1、1江苏省江阴一中 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题(共 50 分)一、单项选择题 (本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分)1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A. 回收利用废旧金属 B. 加强植树造林，增大绿化面积C. 大力开发不可再生资源 D. 改进汽车尾气净化技术2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为 10 的氧原子： O B. 电离方程式 NH3H2ONH 4
2、+ OHC. Mg2+的结构示意图： D. 电离方程式：Ca(OH) 2Ca 2+(OH)3. 除去镁粉中少量的铝粉，最适宜的试剂是A. 氨水 B. AgNO 3溶液 C. NaOH 溶液 D. 盐酸4. 硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是A. 陶瓷 B. 金刚石 C. 光导纤维 D. 大理石5. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为A. 高温分解碳酸钙 B. 电解熔融氯化镁 C. 氧化铝和焦炭混合加热 D. 电解饱和食盐水6. 下列关于 SO2的说法中，不正确的是A. SO2能使品红溶液褪色，是因为 SO2具有漂白性 B. SO2在空气中极易被氧化为 SO3C.
3、 SO2通入 Na2SO3 、NaHCO 3 溶液中均能发生反应D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要是化石燃料的燃烧和工厂排放的废气7. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A. SO2S B. Cl 2HClO C. Fe 2+Fe 3+ D. HCO3-CO 32-8.下列反应中，水只作还原剂的是A2H 2O 2H2 + O 2 B2Na+ 2H 2O=2NaOH + H2 电 解 C2F 2+ 2H2O = 4HF + O2 DNa 2O + H2O = 2NaOH9. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质说法正确的是A. 右图所示装置可证明稳定性：Na 2CO3NaH
4、CO 3B. 用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液C. 溶解度：Na 2CO3NaHCO 3D. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放 CO2质量相同10. 设 NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO 3含氧原子数为 NA B. 7.1gCl2与足量 NaOH 反应转移的电子数为 0.2NAC. 足量的 Fe 与 1mol 氯气充分反应，转移的电子数为 0.3NA2D标准状况下，22.4LCCl 4中含有的原子数目为 5NA 11. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A.明矾易溶于水，可用作净水剂 B. HClO
5、显酸性，可用于杀菌消毒C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂12. 下列说法不正确的是A. 要使 AlCl3溶液中的 Al3+几乎全部沉淀出来，可以加入过量的氨水B. 向 FeCl2溶液中加入氨水，最终会看到红褐色沉淀C. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙D. 氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中13. 某无色溶液能与铝作用生成 H2，则溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Cl-、Ba 2+、Mg 2+、ClO - B. Cl-、SO 42-、Cu 2+、Mg 2+C. Cl-、SO 42-、K +、Na + D. HCO3-、NO 3-、Na
6、 +、Cl -14. 将适量铜粉放入硫酸铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Cu2+和 Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的 Fe3+和原溶液中 Fe3+总物质的量之比是A. 2：3 B. 3：2 C. 2：5 D. 1：215a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：(1)a、c、e 均能与稀硫酸反应放出气体 (2)b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；(3)c 与强碱反应放出气体；(4)c、e 在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e 依次为AFeCuAlAgMg BAlCuMgAgFe CMgAgAlCuFe DMgCuAlAgFe二、
7、不定项选择题 (本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分)16. 通过化合反应可以得到的物质有A. FeCl2 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)317. 下列离子方程式书写正确的是A. 氯气和水反应：Cl 2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 腐蚀铜制印刷电路板：3Cu+2Fe 3+=3Cu2+2FeC. 过量 SO2气体通入澄淸石灰水中：SO 2+OH-=HSO3-D. 向水玻璃中滴加盐酸：Na 2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na +18. 以下物质间的每步转化能通过一步反应就能实现的是A.Al2O3Al(OH) 3NaAlO 2 B.SiSiO 2H
8、 2SiO3 C.SSO 2H 2SO4 D.HClCl 2FeCl 219. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是操作和现象 结论A 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性：Fe 3+I 2B 将新制氯水光照，溶液中有气泡产生 HCl 在光照条件下分解C 向蔗糖（C 12H22O11）固体中加入浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性D 将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该气体一定是 CO2320有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如右图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为A2
9、1 B41 C11 D12三、非选择题（共 50 分）21 （15 分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C、E 为金属单质。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D ；K ；L 。（2）写出 B 与 C 高温反应生成 E 和 F 的化学方程式： 。（3）写出 D 与 J 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： 。（4）写出 H 转化为 K 的离子方程式： 。22 （21 分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中应用日趋广泛。以铝土矿（主要成分为 Al2O3
10、，含 SiO2和 Fe2O3杂质，SiO 2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀）为原料制备铝的一种工艺流程如下：4（1） “过滤”时滤渣的主要成分为 、 。（2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。（3） “反应”时，也可以用 NaHCO3代替 CO2，写出加入 NaHCO3溶液后的离子方程式 。（4） “电解”时加入冰晶石的作用是 。（5）镁铝合金（Mg 17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气存在下，将一定化学计量比的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。熔炼制备镁铝合金（Mg 17Al12）时通入氩气的目的是 。 1mol 镁铝合金（Mg 17Al12）分别与足量的盐酸、氢氧化钠
11、溶液充分反应，生成的氢气在相同条件下的体积比为 。23（14 分）. 向一定量的 Fe、Fe 2O3混合物中加入 1.00mol/l 的盐酸 80ml，可恰好使混合物完全溶解，放出 224ml 标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现（1）若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？（2）求原混合物 Fe、Fe 2O3的物质的量5选择题：单选：1-10 CCCABBCCCA11-15 DDCAD不定项 16-20：AD C C A D非选择题：21、 （1）CO2 FeCl3 NaAlO2（2）（3）略（4）略22、 （1）Fe2O3 铝硅酸钠沉淀（2）Al 2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O（3）助熔剂（4）保护气 35:1823、 （1）2.24g（2）Fe2O3：0.01molFe：0.02mol
