1、12018-2019 学年第一学期高一年级期中考试题化 学可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5第卷（36 分）一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运浓硫酸应选用的标志是2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管 B坩埚 C烧杯 D蒸发皿3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和4. 清晨的树林，可以看到一束束阳光透过树叶间的缝
2、隙射入林间，这种现象源于胶体的A丁达尔效应 B聚沉 C电泳 D布朗运动5.下列物质属于电解质的是AFe B(NH 4)2SO4 CCl 2 DNaCl 溶液6. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是AH 2O2O 2 BCuCuO CFeCl 3FeCl 2 DHClCl 2二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个2且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。7. 下列叙述正确的是A1 mol N 2的质量为 28 gB标准状况下，
3、1 mol 任何物质的体积均为 22.4 LCCl 2的摩尔质量为 71 gDSO 2 相对分子质量为 64 g/mol8. 鉴别 Na2SO4、Na 2CO3两种溶液，可以选用下列试剂中的A盐酸 BBaCl 2溶液 CKCl 溶液 D稀硫酸 9. 下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是AMg+2H 2O=Mg(OH)2+H2 B2F 2+2H2O=4HF+O2CNa 2O+H2O=2NaOH D3NO 2+H2O=2HNO3+NO10. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是AK +、Fe 3+、OH 、SO 42BNa +、H +、NO 3 、SO 42CCa 2+、K
4、+、CO 32 、Cl DK +、Cu 2+、NO 3 、SO 4211. 已知：2Fe 3+2I=2Fe2+I2，Br 2+2Fe2+=2Br+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr Fe2+I BI Fe 2+Br CBr IFe 2+ DFe 2+I Br 12. 下列离子方程式不正确的是A铁与稀硫酸反应：Fe +2H +=Fe2+H2B硝酸银溶液与铜：Cu + Ag + = Cu2+ + AgC向氢氧化铁悬浊液中加入盐酸：OH + H+ = H2OD大理石溶于盐酸：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2第卷（64 分）13. （8 分）可用于分离或
5、提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取（分液） 、洗3气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：（1）海水制取蒸馏水，选_，操作名称为_；（2）用 CCl4提取碘水中的碘，选_，操作名称为_；（3）用氯化钠溶液吸收 Cl2中混有的杂质 HCl，选_，操作名称为_；（4）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒选_，操作名称为_。14. （10 分）现有下列 8 种物质：CO 2； CaO； HNO 3； Ca(OH) 2； O 2； CuSO 4； Fe(OH) 3； NaHCO 3。（1）属于非电解质的是_（填序号，下同） ；（2）属于酸的是_；属于碱的是_； （3）属于盐的是_；属于
6、氧化物的是_； 15.（10 分） （1）1mol H 2SO4中含有 H 的物质的量为_ mol；（2）在标准状况下，2.24L H 2的物质的量为_ mol；（3）3.0110 23 个 O 2的质量为_g；（4）将 10.6gNa2CO3溶于水中配成 100mL 溶液，则该溶液中 Na2CO3物质的量浓度为_ mol/L；（5）16gCH 4中含有电子的物质的量为_ mol。16.（14 分）按要求完成下列填空：（1）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：CaCl2：_；Na 2SO4：_4_；KHSO4：_。（2）书写硝酸银与氯化钡反应的离子方程式：_。（3）将离子方程式 Ba2+ SO
7、42 = BaSO4改写成相应化学方程式：_。（4）配平下列方程式： Cl 2 + Fe2+ = Fe3+ + Cl ；Na + H2O = NaOH + H2。17.（10 分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl 2=4LiCl+S+SO2（提示：SOCl2、 SO 2中 S 均显+4 价） ，按下列要求填空：（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目： 。（2）还原剂是 ；还原产物是 。（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）标准状况下，生成 0.5molSO2时，反应转移电子的物质的量为 mol。18. （ 12 分）实验室用 NaOH 固体配制 250 m
8、L 1 mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）填写下列表格：应称取 NaOH 的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器_ _ _（2）容量瓶上需标有以下五项中的_（填序号） 。温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是_（用字母表示，每个字母只能用一次）。A用 30 mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中5D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加
9、水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 （4）下列配制的溶液浓度偏低的是_（填序号） 。A向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面B加蒸馏水时不慎超过了刻度线C定容时俯视刻度线D配制前，容量瓶中有少量蒸馏水62018-2019 学年第一学期高一年级期中考试题参考答案第卷（36 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 C C D A B C A AD D BD B BC第卷（64 分）13.（每空 1 分，共 8 分）（1），蒸馏 （2），萃取分液 （3），洗气 （4），过滤14. （每空 2 分，共 10 分）
10、（1） （2）； （3） ； 15. （每空 2 分，共 10 分）（1）2 （2）0.1 （3）16 （4）1 （5）1016. （每空 2 分，共 14 分）（1）CaCl 2 = Ca2+2Cl ；Na 2SO4= 2Na+ SO42 ；KHSO 4= K+ H+SO42（2）Ag +Cl =AgCl（3）BaCl 2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl（合理即可） （4）1,2,2,2； 2,2,2,117.（每空 2 分，共 10 分）（1）（2）Li； S （3）1：4 （4）218. （每空 2 分，共 12 分）（1）10； 250； 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2）（3）BCAFED（4）AB
