1、- 1 -20172018 年度第一学期高一级期末质检考试化学试题（总分：100 分，考试时间：90 分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64）一、单项选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）1对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是A. 当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B. 当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C. 金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭 D. 酒精失火用水浇灭 2以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主
2、要来源对应正确的是（ ）氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧B CO CO 中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧C NO2 温室效应 工厂废气的排放D SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放3分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）AHCl BNH 3 CNaHCO 3 DCl
3、25氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O3+N2+3C2AlN+3CO 合成下列叙述不正确的是（ ）AAlN 的摩尔质量为 41g/mol BAlN 中氮的化合价为-3C每生成 1mol AlN 转移 3mol 电子 D反应中 N2是还原剂- 2 -6为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量 NaOH 溶液，加适量盐酸，加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCl2溶液正确的操作顺序是（ ）A B C D7设 NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2L H 2
4、O 所含分子数为 0.5NAB1L 1mol/L 的硝酸银溶液中，所含离子数为 NAC常温下，2.8g CO 和 N2（不反应）混合物中所含有的原子数为 0.2NAD1mol Cl 2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 3NA8下列叙述、正确且有因果关系的是选项 陈述 陈述A 金属钠具有强还原性 金属钠点燃时火焰是黄色的B Al2O3是两性氧化物 Al2O3可用作耐火材料C 明矾溶于水生成 Al(OH)3胶体 明矾可作净水剂D Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可作红色油漆和涂料9下列说法正确的是（ ）ASO 2能使溴水、品红溶液褪色，且原理相同B不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2C硫粉
5、在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D少量 CO2通过浓的 CaCl2溶液能生成白色沉淀10用下图所示装置能达到有关实验目的是（ ）- 3 -A用甲图装置证明密度 (苯)(钠)(水)B用乙图装置分离酒精和四氯化碳C用丙图装置干燥 Cl2D用丁图装置比较 NaHCO3和 Na2CO3的热稳定性11已知甲、乙、丙、X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和 X 不可能是（ ）A甲为 C，X 为 O2B甲为 SO2，X 为 NaOH 溶液C甲为 Fe，X 为 Cl2D甲为 AlCl3，X 为 NaOH 溶液12下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生
6、的现象不相同的是（ ）AAlCl 3 和 NaOH BNa 2CO3和 CaCl2CNaHCO 3和 HCl DNaCl 和 AgNO313. 下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是NaHCO 3 Al 2O3 Al（OH） 3 Al Na 2CO3A B C D全部14下列叙述中正确的是（ ）A氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2CSO 2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 SO2的漂白性D浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于 NH3的干燥15下列关于物质或离子检验的叙述正确的是- 4 -A
7、在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO216化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸BNH 4HCO3受热易分解，可用作氮肥CBaSO 4难溶于水和盐酸，可用作钡餐DHF 与 SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记17在碱性的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A. K+、Na +、HCO 3- 、NO 3- B. NH4+、Na
8、 +、NO 3-、Br -C. Na+、K +、NO 3-、Cl - D. K+、Cu 2+、Cl -、SO 42-18检验 SO2中是否混有 CO2，应采取的措施是A先通过足量 Ba(OH)2溶液再通过石灰水 B先通过足量酸性 KMnO4溶液再通过石灰水C先通过足量小苏打悬浊液再通过石灰水 D先通过足量澄清石灰水再通过品红溶液19下列关于硝酸的认识中，正确的是A浓硝酸具有挥发性B浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成 NO2和 NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸20“绿色化
9、学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（ ）A制 CuSO4：Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2OB制 CuSO4：2Cu+O 2=2CuO；CuO+H 2SO4(稀)CuSO 4+H2OC制 Cu(NO3)2：Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H 2OD制 Cu(NO3)2：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O二、非选择题（共 6 小题，共 60 分。）21（8 分）实验室要配制 100 mL 1 molL MgCl 2溶液，请回答下列问题：- 5 -（1）配制过程中
10、需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（2）用托盘天平称取氯化镁固体，其质量为_g。（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化镁，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下 12 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（4）如果实验过程中缺少步骤，会造成所配溶液的物质的量浓度_ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。22（12 分）在反应 3Cu 8HNO 3（稀） = 3Cu（NO 3） 2 2
11、NO 4H 2O 中 （1）用单线桥标出电子转移_（2）氧化剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（3）若生成 1mol 的 NO 气体，溶液中生成的 Cu2+为_mol。（4）在反应中硝酸显示_性和_性23（11 分）铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、Fe 2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）沉淀 B 的成分是_（填化学式，下同）；（2）沉淀 C 的成分是_；（3）沉淀 F 转化为物质 M 的化学方程式为_；（4）溶液 A 与过量烧碱反应生成沉淀 C 的离子方程式- 6 -_、_；（5）溶液 D 中通入过量 CO2生成沉淀 F
12、 的离子方程式为_。24（9 分）某实验小组进行漂白性的实验探究应，用下图所示的方法实验，其中气体 A 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： （1）该项研究(实验)的主要目的是_。（2）浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象_。（4）写出氯气与水反应的离子方程式_。25（12 分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管 A 中装入足量的固体 NaHCO3。试回答下列问题：（1）在 A 试管内发生反应的化学方程_；（2）B 装置的作用是_；（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_；（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_；上
13、述实验现象说明_；（5）若将干燥管内的 Na2O2换成 Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_。26（8 分）（1）实验室制备氨气取用 10.7g 氯化铵与足量的氢氧化钙固体混合加热，写出该反应化学- 7 -方程式：_，最多可以制得标准状况下氨气_L，为防止污染环境，以下装置 (盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_ (填序号)。 （2）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末加入 100mL 5.0mol/L 的盐酸中，充分反应后产生 896mL H2（标准状况下），残留固体 1.28g。过滤，滤液中无 Cu2 。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中为 c(H+)为 0.400
14、mol/L，则原混合物中氧化铁的质量是_g。- 8 -20172018 年度惠来一中高一期末质检考化学参考答案一、单项选择题（共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B D B D A C C B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A C A B B C B A B21（8 分，每空 2 分）（1） 100 mL 容量瓶 （填“容量瓶”或“100 mL 的容量瓶”不给分）（2）9.5 （填“9.5g”给分）（3）（排序错一个 0 分）（4）偏低22（12 分，每
15、空 2 分）（1） （2）HNO 3 2:3 （3） 1.5 （4）酸 氧化（顺序可颠倒）23（11 分）（1）SiO 2 （1 分）（2） Fe（OH） 3、Mg（OH） 2 （2 分） （3）2Al（OH） 3 Al2O3+3H2O （2 分）（4）Mg 2+ +2OH - =Mg(OH)2 、Fe 3+ +3OH - = Fe(OH)3（每个离子方程式 2 分，共 4 分）（5）AlO 2-+CO2+2H2O=Al（OH） 3+HCO 3-（2 分）24（9 分）（1）探究 Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性（2 分） （2）吸收气体 A 中的水蒸气，（1 分）B 内的有色布条不褪色，C
16、 内的有色布条褪色 （2 分） （3）石蕊试液先变红后褪色（2 分）- 9 -（4） Cl 2 + H2O = H+ + Cl- + HClO 或 Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO （2 分,用“=”或“ ”均给分不扣分） 25（12 分） （1）2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2(2 分)（2）吸收气体中的水蒸气(干燥 CO2) (2 分)（3）2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2 (2 分)（4）淡黄色的 Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈(2 分)Na2O2能与 CO2反应，生成白色粉末状物质和 O2(2 分)（5）点燃的蚊香逐渐熄灭(2 分)26（8 分） （1）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O （2 分）4.48 （2 分） （2 分）（2）8.0（2 分）
