1、- 1 -高一秋季学期第二次月考化学试卷化学考试考试时间 90 分钟 满分 100 分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 H-1一、选择题（共 20 题，共 60 分）1.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ） A. 950mL，11.2g B. 500mL，117g C. 1000mL，117.0g D. 任意规格，111.2g2.下列实验操作中错误的是（ ） A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分
2、液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来3.工业焊接钢管时常用 Cs 进行“无损探伤” ，这里的“137”是指该原子的( )13755A质子数 B中子数C电子数 D质量数4.下列各组微粒：H 3O 、NH 、Na ；OH 、NH 、F ；O 2 、Na 、Mg 2 ；CH 4、NH 3、H 2O，具有相同 4 2质子数和电子数的是( )A BC D5.2 g NaOH 固体溶于水配成 250 mL 溶液取出其中 50 mL，则这 50 mL NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A0.04 mol/L B0.2 m
3、ol/LC1 mol/L D2 mol/L6.下列有关实验的叙述中，正确的是( )A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物- 2 -C配制 1 L 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁7.下列离子的检验方法正确的是( )A某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 Cl 硝 酸 银 溶 液 B某溶液 产生白色沉淀，说明原溶液中有 SO 氯 化 钡 溶 液 24C某溶液 产生蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2 氢 氧 化 钠 溶 液 D某溶液 生成无色气体，说
4、明原溶液中有 CO 稀 硫 酸 238.下列说法正确的是( )A同位素 K、 Ca 具有相同的质量数4019 402B. O 与 O 互称为核素168 18C氟的元素符号为 F179D 10B 的中子数和核外电子数相同9.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( )A液氯 B新制氯水CCaCl 2溶液 D次氯酸溶液10.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的 MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓 NaOH 溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A BC D11.在氯水
5、中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是( )A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2的存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有 Cl2的存在C先加入盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl 的存在D加入 NaOH 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有 HClO 分子的存在12.将 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为( )A0.3 molL 1 B0.03 molL 1C0.05 molL 1 D0.04 molL 113
6、关于氧化还原反应的说法中正确的是( )- 3 -A失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应14.下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是( )15.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A.Zn2+、Al 3+、SO 42 、Cl B.Ag+、Na +、NO 3 、Cl C.Fe3+、K +、Cl 、MnO 4 D.Ba2+、NH 4+、Cl 、HCO 316.从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( )A蒸发至干，灼烧固体B滴入新制的氯水，用汽油萃取C通入新制的氯气，用酒精萃取D加入碘水，
7、用四氯化碳萃取17.下列关于钠的叙述中，正确的是( )A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或 CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭18.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH H + H 2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + Ag- 4 -D碳酸钙溶于稀盐酸中 CO 32-2H +Ca 2+H 2OCO 219.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH33CuO 3CuN 23H 2O，对此反应的分析合理的是( )
8、= = = = = A该反应属于置换反应BNH 3被氧化为 N2C反应体现了金属铜的还原性D每生成 1 mol H2O 就伴随着 1 mol 电子转移20.下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质比较中，正确的是 A.热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 B.常温时水溶液中的溶解度：Na 2CO3NaHCO 3C.与稀盐酸反应快慢：Na 2CO3NaHCO 3 D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2CO3NaHCO 3二、填空题（共 3 题，共 40 分）21.（共 10 分）据报道，某些花岗岩会产生氡( Rn)，对人体产生伤害。请回答：22286(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子
9、数是_。(2)请根据 Rn 的原子结构预测，氡气的化学性质_。A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼D很难与其他物质发生反应你选择该选项的理由是_。(3)研究发现，镭能蜕变为 Rn，故称 Rn 为镭射气；钍能蜕变为 Rn，故将 Rn 称22286 22286 22086 22086为钍射气；锕能蜕变为 Rn，故将 Rn 称为锕射气。则 Rn、 Rn、 Rn 是21986 21986 22286 22086 21986_。A同种元素 B同位素C同种核素 D同种原子22.（共 13 分）A、B、C 是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反
10、应条件及产物略去): - 5 -(1)若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则 B 的化学式为_，AC 反应的化学方程式为_，C 与 H2O 反应的化学方程式_。(2)若 A 是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C 是最主要的温室气体，则 C 的分子式为_，BC 反应的化学方程式为_。A 和 C 能否反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_(若不能，此空不填)。23.（共 17 分）实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由 A、B、C 三个基本装置组合而成，请回答下列问题：(1)说出 A、B、C 三个基本装置的名称：A 是_装置，B 是_装置，C 是_装置。(2)C 装置
11、中烧杯内所装液体是_溶液。(3)写出 A 装置中反应的化学方程式_。（4）氯气工业制法的原理为：2NaCl+2H 2O 2NaOHH 2+Cl 2。= = = = =高 温 此反应的氧化剂是_,_元素的化合价升高；还原剂是_，而_元素的化合价降低。该反应中 4mol 氧化剂能得到（失去）_mol 电子。标准状况下，反应中产生了 5.6L 的氢气时，被氧化的物质的质量为_。- 6 -高一秋季学期第二次月考化学答案1、选择题1. C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.B 13.D 14.C 15.A 16.B 17.D 18.A 19.B 20.C2、填空题21.(1)222 86 136 (2)D Rn 原子最外层已达 8 电子稳定结构，因此氡气很稳定 (3)A、B22. (1)Na 2O 2NaO 2 Na2O2 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2= = = = =点 燃 CO2 2COO 2 2CO2 能 CCO 2 2CO= = = = =点 燃 = = = = = 23.(1)气体发生 气体收集(或集气) 尾气吸收 (2)NaOH(3)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = （4）H 2O H NaCl Cl 4 29.25g
