1、12018-2019 学年第一学期期中考试高一年级化学试卷满分 100 分 时间 90 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 S 32 C12 Cl 35.5 Na 23一、单选题(18 道题,每题 3 分,共 54 分)1.下列实验操作正确的是( )A.用 10mL 量筒量取 7.35mL 浓硫酸B.称量氯化钠固体的质量时,将称量物放在滤纸上,并置于托盘天平的右盘,砝码放在托盘天平的左盘C.用苯萃取碘水中的碘,充分静置后下层液体呈紫红色D.利用蒸馏法可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质2、0.3molO 2和 0.2mol NO2相比较，下列说法正确的是（ ）A
2、 分子数相等 B 原子数相等 C 体积相等 D 质量相等 3.下列说法正确的是( )A.用过滤法可以除去氯化钠中混有的硫酸钠 B.蒸馏自来水可以制得蒸馏水C.容量瓶使用前一般不需要检漏D.进行分液操作时,应使用的仪器是长颈漏斗4.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体分子间的平均距离不同5.下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的分子数必然相等C.1L 一氧化碳气体比 1L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气
3、，若体积相等，则质量一定不相等6.酒精 汽油 柴油所属的危险化学品类别是（）A.腐蚀品 B.氧化剂 C.易燃液体 D.剧毒品7.下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.1.5 mol H2SO4 B.1000 ml H2OC.128 g Cu D.0.1 g CaCl28.下列括号中的分离方法运用得当的是（）A.植物油和自来水（蒸馏）B.水溶液中的食盐和碘（分液）C 碳酸钙和氯化钙（溶解 过滤 蒸发）D 自来水中的杂质（萃取）9 用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.1 mol NaCl 中阴阳离子数之和为 2NAB.0.3 mol NH3 中所含质子数为 3NAC.0.2 m
4、ol Na2SO4 中 SO42-所带电荷数为 0.2NAD.2 mol HNO3 中所含原子数为 10NA210.将一定体积的 0.4 mol/L 的 Al2(SO4)3溶液加入到等体积的 Na2SO4 溶液中，测得 SO42-的物质的量浓度为 0.7mol/L (已忽略溶液混合后体积的微小变化)。则原 Na2SO4 溶液的物质的量浓度为（）A.0.02 mol/L B.0.20 mol/LC.0.10 mol/L D.0.01 mol/L11.实验室中需要 2mol/L 的 NaCl 溶液 950ml ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaCl 的质量分别是（）A.950ml 111.2
5、g B.950ml 117.0gC.1000ml 117.0g D.1000ml 111.2g12.下列仪器，能够用来加热较大量液体的是（）A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶13.1mol/LH2SO4溶液的含义是（）A.1L 水中含有 1mol 硫酸B.1L 溶液中含 1mol 硫酸C.将 98g H2SO4 溶于 1L 水所配成的溶液D.指 1LH2SO4溶液中含有 1gH2SO414.在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）A.体积都是 22.4LB.密度相同C.所占体积相同D.原子数目相同15.下列说法正确的是（）A.1mol 任何物质都含有 6.0210 23 个
6、原子B.阿伏伽德罗常数就是 1mol 任何粒子的粒子数，0.012kg 12C 中含有约 6.0210 23个 12CC.摩尔是一个基本的物理量D.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧16.下列离子检验的方法正确的是（）A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有 Cl-离子B. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有 SO42-离子 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有 Cu2+离子D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有 CO32-离子17.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关
7、的计算正确的是（）A.现有 CO CO2 O3 三种气体,它们分别都含有 1mol O,则三种气体的物质的量之比为 3：2:1B.n g C-l2 中有 m 个氯原子，则阿伏伽德罗常数 NA的数值可表示为 35.m/nC.标准状况下，11.2L气体分子的质量为 16g,则 X 气体的摩尔质量是 32D.5.6gCO 和 22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等18.下列实验操作正确的是（）A.使用容量瓶配置溶液，移液时应洗涤烧杯 2 至 3 次B.用 100ml 量筒量取 5.5ml 稀盐酸C.用托盘天平称量 11.50gNaCl 固体D.配置一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶
8、中溶解二、非选择题(5 道题,共 46 分)319.写出下列对应的化学符号(12 分)(1).2 个硝酸根离子_(2).铁锈的主要成分_ 熟石灰的化学式-(3)硫原子的结构示意图_硫化钠中硫元素的化合价(4).除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，可加入的试剂是-反应的化学方程式是-；-；(5).实验室制取二氧化碳的化学方程式_20.（9 分）实验室用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配置成浓度为 1.0mol/L 的稀硫酸100ml。（1）所需仪器除烧杯，玻璃棒外还需（2）所需浓硫酸的体积为ml.（3）下列操作中会引起所配溶液浓度偏高的是。A.俯视刻度线量取浓硫酸B.将浓硫酸倒出后
9、，洗涤仪器，并将洗涤液倒入烧杯中C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移D.定容时俯视E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线21.（10 分）通过计算回答下列问题：（1）8.5gNH 3的物质的量为，0.5molN 2在标准状况下的体积约为，室温下 16gO2与 O3的混合气体中含有的氧原子数为。（2）已知 xg 某气体中含有的分子数为 b,则 ag 该气体在标准状况下的体积是（阿伏伽德罗常数用 NA表示）。（3）标准状况下，1.28g 某气态氧化物 RO2的体积是 448ml,则 R 的摩尔质量为22.（5 分）同温同压下，同体积的 N2和 SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数
10、之比为，质量之比为，密度之比为。23. （10 分）实验室配置 250ml 0.5mol/L 的 Na2CO3溶液，填空并回答问题：（1）配置 250ml 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液。用托盘天平称量碳酸钠的质量为应选用容量瓶的规格为（2）配置时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）A.用 30ml 水洗涤烧杯 2 至 3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.将准确称量的碳酸钠固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C.将已冷却的溶液眼玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E。改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶中加水，直到液面接近刻度 1
11、 到 2 厘米处（3）操作 A 中，将洗涤液都移入容量瓶的目的是，溶液注入容量瓶前恢复室温，这是因为（4）加蒸馏水时，如果不慎超过了刻度线，应如何处理：4化学答案一.1-5:DBBBB 6-10:CDCCB 11-15:CCBCB 16-18:CBA二.19.（1）2NO 3- (2)Fe2O3 Ca(OH)2 (3)(4)HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (5)CaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO220.(1)10ml 量筒 100ml 容量瓶 胶头滴管（2）5.4（3）BCD21.(1)0.5ml 11.2L 6.021023(或 NA) （2）22.4ab/XN A L (3)32g/ml22.1:1 1:1 2:3 7:16 7:1623.（1）5.3g 250ml (2)BACFDE(3)使溶质全部转入容量瓶 溶液有热胀冷缩的现象（4）倒掉重做
