1、- 1 -2018-2019 学年度上学期高三 11 月份考试化学试卷一、单选题1. 下列叙述中不正确的是A常温时，某溶液中由水电离出来的 c（H +）和 c（OH ）的乘积为 l10-24，该溶液中一定可以大量存在 K+、Na +、AlO 2、SO 42B1 mol Na 2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAC在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液D某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl 2、H 2SnCl6、As、H 3AsO3、H 2O。已知 As 是产物之一，则该反应配平后 H2O 的化学计量数为 62. 当 、 、 的质量比为 2
2、:4:5 时,它们的物质的量之比为( )2S3A.2:4:5 B.1:2:3 C.1:1:1 D.2:2:33.设 为阿伏加德罗常数的值。如果 某气体中含有的分子数为 ,则 该气体在标ANagbcg准状况下的体积是( )A. B. C. D. 2.4AbcLa2.4AbLcN2.4AcLbN2.4ALacN4. 将 5 盐酸 10 稀释到 200 ,再取出 5 ,这 5 溶液的物质的量浓度1mol mm是( )A.0.05 B.0.25 C.0.1 D.0.5 1lL 1olL 1olL1olL5. 在两个容积相同的容器中,一个盛有 气体,另个盛有 和 的混合气体。在同温HCl2HC同压下,
3、两容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数6. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( )A. B. C. D.7. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.分子总数为 NA的 NO2和 CO2的混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.1mol NaCl 中所含电子总数为 20NAC.46g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 4.5NAD.常温常压下,22.4L CO 2中含有的 CO2分子数为 NA- 2 -8. 两份质量相同的 和 比较,下列结论错误的
4、是( )4CH3NA.它们的分子个数之比为 17:16B.它们的原子个数之比为 17:16C.它们的氢原子个数之比为 17:12D.它们所含氢的质量比为 17:129.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制 H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制 100mL 1.0molL-1NaOH 溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH 溶解后直接注入容量瓶10. 下列溶液中 c( )比 100mL 2molL-1的硝酸钡溶液中 c( )大的是( )3NO 3NOA.300mL 1molL-1的硝酸钠溶液 B.200mL 1.5molL -1的硝酸镁溶
5、液C.100mL 1.5molL-1的硝酸铝溶液 D.200mL 3molL -1的硝酸钾溶液11. 下列叙述正确的是( )标准状况下,0.2 任何物质的体积均为 4.48mol L若 1 气体的体积为 22.4 ,则它一定处于标准状况下lL标准状况下,1 和 1 的物质的量相同HCl2O标准状况下,1 和 14 的体积相同g2N28 的体积为 22.4O两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D.12. 下列化学反应,能用离子方程式 来表示的是( )23COH2C
6、OA.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和 NaHCO3溶液的反应13.（10 分） 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.无色溶液中可能大量存在 、 、 、3Al4NCl2SB.酸性溶液中可能大量存在 、 、 、aOIC.弱碱性溶液中可能大量存在 、 、 、Kl3HD.中性溶液中可能大量存在 、 、 、3Fe24S- 3 -14.（10 分） 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )A.二氧化碳、BaSO 4 B.盐酸、蔗糖 C.KNO 3、乙醇 D.NaOH、氯气15.（10 分） 已知: ,某无色溶液中可能含有 、232
7、SOIH24SOHII、 、 ,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( )4NH2CuA.肯定不含 B.肯定不含 C.可能含有 D.可能含有I4N23I16.（10 分） 吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断 Na2SeO3的作用是( )A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂17.（10 分） 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.CCO 2 B.CO2 CO C.CuOCu D
8、.H 2SO4BaSO 418.（10 分） 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )A.铜器出现铜绿Cu 2(OH)2CO3 B.铁制菜刀生锈C.铝锅表面生成致密的薄膜 D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏19.（10 分） 已知在碱性溶液中可发生如下反应: =324ROHCl。则 中 的化合价是( )42235nROClH4nROA.+3 B.+4 C.+5 D.+620. 对于反应 3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO 3+3H2O,下列叙述正确的是( )A.Cl2是氧化剂,NaOH 是还原剂B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 5:1
9、C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为 5:1二、填空题21. (10 分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(1)0.2 mol NH3气体中含的 NH3分子数是 ,其中含氢原子数是 ,含有电子的物质的量是 .(2)H2SO4的摩尔质量是 ,49gH 2SO4中含有 mol 氧原子,含有氢的质量是 。能与 mol NaOH 恰好完全反应,生成水的质量是 克。(3)含有 6.021023个氧原子的 H3pO4的物质的量是_- 4 -(4)将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中,再稀释成 1 L,从中取出 10 mL,这 10 mL 溶液
10、的物质的量浓度为_22.（7 分） FeCl 3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比 FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:1.FeCl3净水的原理是_ _。FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备,除 H+作用外,另一主要原因是(用离字方程式表示)_。2.为节约成本,工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2废液中 c(Fe2+)=2.010-2molL-1,c(Fe3+)=1.010-3molL-1,c(Cl-)=5.310-2molL-1,则该溶液的 pH 约为_。完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式:ClO3-
11、+ Fe2+_ Cl-+ Fe3+_23.（10 分） 在热的稀硫酸中溶解 11.4g FeSO4固体,加人足量 KNO3溶液,使 Fe2+全部转化成Fe3+,并放出 NO 气体。1.反应中氧化产物是_(填化学式);当 FeSO4恰好完全反应时,转移电子的物质的量为_2.配平该反应的化学方程式:_FeSO 4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_NO+_H2O3.用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目:2Mg+CO 2 2MgO+C三、实验题24.（13 分） 回答下面各题。1.实验室需要 0.1 溶液 500 。根据溶液的配制情况回答下列问题。1molLNaH
12、mL(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定需要的玻璃仪器是_。(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)_。A.用少量水洗涤烧杯 2 次3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.在盛有 固体的烧杯中加入适量水溶解NaOC.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1 2 处cm(3)关于容量瓶的四种叙述:是配制准确浓度溶液的仪器; 不宜贮存溶液;- 5 -不能用来加热; 使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是_(填字母)。A. B. C. D.(
13、4)根据计算用托盘天平称取的 固体质量为_ 。NaOHg2.配制 1 的稀硫酸溶液 500 。回答下列问题。/molLmL(1)需要质量分数为 98%、密度为 1.84 的浓硫酸的体积为_ (计算结果保留3/gcmL一位小数)。如果实验室有 25 、50 、100 量筒,应选用_ 规格的量筒最好。(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_(填字母)。A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线- 6 -参考答案一、单选题答案： A解析：
14、A、由水电离出来的 c（H +）和 c（OH ）的乘积为 l10-24，则 c（H +）=c（OH ）=l10-12，说明该溶液有可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，AlO 2不能存在，错误；B、1 mol Na 2O 和 Na2O2混合物中含有 2molNa+，1molO 2-，O 22-，所以阴、阳离子总数是 3NA，正确；C、在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，正确；D、12HCl+3SnCl 2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O，正确；故本题选择 A。考点：离子的共存问题，酸碱中和反应，氧化还原反应的配平2.答案：C解析：
15、根据题意,可以假设三者的质量分别为 2 克,4 克,5 克,所以根据公式可以计算其物质的量分别为 2/32,4/64,5/80,三者化简后均为 1/16,即物质的量相等,故选 C。考点:摩尔质量的换算。3.答案：A解析：4.答案：B解析：根据稀释定律有,5mol/L0.010L=c0.2L,c=0.25mol/L。溶液具有均匀性,故取出 5 mL 溶液的物质的量浓度是 0.25mol/L,故选 B。考点:考查了溶液的性质、物质的量浓度的相关知识。5.答案：A解析：同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件, 气体、 、HCl2都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同的
16、原子数.2Cl6.答案：D解析：7.答案：A解析：1mol NaCl 中所含电子总数为 28NA,B 项不正确;46g NO2中所含的原子总数为 3NA,46g N2O4中所含的原子总数为 3NA,则 46g NO2和 N2O4的混合气体中所含的原子总数为 3NA,C 项不正确常温常压下.22.4L CO 2的物质的量小于 1mol,D 项不正确。- 7 -8.答案：B解析：9.答案：D解析：解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A 项,会使量得的浓硫酸体积小于计算值,导致所配溶液浓度偏低。B 项,会导致溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏小。C 项,需称量 4.0g NaOH 固体,不需移
17、动游码,故称得的 NaOH 固体的质量是准确的,不会影响所配溶液的浓度。D 项,冷却后液面低于容量瓶刻度线,导致所配溶液浓度偏高。10.答案：C解析：A、1mol/L 的硝酸钠溶液中 c( )为 1mol/L;3NOB、1.5mol/L 的硝酸镁溶液中 c( )为 3mol/L;C、1.5mol/L 的硝酸铝溶液中 c( )为 4.5mol/L;3D、3mol/L 的硝酸钾溶液中 c( )为 3mol/L,故选 C。考点:考查了物质的量浓度的相关知识。11.答案：D解析：12.答案：B解析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为 CO32-+2H+=CO2+H 2O,则A
18、、碳酸钡不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用 CO32-+2H+=CO2+H 2O 表示,A 错误;B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳,碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐,则能用 CO32-+2H+=CO2+H 2O 表示,B 正确;C、石灰石不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用 CO32-+2H+=CO2+H 2O 表示,C 错误;D、盐酸和 NaHCO3溶液的反应的离子反应为 HCO3-+H+H 2O+CO2,与碳酸盐的阴离子不同,D 错误,答案选 B。13.答案：C解析：A 项, 与 发生水解互相促进反应,不能大量共存;3l2SB 项,酸性溶液中 可氧化 ,不能大量共存;OIC 项,弱碱性
19、溶液中 、 、 、 不发生反应,可以大量共存;NaKCl3HOD 项,中性溶液中, 发生水解反应,转化为 沉淀,不能大量共存。3Fe3Fe14.答案：C- 8 -解析：A 项,二氧化碳属于非电解质,BaSO 4属于电解质;B 项,盐酸为 HCl 溶液,既不是电解质,也不是非电解质;D 项,氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质。15.答案：D解析：据题给方程式确定还原性:SO 32-I-。其溶液呈无色,则 Cu2+一定不存在,由于 SO32-还原性强,首先被 Br2氧化成 SO42-,若 Br2过量会继续氧化 I-生成 I2,致使溶液呈黄色,则根据溶液颜色未变,确定 SO32-一定存在,I
20、-可能存在,根据电荷守恒,溶液中的阳离子只能为 NH4+,则 NH4+一定存在。故 D 正确。16.答案：A解析：试题分析:氧化还原反应中;还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物,还原剂具有还原性,将氧化剂还原成还原产物。“活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,表明 Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂,所以答案选 A。17.答案：A解析：A、C 的化合价从 0 价升高到+4 价，发生氧化反应，需要氧化剂，正确；B、二氧化碳中 C 元素的化合价是+4 价，降低到+2 价，发生还原反应，需要还原剂，错误
21、；C、CuO 中 Cu 的化合价是+2 价，降低到 0 价，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、硫酸生成硫酸钡，元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，错误，答案选 A。考点：考查对氧化、还原反应的判断18.答案：D解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项 A、B、C 都是氧化还原反应。大理石和酸雨的反应中，化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选 D。考点：考查氧化还原反应的判断点评：该题是基础性试题的考查，试题主要是考查学生对氧化还原反应概念的了解掌握情况，难度不大，学生不难得分。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化，然后灵活运用即可。19.答案：D解析：根据离子
22、反应中反应前后电荷守恒,可得 ,解得 。由于在任何化合342n2物中正负化合价的代数和为 0,所以 的化合价为 ,选项是 D。R6（ ）20.答案：C- 9 -解析：题述反应中 Cl 元素的化合价由 0 升高到+5,由 0 降低到-1。A 项,只有 Cl 元索的化合价发生变化,则 Cl2既是氧化剂又是还原剂,故 A 项错误,C 项正确;B 项,由反应方程式可知,被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 1:5,故 B 项错误;D 项,由电子守恒可知,氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等,二者之比为 1: 1,故 D 项错误。二、填空题答案： 22.答案: 1.Fe 3+水解产生的 Fe
23、(OH)3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质 Fe+2Fe3+ 3Fe2+2. 2 1;6;6H +;1;6;3H2O 解析: 1. 能够净水生成胶体: (胶体) ,胶体吸附杂质使水澄清;能够腐蚀钢铁除 作用外,另一主要原因是 。2. 酸性条件下 可以忽略,根据电荷守恒,代入数据得到: , ; 考察“缺项”配平,先填充物质,利用电子守恒配平。23.答案：1.Fe 2(SO4)3; 0.075mol2.6; 2; 4; 1; 3; 2; 4; 3.解析：1.根据反应方程式可知,反应中氧化产物是 Fe2(SO4)3,FeSO4为 0.075mol,当恰好完全反应时,转移电子的物质的量为 0.075mol3.用单线桥法表示为三、实验题24.答案：1.-; BCAFED ;A; 2.02. 27.2; 500; ACD
