1、- 1 -注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共 6 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分 、非选择题第 16题第 20 题，共 60 分两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用 2B
2、 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。20182019学年度第一学期高一化学期中测试卷201811 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52选 择 题 （共 40分）单项选择题（本题包括 10小题，每题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO 3”的分类正确的是A酸 B有机物 C盐 D 氧化物 2下列变化属于物理变化的是A工业制漂白粉 B焰色反应 C铜的锈蚀 D煤的燃烧3为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第
3、101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子为 Md ，关于该原子下列说法正确的是A质子数是 258 B质量数是 101 C中子数是 157 D电子数是 3594下列化学反应中，属于氧化还原反应的是ANa 2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl BCl 2 + 2KI 2KCl + I2C2NaHCO 3 Na2CO3 + CO2 + H 2O DCaO + H 2O Ca(OH)25下列化学用语表示正确的是- 2 -A硫酸亚铁的电离方程式：Fe 2（SO 4） 3 2Fe3+3SO 42BH 2SO4的电离方程式：H 2SO4 H 2+ + SO42-C质子数为
4、 6，中子数为 7的微粒：D钠离子的结构示意图： 6下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A闻气体气味 B干燥氯气 C分离乙醇和水 D配制 100 mL 0.10 molL1 盐酸7下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10-9 10 -7m之间B胶体属于混合物 CFe(OH) 3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D用平行光线照射 NaCl溶液和 Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同8做焰色反应实验时，所用铂丝在每次用完后都要进行的操作是A用纸擦干净 B放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C用水洗涤几次 D用稀盐酸洗涤，
5、再灼烧到跟酒精灯火焰的颜色相同为止9下列物质，既能导电又属于电解质的是 A熔融的氢氧化钾 B氯化钠溶液 C铜固体 D氯化镁晶体 10下列有关物质用途的说法不正确的是 A氯气可用于自来水的消毒 B去除铁锈可用适量的稀盐酸 - 3 -C石墨可用作绝缘体材料 DAgI 可用于人工降雨不定项选择题（本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题为 0分。 ）11下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项 待
6、提纯的物质 选用的试剂 操作方法A NaBr溶液（NaI） Cl2 洗气B Cl2（HCl） 饱和食盐水 洗气C HNO3溶液（H 2SO4） BaCl 2溶液 过滤D NaCl（I 2） 水 萃取分液12工业制硝酸过程中的一个重要反应为 4NH35O 2 催 化 剂 4NO6H 2O。下列有关该反应的说法正确的是AO 2被还原 BNH 3是氧化剂CO 2失去电子 DNH 3发生氧化反应13下列有关氯水的叙述中，不正确的是 A新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2分子存在B新制氯水只能使紫色石蕊试纸变红C新制氯水放置数天后酸性增强D加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO
7、分子存在14设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，11.2 L Cl 2 所含有的原子数目为 NAB常温常压下，18 g H 2O 中含有的电子数目为 2 NAC足量的铁在 0.1 mol Cl2 燃烧时转移的电子数目为 0.3 NAD2.0 L 0.5 molL -1 MgSO4溶液中含有的 SO42 数目为 NA15下列有关离子的检验及结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊，则该溶液中可能有 CO32B向某溶液中加入 NaOH溶液后，再滴入酚酞试液显红色，则该溶液中一定有 NH4+C某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定有 K
8、+D向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有 SO42- 4 -非 选 择 题 (共 60分）16 （12 分）请按要求，回答下列问题：（1）相同物质的量的 SO2和 SO3，所含 O的质量之比为 。（2）标准状况下，4.48 L 的 NH3中，所含 H的数目约为 。（3）标准状况下，1 mol H 2O、11.2 L CH 4、8 g O 2中，体积最小的是 。（4）某气体的质量为 3.4 g，含有 6.02 1022个分子，则该气体的摩尔质量为 。（5）10 mL 0.5 molL -1 Al (NO3)3 溶液中 NO3 的物质的量浓度为 。（6）
9、标准状况下，89.6 L HCl 气体溶于 1 L水（ = 1 gmL -1）中，所得盐酸的密度为1.146 gmL-1，则此盐酸的物质的量浓度为 。17 （14 分）现欲配制 500 mL 0.040 molL-1的 K2Cr2O7溶液。（1）所需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。 （在横线上填写所缺仪器的名称）（2）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，正确的操作顺序是（填写操作步骤的代号，每个操作步骤只用一次） 。颠倒摇匀 定容 洗涤 溶解 转移 称量（3）用托盘天平称取 K2Cr2O7固体的质量为 g。（4）下列操作使最后实验结果偏小的是 （填序号） 。A加水定容时俯视刻度
10、线 B转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水未干燥C未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 D摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（5）定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是 。18 （10 分）氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气。如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl 8NH 6NH4Cl N 2（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子转移的方向和数目） 。 （2）上述反应中，氧化剂的化学式是 ，发生了 反应（填写“氧化”或“还原” ） 。（3）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（4）若反应中转移了 1.2 mol电子，产生的气体在标准状况下的体积为 。
11、19 （12 分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl- 5 -挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略） ，按要求回答问题。（1）写出 A中实验室制氯气的化学方程式 。（2） 装置 B中盛放的试剂名称为 ，现象是 。 装置 D和 E中出现的不同现象说明 。 装置 F的作用是 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在装置 F和装置 G之间再加一个装置，该装置中应放入 （填写试剂或用品名
12、称） 。20 （12 分）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）操作需要用到的玻璃仪器有 ，操作的名称是 。（2）试剂、其实是三种物质：饱和 Na2CO3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液，这三种物质的加入顺序可能有多种情况，下列选项中正确的是 。A饱和 Na2CO3溶液、BaCl 2溶液、NaOH 溶液BBaCl 2溶液、饱和 Na2CO3溶液、NaOH 溶液CNaOH 溶液、BaCl 2溶液、饱和 Na2CO3溶液D饱和 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液（3）固体丁
13、是混合物，除含有泥沙、CaCO 3、BaSO 4外，还含有 （填化学式） 。（4）在混合物乙中分别加入试剂、的过程中，判断滴加 BaCl2溶液已过量的方法是：加入 BaCl2溶液后，静置，在上层清液中， 。（5）若先用适量盐酸调节 pH值再进行操作，将对实验结果产生影响，其原因是 。- 6 -20182019学年度第一学期高一化学期中测试参考答案与评分建议单项选择题（本题包括 10小题，每题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2B 3C 4B 5D6A 7D 8D 9A 10C不定项选择题（本题包括 5小题，每小题 4分，共 20分）11B 12A D 13B D 14D 1
14、5A非选择题（包括 5小题，共 60分）16 （12 分） （1）2：3（2 分） （2）3.612 10 23（2 分） （3）1 mol H 2O（2 分） （4）34 gmol -1（2 分）（5）1.5 molL -1（2 分） （6）4 molL -1（2 分）17 （14 分） （1）玻璃棒（2 分） 500 mL 容量瓶（2 分） 胶头滴管（2 分）（2）（2 分） （3）5.9 g（2 分） （4）C D（2 分） （5）重新配制（2 分）18 （10 分） （1） （2 分）（2）Cl （2 分） 还原（2 分）（3）3：2（2 分）（4）4.48 L（2 分）19 （12
15、分） （1）MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O（2 分）（2） 无水硫酸铜（2 分） 白色固体变为蓝色（2 分） 氯气无漂白性，湿润的氯气有漂白性（或次氯酸有漂白性） （2 分） 吸收氯气（2 分）- 7 -（3）湿润的淀粉 KI试纸（或湿润的有色布条） （2 分）20 （12 分） （1）烧杯、漏斗、玻璃棒 （2 分） 蒸发结晶（2 分）（2）BC（2 分）（3）Mg（OH） 2、BaCO 3（2 分）（4）继续滴加 BaCl2溶液，若无浑浊，则表明 BaCl2已过量（2 分）（5）会使之前步骤中为去除杂质而形成的沉淀再次溶解，导致不能达到提纯的目的。 （其它合理答案也可以） （2 分）
