化学方程式是 。(2)在(1)中的操作后将装置 B 中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现象是_ B 中反应的离子方程式是 。(3)装置 E 和 F 的作用是 ，为实现此目的，操作方法是 。(4)D 装置的作用是 。20.某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在 A 中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管 A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E 中
13、的气泡量又会明显增加。- 6 -试回答下列问题：(1)写出 A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接，a 接_、_接 b，c接_、_接 d；D、E 两支试管中四氯化碳的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为_。答案1-5CDCCD ACDCA DDBBB A17:答案(1)Fe FeCl 2 Fe(OH) 3 Fe 2O3(2)防止 Fe2 被 O2氧化(3)2Fe 3 Fe= =3Fe22Fe 2 Cl 2=2Fe3 2
14、Cl Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O(4)4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3- 7 -18答案 (1)燃烧时产生棕色烟，加水振荡后得到蓝绿色溶液 CuCl 2CuCl2= = = = =点 燃 (2)品红溶液褪色 防止 SO2逸出污染空气Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = (3)ABCD19.(1)利用生成的 CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰 打开 K，当装置 C 中产生白色沉淀时，关闭 K CaCO32HNO 3=Ca(NO3)2CO 2H 2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液
15、变为蓝色 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3(3)验证无色气体为 NO 将注射器 F 中的空气推入 E 中(4)吸收 NO、NO 2等尾气，防止污染空气（1）浓硫酸和锌反应生成硫酸锌、SO 2和水。但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，因此最后会生成氢气和硫酸锌，反应的方程式分别是 Zn2H 2SO4(浓)=ZnSO4SO 22H 2O、ZnH 2SO4(稀)=ZnSO 4H 2。（2）由于 SO2极易溶于水，所以 B 处应该是防倒吸的装置，所以选择是乙装置；C 处是检验SO2的漂白性的，所以选择甲装置，因此正确的连接顺序是 3 或 4 4 或 3 2 1。由于 SO2极易溶于水，而四氯化碳的密度不溶于水，且在水的下层，所以 D、E 两支试管中 CCl4溶液的作用是防倒吸。（3）证明浓硫酸具有强氧化性，数目反应中有 SO2生成，因此现象是 C 中品红溶液褪色。随着反应的进行，浓 H2SO4变成稀 H2SO4后，与 Zn 反应放出 H2，所以气体又逐渐增加。（4）由于过量的 SO2能和亚硫酸钙反应生成亚硫酸氢钙，因此又变澄清，反应的方程式是SO2H 2OCaSO 3=Ca2 2HSO。
