1、1江苏省上饶市“山江湖”协作体 2018-2019 学年高一化学上学期第三次月考试题（自主班）考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Zn：65一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B利用纳米铁粉的物理吸附作用除去水体中的 Cu2+、Hg 2+等重金属离子C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因数D高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2近期埃博拉病毒在非洲各国肆虐，严重威
2、胁了非洲人民的生命。在此期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒一种名为“84”的消毒液，其有效成分为 NaClO。下列有关“84”消毒液的说法正确的是A “84”的消毒液属于纯净物B “84”的消毒液除能杀菌消毒外，还可作漂白剂C “84”消毒液中的 NaClO 比较稳定，不需密封保存D “84”消毒液杀菌消毒过程中并未发生氧化还原反应3、化学实验中很多气体是用盐酸来制取的，因此制取的气体中常含有HCl 杂质。下列气体可用如图所示装置除去 HCl 杂质的是 AH 2 BCl 2 CO 2 DCO 24、以下实验装置一般不用于分离物质的是 5、 “纳米材料”是粒子直径为 1nm100nm 的材料，
3、纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过半透膜 不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A B C D6、实验室需用 480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是 A称取 7.68 g CuSO4粉末，加入 500 mL 水，选取 500 mL 容量瓶进行配制2B称取 12.5 g CuSO45H2O 晶体，加水配成 500 mL 溶液，选取 500 mL 容量瓶进行配制C称取 8.0 g CuSO4粉末，加入 480 mL 水，选取 480 mL 容量瓶进行配制D称取 8.0 g CuSO4
4、5H2O 晶体，加水配成 480 mL 溶液，选取 480 mL 容量瓶进行配制7、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是ANaCl 溶液(I 2):CCl4 BNa 2CO3(NaHCO3):盐酸CCO(SO 2):Na2CO3溶液 DFeCl 2(FeCl3):Cl28、下列反应的离子方程式书写正确的是A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫：ClO + H2O + SO2 = HClO+ HSO3B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2HCO 3 Ca 2 2OH = CaCO32H 2OCO 32C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶
5、液：Ba 2 OH H SO 42= BaSO4H 2OD50 mL 1mol/L 的 FeBr2溶液中通入 0.05 molCl2：2Fe 2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-9、a molCu2S 与足量的稀硝酸反应，生成 Cu(NO3)2、H 2SO4、NO 和 H2O。则被还原的 HNO3的物质的量为A4a mol B10a mol C10a/3 mol D2a/3mol10、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A8.8g 由 CO2和 N2O 组成的混合气体中含有的原子总数为 0.6NAB4.6gNa 与氧气完全反应生成 Na2O，转移的电子数为 0.4N
6、A C7.8g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中含有的阴离子数为 0.1NAD5.6g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA11、等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是AFeO BFe 2O3 CFe 3O4 DFeSO 4 12、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A在碱性溶液中：CO 32 、K +、S 2 、Na +B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3 、Mg 2+、Na +、SO 42C使 pH 试纸变红的溶液中：NH 4+、AlO 2 、C1 、K +D在无色澄清溶液中：K +、C1 、A1 3+、 NO
7、 3 MnO4-13下列实验现象和结论相符的是操作及现象 结论A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 溶液中一定含有 CO32-3体B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 ClC 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有 Na+，无 K+D 向某溶液中先加 KSCN 无明显现象，再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有 Fe2+14下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 15向一定量的明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量 m 与加入 Ba(OH)2溶液的体积 V 之间的关系正确的是A. B C. D16、取 36 g 某铁矿石(只含铁的氧化物
8、和 SiO2)溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗染、干燥后得到 5.6 g 不溶物。向得到的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得 32 g 红棕色固体。下列结论不正确的是A由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中:n(Fe 2+) ：n(Fe 3+)=1：1C铁矿石中铁的氧化物的化学式为 Fe3O4选项 离子方程式 评价A 将 2molCl2通入到含 1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl +I2正确；Cl 2过量，可将 Fe2+ 、I 均氧化B Ba(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：B
9、a2+ HCO3+ OH= BaCO3+ H 2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3正确； 说明酸性：H 2SO3强于 HClOD1mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mol/L 的 HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO 2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H 2O正确；AlO 2-与 Al(OH)3消耗的 H+的物质的量之比为 2:34D36 g 该铁矿石与 1mol/L 的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为 1L二、非选择题：（本题包括 5 小题，共 52 分）17
10、、 （10 分）现有 Na2CO3、NaHCO 3和 NaCl 的固体混合物 100g，（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，反应方程式为： ，剩下的残渣为 93.8g；该混合物中有 g NaHCO 3；（2）将所有残渣放入烧杯中，加蒸馏水溶解后，配成 500ml 一定物质的量浓度溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有_（填选项的字母）。A烧杯 B500 mL 容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒 F.量筒（3）量取配置好的溶液 50ml，向其中加入过量盐酸至不再产生气泡，共收集到 1.12L 气体（标准状况） 。该反应过程的离子方程式为 ；则该混合物中有 g NaCl。18、 （12 分）下
11、图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1） 、若用 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用方程式表示制取氯气的反应原理是_。（2） 、若用 KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，试完成并配平下列离子方程式：_MnO _Cl _H =_Mn2 _Cl 2 。 4（3） 、若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。（4） 、若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_。5（5） 、科学家经研究发现 NaClO2可用于制取自来水消毒剂 ClO2。在一定条件下，将 Cl2通入填充有固体 N
12、aClO2的反应柱内二者反应可制得 ClO2。还原产物为 ，当消耗标准状况下 1.12L Cl2 时，制得 ClO2 g。19、 （10 分）白炭黑（SiO 2H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石主要成分为 Mg6(Si4O10)(OH)8来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为 。（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有 ； （任举两种） 。（3）过滤 1 得到的滤液的主要溶质是 。（4）滤液与盐酸作用生成沉淀的反应的离子方程式为 。（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？ 。20、 （10 分） “绿水青山就是
13、金山银山” 。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片” 。（1）硫酸工业排出的尾气（主要含 SO2）有多种处理方式。写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_。尾气也可用软锰矿浆（MnO 2）吸收，写出右图所示“反应 1”的化学方程式：_。（2）治理汽车尾气中 NO 和 CO 的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO 和 CO 在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_。（3）某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、Cl 2、NO） ，设计了如下流程：6“反应 1”用于吸收 Cl2， “反应 1”的化学方程式为_。 “反应 2”的离
14、子方程式为_。21、 （10 分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5 molL1 的 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则（1）B 与 A 的差值为 mol。（2）C 点对应的溶液体积为 mL。（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为 。（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式 。7“山江湖”协作体高一（自招班）第
15、三次月考化学试卷参考答案一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）15：B B D D C 610：B A D C B 1115：A A D D C 16：C 二、非选择题：（本题包括 5 小题，共 52 分）17、 （10 分，每空 2 分）（1）2NaHCO 3 Na2CO3 CO 2 H 2O 16.8（2）ABDE（3）CO 32- + 2 H+ = CO2 H 2O 40.818、 （12 分，除备注外每空 1 分）（1） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O（2 分）（2） 2 10 16 2 5 8H 2O（2
16、 分）（3）氢氧化钠 防止氯气逸出污染空气（4）A 将湿润的淀粉 KI 试纸放在 B 口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满（5）NaCl 6.7519、(10 分，除备注外每空 2 分)（1）6MgO4SiO 24H2O（2）适当升高碱液温度；将矿石粉碎；搅拌（答两点即可） （各 1 分）（3）Na 2SiO3（填 Na2SiO3、 、NaOH 也正确）（4）SiO 32+2H+ = H2SiO3（5）取少量最后一次洗涤液，滴入 12 滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若未出现白色浑浊，表示已洗涤干净20、(10 分，每空 2 分)(1). SO22NH 3H2O=2NH+SO H 2O (2). SO2MnO 2=MnSO4 (3). 2CO+2NO 2CO2+N2 (4). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)22H 2O (5). NH+ NO =N22H 2O21、(10 分，每空 2 分)（1）0.05 （2） 40 （3）0.5 （4）5:3 （5）8Al+30 H + +3NO3=3NH4+8Al3+9H2O
