1、120182019 学年新余一中高一上学期第二次段考化学试卷考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1 周易参同契中对某金属的性质进行了精彩的描述“得火则飞，不见尘埃。将欲制之，黄芽为根。 ”该金属可能为（ ）A Fe B Cu C Hg D Au2实验室需要配制 0.1mol/LNaOH 溶液 480mL，下列叙述正确的是（ ）A需要用托盘天平称量 NaOH
2、 固体的质量为 1.92gB将 NaOH 固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容C在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高D定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线3科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素 C砒霜（As 2O3，剧毒） ”。下面有关解释错误的是（ ）A维生素 C 具有还原性B青菜中含有维生素 C，维生素 C 在反应中失电子C维生素 C 能将+5 价砷还原成+3 价D砒霜是该反应的氧化产物4下列
3、说不正确的是（ ）A用砂纸打磨过的铝箔加热时不会有融化的铝滴落下来B用 Al(OH)3治疗胃酸过多C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物5等物质的量的 Fe，Mg，Al 分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸2的体积比为（ ）A2：2：3 B2：3：1 C 3：2：1 D 1：3：26下列有关纯碱和小苏打的叙述中不正确的是（ ）A相同物质的量浓度的 Na2CO3溶液的 pH 比 NaHCO3溶液的大B相同温度下 NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3C等质量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的稀 H2
4、SO4反应，NaHCO 3产生 CO2比 Na 2CO3多D向 NaHCO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液无沉淀，而 Na2CO3溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀7N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol Na 2O2晶体中含有的阴离子数目为 2NAB1 mol Na 2O2与足量水反应，转移的电子数为 NAC标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD常温常压下，17 g OH 中所含的电子数为 9 NA8我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血
5、红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（ ）A 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质B “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电C “钴酞菁”分子能透过半透膜D “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液9下列叙述中，正确的是（ ）A H 2SO4的摩尔质量是 98B S 2和 S8的混合物共 6.4 g，所含硫原子数为 0.2NAC 等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 711D 98g H 2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 molL110用 0.1 molL-1 的 Na2SO3（已知：SO 32被氧化成 SO42）溶液 40
6、 mL，恰好可以将10 mL 0.2 molL-1 XO4还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是（ ）A 4 B 3 C 2 D 111下列离子方程式正确的是（ ）3A碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水：HCO 3+Ca2+OH=CaCO3+2H 2OB醋酸除去水垢：2H +CaCO3=Ca2+CO2+H 2OC铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2D用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO 2+OH=HCO312在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是（ ）ANa +、K +、HS 、NO 3 BFe 3+、Al 3+、SO 42、NO 3CK +、NH 4+、AlO 2、SO 4
7、2 DK +、Na +、CH 3COO、SO 4213已知有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2NaI=2FeCl2+2NaCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中含有 Cl、Fe 2+和 I，要氧化除去 I而又不氧化 Fe2+和 Cl，可以加入的试剂是（ ）AFeCl 3 BKMnO 4 CCl 2 DHCl14向某 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，反应生成沉淀的物质的量随 NaOH 溶液体积的变化关系可能为（ ）A B C D15将一块铁片放入 0.5 L 1mol/L CuS
8、O4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重 0.8g，则反应后溶液中 CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变） （ ）A 0.75 mol/L B0.8 mol/L C0.85 mol/L D0.9 mol/L 16关于反应 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列说法正确的是（ ）AH 2O 既不是氧化剂又不是还原剂 B生成 1mol H2转移电子 2mol4C此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为 1:1 DCaH 2中 H 元素被还原第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、填空题17. （8 分）完成以下填空（1）现有下列状态的物质：干冰
9、NaHCO 3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl 3溶液 铜 熔融 KOH 盐酸。其中能导电的是_， （填序号，下同） ，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）写出 Na 与 FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_18 （16 分）现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下：请回答下列问题：（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气_（填“、” ，仪器不能重复使用） 。（2）装置中盛放的药品是_，其作用是_。（3）装置的作用是_。（4）加热装置时发生反应的化学方程式为_。（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是_。A过氧化钠能与酸反应生成
10、盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B将过量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂19 （10 分）某无色溶液只含有下列 8 种离子中的某几种：Na +、H +、Mg 2+、Cu 2+、Cl 5、OH 、CO 32、NO 3已知该溶液可与 Al2O3反应，则：取少量溶液，滴加足量盐酸有气泡冒出，则原溶液中一定含有 ，可能含有的离子 ；写出原溶液与 Al2O3反应的离子方程式 取少量溶液，滴加足量氢氧化钠稀溶液，若有白色沉淀产生，则以下判断正确的是（ ）a、一定存在 OHb、一定存在 H+、M
11、g 2+c、可能存在 Na+、Cu 2+、Cl 、NO 3写出原溶液与 Al2O3反应的离子方程式 20 （10 分）在酸性介质中，往 MnSO4溶液中滴加(NH 4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+ S2O82 + MnO 4 + SO42 + （1）完成缺项配平： Mn 2+ S2O82 + MnO 4 + SO42 + （2）用双线桥表示上述方程式电子转移方向和数目： 。（3）该反应常用于检验 Mn2+的存在，其现象是： 。（4）若反应中有 0.1mol 的还原剂参加反应，则转移的电子数目为 N A，消耗氧化剂的物质的量为 mol。21.（8 分）向 100mL 0.3 mol L-1的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量 CO2,充分反应后得到溶液 A。向溶液 A 中逐滴加入 c mol L_1的盐酸，充分反应后得溶液 B，反应过程中产生二氧化碳（不考虑溶解于水）的体积（标准状况下）与所加盐酸的体积关系如图所示：写出滴加“0100mL”盐酸过程中发生反应的离子方程式_。判断溶液 A 中的溶质并计算其物质的量_。盐酸的物质的量浓度 c =_ mol L1 。6
