1、- 1 -2018 级高一第一学期期中考试化学试题（考试时间：90 分钟 总分：100 分） 可能用到的相对原子质量：(H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137) 一、选择题：（本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 ）1. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是（ ）A. 汉书 中记载：“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B. 天工开物 中“凡石灰、经火焚炼为用”里的“石灰”指的是C. 本草纲目 中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱
2、浣衣”里的“碱”是D.黄白第十六 中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中的“曾青”是可溶性铜盐2、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）A用图和所示装置可以除去 Na2CO3中的 CaCO3杂质，并获得 Na2CO3固体B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D图所示装置中盛有饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中含有的少量 HCl3、下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀4、用容量瓶配制一定物质的量浓度的 溶液时，下
3、列各项中，可能导致其实际浓度偏 - 2 -低的是 A. 在用天平称量时，托盘里的部分 吸收了水分，形成了少量结晶水合物B. 溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C. 用蒸馏水洗涤溶解过 固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D. 定容时俯视瓶颈刻度线5、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L H 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NAB1L 0.1 molL -1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.3 NAC14g N 2 和 CO 的混合气体中分子数为 0.5 NAD1L 0.1 molL -1盐酸中含有 HCl 分子数为 0.1 NA6、下列说法正
4、确的是（ ） A将 CaCO3放入水中不溶解，故 CaCO3不是电解质BSO 2溶于水得到的溶液能导电，故 SO2是电解质C电解质发生电离需要通电才能进行DK 2O 固体不导电，但熔融的 K2O 能导电，所以 K2O 是电解质7、有一份气体样品的质量是 ag，体积是 b L(标准状况下)，该 cg 该气体所含有的分子数为（ NA为阿伏加德罗常数） （ ）AbcN A/22.4a BaN A/22.4bcCabN A/22.4c DbN A/22.4ac8、下列有关物质的分类正确的是（ ）A.氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B.硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物C.溶
5、液、浊液、胶体、空气都属于混合物D. CO2、S0 2、P 2O5、CO 都属于酸性氧化物9、下列离子检验的方法正确的是（ ）A.某溶液中滴加 AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有 C1-B.溶液先加足量盐酸无现象，再滴加 BaC12溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO42-C.某无色溶液滴如酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的 H+D.某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有 CO32-10、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 A. 、 、 、 B. 、 、 、- 3 -C. 、 、 、 D. 、 、 、11、根据反应:Fe+Cu 2+Fe 2+Cu
6、Fe 3+CuCu 2+2Fe2+2Fe 2+Cl22Fe 3+2Cl HClO+H +Cl Cl 2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）ACl 2HClOFe 3+Cu 2+Fe 2+ B HClOCl 2Fe 3+Cu 2+Fe 2+CCl 2Fe 3+HClOCu 2+Fe 2+ DHClOCl 2Cu 2+Fe 3+Fe 2+12、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 13、下列反应可用离子方程式 H +OH=H2O 表示的是ANH 4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合 BH 2SO4溶液与 Ba(OH) 2溶液混合CNaHCO 3溶液与
7、 KOH 溶液混合 DNaHSO 4溶液与 NaOH 溶液混合14、下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe6H = 2Fe3 3H 2B用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO 2 + OH = HCO3 + H2OC碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO 3 + Ca2+ + OH = CaCO3 + H 2OD醋酸除去水垢：2H + + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H 2O15、常温下，向 0.1mol/L 的 H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L 的 Ba（OH） 2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba（OH） 2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的（ ）
8、Ab 处溶液的 c（H +）与 d 处溶液的 c（OH ）相等Bad 溶液的导电能力：abcdCad 溶液的 C（H +）：abcdDc 处溶液和 d 处溶液均呈碱性16、高铁酸钾（K 2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能作为净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O +OH FeO 42 +C1 +H2O（未配平） 。下列有关说法不正确的是A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2B 高铁酸钾中铁显+6 价C 由上述反应可知，Fe(OH) 3的氧化性强于 FeO42D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3+水解形成 Fe（OH）
9、 3胶体能吸- 4 -附水中的悬浮杂质17、M 2 与 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M 2 +3S2-+14H+ 2M3+3S+7H 2O，则 M2 中 M 的化合价是( )A.+2 B.+4C.+6 D.+318、向 100mL 0.1molL1 硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1molL1 Ba(OH)2溶液 随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如图所示则下列说法中正确的是(Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O)（ ）A.a 点对应的沉淀只有 BaSO4B.c 点溶液呈碱性C.b 点发生反应的离子方程式是：Al 3+2S
10、O42 +2Ba2+3OH Al(OH) 3+2BaSO 4D.c 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200mL19、下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是 选项 异常情况 可能的原因蒸发结晶时，蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐萃取时，振荡溶液，静置不分层 萃取剂加得太多蒸馏时，发现冷凝管破裂 没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A. B. C. D. 20、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32-、S
11、O 42-，现取三份 100mL 溶液进行如下实验（已知： NH4 OH NH3+ H 2O）：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）ABa 2 一定不存在，Mg 2 可能存在 B 100mL 溶液中含 0.01mol CO32-C Cl 一定存在 D K 一定存在，且 100mL 溶液中 n(K+)0.02 molII 主观题（共 60 分）21、 （14 分） 下图所示
12、是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： - 5 -写出上述仪器的名称：A_，C_，E_。为了除去 溶液中少量的 、 ，可选用 A、B、C 三种试剂，按下图步骤操作： 写出三种试剂的化学式：A_，B_，C_。海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验： 粗盐中含 、 、 、 等杂质，提纯的步骤有： 加入过量的 溶液；加入过量的 溶液； 加入过量的 NaOH 溶液； 加入适量盐酸； 溶解； 过滤；蒸发。正确的操作顺序是_。A. C. 22、 （16 分）浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：（1）1L 0.5mol/L 的 H2SO4溶
13、液中含有 H2SO4 g，含有 H+ 个，其电离方程式为 ，将此溶液与足量的铝片反应，反应的离子方程式为 。（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3的浓硫酸 mL（结果保留一位小数） 。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外- 6 -还需要 。（3）稀释浓硫酸的操作是 。（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是 。A稀释浓硫酸时有液体溅出B容量瓶中有少量蒸馏水残留C浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移D向容量瓶加水定容时仰视刻度线23、 （10 分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是 NaCl 与 Na2CO3中的一种或两种。小明
14、、小军、小红分别做了下面的实验。（1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀 HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 （写化学式） ，生成气体的离子方程式为： （2）小军将白色粉末溶解于水后加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有 NaCl，你认为小军的这个方案是否严密？ （填写“严密”或“不严密” ） 。（3）为探究白色粉末是否含有 NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下：写出生成白色沉淀的离子方程式 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是 ；小军认为只要将其中一种试剂改为 (填化学式)稀溶液，就可以证明有 NaCl 存在。24、 （10 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远
15、值得炎黄子孙骄傲。 黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ，发 生 如 下 的 反 应 ： 2KNO3+3C S=K2S+N2 +3CO2，此反应中的氧化剂是 ，氧化产物是 (均用化学式填写)。当参加反应的 S 的质量为 16g 时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积为 ，生成的气体的平均相对分子质量为 ，反应过程中转移电子总数目为 个。25、实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为： 回答下列问题： 该反应中被氧化的元素名称为 _ ，生成 1mol 时转移电子的数目是 _ 从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的 的具体实验操作名称： _ 分离出的 可用于实验室制取 ，化学方程式为： 浓-
16、 7 -，其离子方程式为 _ 若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的 和 在相同状况下的体积比为 _ 以上两个反应都用到 ，其作用分别是 _ 、 _ 2018 级高一第一学期期中考试化学试卷答案1、B 2、A 3、D 4、A 5、C 6、D 7、A 8、C 9、B 10、A11、B 12、A 13、D 14、C 15、C 16、C 17、C 18、B 19、C 20、D21、(14 分)(1) 蒸馏烧瓶、分液漏斗、 （直形）冷凝管 (2) Ba（OH） 2、K 2CO3 、HNO 3(3)B、D （每空 2 分）22 （16 分）（1）49， NA或 6.02 1023 ，H 2SO4
17、 = 2H+ + SO42- ， 2Al + 6H + = 2Al3+ + 3H2（2）27.2 ， 量筒 、 1000mL 容量瓶（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）AD23 （10 分）（1）Na 2CO3 （1 分） CO32-+ 2H+ = CO2 + H 2O（2 分） （无扣 1 分 ）（2）不严密 （1 分）（3）Ag + + Cl- =AgCl（2 分） （无扣 1 分 ）理由是加入的 HCl 含有 Cl-，能与 Ag+生成白色沉淀，不能证明 NaCl 的存在(其他答案合理也得分)；（2 分） ； HNO 3（2 分）24、 （10 分）K NO3， S （2 分） ； （ 一 个 1 分 ， 但 错 一 个 扣 1 分） C O2（2 分） ；44.8 L （2 分） ； （ 无 单 位 扣 1 分 ） 40（2 分） （ 有 单 位 扣 1 分 ）6NA 或 3.6121024（2 分）25、 （10 分） （1）氧（1 分）； ；（2）过滤（1 分）；（3） ；（2 分）（3）1：6（2 分）； （4） 催化剂；氧化剂（各 1 分）
