1、- 1 -洛阳一高 20182019 学年第一学期高一 12 月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 N:14一、选择题(每小题 3 分，共 45 分。每小题只有 1 个正确选项)1. 在一密闭容器中有 HCHO、H 2和 O2混合气体共 20 g，放入足量的 Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na 2O2增重 8 g，则原混合气体中 O2的质量分数是( )A. 40% B. 33.3% C. 60% D. 36%2. 下列反应的离
2、子方程式书写正确的是( )A. CO2通入 NaAlO2溶液中：AlO +CO2+H2O=Al(OH)3+CO 2 23B. Al2O3与过量氨水：Al 2O3+6NH3H2O=2Al3+6NH 4C. 向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液：Al 3+3OH-=Al(OH)3D. 向 AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 43. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是( )A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 溴水4. 下列各项所述内容对应的图像正确的是( )5. FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反
3、应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A. 加入 KSCN 溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含 Fe2+C. 溶液中一定含 Cu2+ D. 剩余固体中一定含 Cu6. 将 50 mL 某未知浓度的 AlCl3溶液分别加到 60 mL 1 molL-1的 NaOH 溶液或 60 mL 3 molL-1的 NaOH 溶液中，均能得到 1.56 g Al(OH)3沉淀。则此 AlCl3溶液的浓度可能是( )A. 1 molL-1 B. 0.5 molL-1 C. 0.6 molL-1 D. 0.4 - 2 -molL-17. 下列叙述正确的是( ) 含有大量 AlO2-的溶液中，NH 4+、
4、NO 3-、H +、Cl -可以大量共存 0.1 molL -1的 AlCl3溶液中，Na +、K +、SO 42-、HCO 3-可以大量共存 向 AlCl3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 加入铝粉能放出 H2的溶液中，Ca 2+、Fe 2+、Cl -、NO 3-一定能够大量共存 用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 依据铝热反应原理，能发生反应 2Al+3MgO 3Mg+Al2O3 向明矾溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaS
5、O4+AlO 2-+2H2O 常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量 NaOH 溶液A. B. C. D. 8. 下列不能用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种无色固体的实验操作是( )A. 分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B. 分别在这两种物质中加入 CaCl2溶液C. 在两种固体物质中加入等浓度的稀盐酸D. 分别在两种物质的溶液中加入澄清石灰水9. 将 100 mL 3 molL-1的 NaOH 溶液与 100 mL 3 molL-1的 AlCl3溶液按下列两种方法混合：(1) 将 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中 (2) 将 AlCl3溶液逐滴滴入 NaO
6、H 溶液中，对上述实验所得结论正确的是( )A. 现象相同，沉淀量相等 B. 现象相同，沉淀量不等C. 现象不同，沉淀量相等 D. 现象不同，沉淀量不等10. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入 100 mL 0.3 molL-1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为 560 mL；再加入 0.2 molL-1NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去 350 mL NaOH 溶液。则所取样品中铝的物质的量为( )A. 0.005 mol B. 0.01 mol C. 0.025 mol D. 0.03 mol11. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂
7、或方法不正确的是( )A. CO2(HCl)，选用饱和 NaHCO3溶液B. NaHCO3溶液(Na 2CO3)，应通入 CO2气体C. Na2O2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D. 镁粉(铝粉)，选用过量的烧碱溶液- 3 -12. 下列除去杂质的方法不正确的是( )A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D. Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤13. 下表中，对陈述、的正确性及两
8、者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项 陈述 I 陈述 II 判断A 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为 Al 和 Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应I 对，对，有B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 因为铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用I 对，II 对，有C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成 Al(OH)3胶体，具有吸附性I 对，II 错，无D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应I 错，II 对，无14. 某固体混合物可能是由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3中的两种或
9、几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )A. 该固体中一定没有 FeCl2，可能含有 AlCl3B. 该固体中含有 2.70 g AlC. 该固体中含有 6.60 g(NH4)2SO4D. 该固体中含有 4.75 g MgCl215. 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图。下列说法正确的是( )- 4 -A. 溶液 X 为稀硫酸，气体 Y 为氨气B. 由溶液 F 获得溶质 F 固体的过程中，须控制条件防止其氧化和分解C. 使用足量稀硫酸时，试剂 Z 选用 H2O2或适量 HNO3
10、均获得胆矾晶体D. 操作为过滤，操作为蒸发结晶、洗涤、干燥二、填空题(共 5 小题，55 分)16. (11 分) 回答下列关于铁元素及其化合物的知识：(1) 向一支装有 FeCl3溶液的试管中滴加 NaOH 溶液，现象为_，其中含铁元素的产物的化学式是_；(2) 为了检验某未知溶液是否含有 Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明. 方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有 Fe2+离子；方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加 KSCN 溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有 Fe2+离子；
11、则请回答：你认为哪个方案较为合理_；写出 Fe2+与氯气反应的离子方程式_；实验室在保存含有 Fe2+离子的溶液时，为了防止 Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其目的是_(3) 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有 Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的 Fe2+变为棕黄色的 Fe3+，则这个变色的过程中 Fe2+被_；若在榨汁的时候加入适量的维生素 C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素 C 具有_。A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性. 17. (10 分)粉末状样品 A 是由等物质的量的 MgO 和 Al2O3与常见金属氧化物 B 组成的混合物。A 有如
12、图所示的转化关系。- 5 -请完成下列问题：(1) 金属单质 C 和非金属单质 H 的化学式分别是_、_(2) 写出由 I 生成 J 的离子方程式：_(3) 写出由 F 生成 G 的离子方程式：_(4) 若 10.7 g 样品 A 中 MgO、Al 2O3和 B 的物质的量均为 0.05 mol，则 B 的化学式为_。(5) 若 B 中金属原子与氧原子的粒子数之比为 23，取 7.10 g 样品 A 恰好与含 x mol HCl的盐酸完全反应，则 x 的取值范围是_(保留小数点后两位)。18. (10 分)过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2+O 2
13、+2H 2O，商品过碳酸钠中一般都含有 Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。(1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_。(2) 装置的作用：_。装置的作用为_。(3) 如果实验时，称取 wg 样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为 VmL，- 6 -则此样品的纯度为_。(列出计算式，不需化简)(4) 某次实验，称取 1.22g 样品进行测定，实验室有 50mL，100mL，150mL 三种规格的量筒，应选用规格为_的量筒进行实验。19. (9
14、 分) 阅读下列材料后，回答相应问题一个体重 50Kg 的健康人大约含铁 2g，这 2g 铁在人体中不是以单质金属形式存在，而是以Fe2+和 Fe3+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁(FeSO 4)。服用维生素 C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。(1) “服用维生素 C，可使食物中三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出，维生素 C在这一反应中做_剂，具有_性。(2) 向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体，则其离子方程式为：_。(3) 为了验证 Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如下图所
15、示的一组实验，实验方案设计错误的是_(填字母)A. 和 B. 只有 C. 和 D. (4) 已知：氧化性 Cl2Br2Fe3+，还原性 Fe2+Br-Cl-，则向 1L 0.2molL-1的 FeBr2溶液中通入标准状况下氯气 2.24L，被氧化的粒子是_，此反应的离子方程式：_20. (15 分)有一含 NaCl、Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2和 H2O 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。- 7 -(1) 实验步骤： 按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。 称取样品，并将其放入硬质玻璃
16、管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U形管 D 的质量。打开活塞 K1、K 2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞 K1、K 2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为_、_。 打开活塞 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管D 的质量。(2) 关于该实验方案，请回答下列问题。 E 处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则可能导致测量结果NaHCO3的质量分数_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m
17、1 g、m 2 g，则混合物中Na2CO310H2O 的质量分数为_(用含 w、m 1、m 2的代数式表示)。- 8 -洛阳一高 20182019 学年第一学期高一 12 月月考化学试卷答案一、选择题(每小题 3 分，共 45 分。每小题只有 1 个正确选项)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15C D A D C A A D C B C B A A C二、填空题(共 5 小题，55 分)16. (11 分)(1) 生成红褐色沉淀 (2 分) Fe(OH) 3 (1 分)(2) 方案二 (2 分) 2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl (2 分) 防止 Fe2+
18、被氧化 (2 分)(3) 氧化 (1 分) B (1 分)17. (10 分)(1) Al(1 分) Cl 2(1 分) (2) Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH 4+ (2 分)(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3- (2 分) (4) FeO(2 分) (5) 0.26x0.40(2 分)18. (10 分)(1) ag，he，fd，cb (2 分)(2) 检验二氧化碳是否被完全吸收 (2 分) 除去氧气中混有的二氧化碳 (2 分)(3) (2 分)%104.23wV(4) 150mL (2 分)19. (9 分)(1) 还原 (1 分) 还原(1 分)(2) Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H + (2 分)(3) C (1 分)(4) Fe2+ (2 分) 2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2 分)20. (15 分)(1) 检查装置气密性(2 分) 除去装置中的水蒸气和二氧化碳(2 分)- 9 -2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2 (2 分) Na2CO310H2O Na2CO310H 2O(2 分)(2) 碱石灰(2 分) 防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D 中影响测定结果(2 分)偏大(1 分) 100%(2 分)286（ m1 18m244）180w
