1、- 1 -海南省海南枫叶国际学校 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），全卷共 4 页，满分 100 分,考试时间 60 分钟。第 I 卷选择题（48 分）注意事项：1、答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考试科目涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，不能答在试题上。如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其它答案。一选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。本大题 16 小题，每题 3 分，共 48 分。 ）1世界上第一张元素周期表的作者是A拉瓦锡 B凯库勒 C门捷列夫 D居里夫
2、人2关于化学反应 下列叙述错误的是 A该反应是可逆反应 B该反应无法达到化学平衡状态C.升高温度有利于加快反应速率 D加入催化剂有利于加快反应速3下列表示硫原子结构示意图的是 4下列物质中，含有共价键的是ANaCl BMg CHCl DCaO5下列变化过程中，没有破坏化学键的是A.冰的融化 B.碳的燃烧 C.氮气溶于水 D.水的通电分解 6酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是A. 化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能 7.碳元素有 3 种核素，其中一种是 146C，其核内的中子数是A6 B8 C14 D20+8 2
3、 6A +8 2 8B2 8 6+16C D 2 8 8+16- 2 -8下列化合物中存在离子键的是ACO 2 BCH 4 CH 2O DNaCl9主族元素 R 的最高正化合价为+2，R 元素位于周期表的AA 族 BA 族 CA 族 DA 族10下列叙述中正确的是A所有的化学反应都释放能量B化学反应中的能量变化与化学键无关CNaOH 溶液与盐酸反应释放能量DNH 4Cl 晶体与 Ba（OH） 28H2O 反应释放能量117在 Na2CO3和 HCl 反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是组号 温度（） Na2CO3浓度（mol/L）HCl 浓度（ mol/L）A 20 0.1 0.2B 2
4、0 0.2 0.2C 10 0.2 0.4D 20 0.2 0.412.右图为番茄电池示意图，其能量转化的主要方式是 A、化学能转换为电能 B、化学能转换为光能C、电能转换为化学能 D、光能转换为化学能13. 下列元素属于第三周期的是 AS BH CO DN14关于化学反应与能量的说法中错误的是A中和反应是放出能量的B化学反应中有物质变化也有能量变化C右图所示的反应为放热反应D化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量15在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO2和 1molO2，充分反应后能证明2SO2 + O2 2SO3 是可逆反应的事实是能量 生成物反应过程反应物- 3 -AO 2仍为
5、1mol BSO 2仍为 2mol CSO 2完全转化为 SO3 DSO 2 、O 2和 SO3同时存在16.下列关于元素的原子结构和性质的叙述不正确的是A卤素只以化合态存在于自然界中B碱金属单质都是强还原剂C碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物D卤素随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐减弱第 II 卷 非选择题（共 52 分）二填空题17 （16 分）下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：族 周期A A A A A A A 0一 H He二 Li C N F三 Na Mg S Cl（1）这些元素中，最活泼的金属元素是 （填元素符号）,最不活泼的元素是 （填元素符号） ；（2）原子结构示意
6、图 所表示的原子是 （填元素符号） 。（3）Na 和 Mg 两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为 NaOH Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”)；（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式 。（5）某元素位于第二周期第A 族，其元素符号为 ；（6）HCl 的电子式为_；（7）右图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是 ；A该元素在地壳中的含量为 35.45% B该元素的元素符号为 ClC该元素的原子序数为 17 D该元素的名称是氯 18、 （14 分）17 Cl氯35.45- 4 -（1）甲元素位于元素周期表的第三周期A 族，乙元素的原
7、子结构示意图为写出甲、乙两种元素符号： 甲_、乙_。甲元素原子核外有_个电子层。甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_（填“强”或“弱” ） 。(2)过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H 2O2 2H 2O + O2现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入 3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量 MnO2粉末。请给合实验现象填写下列空白。实验目的：研究_（反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响。实验现象：_（选填“甲”或“乙” ）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。实验结论_。19.(10)某学生进行了“浓度影响化学反应速率”的探究实验，原始数据记录如下
8、：Zn 的质量 H2SO4的浓度 收集 20mL H2所需的时间 12 g（锌粒） 0.1 mol/L 153s 10 g（锌粉） 0.1 mol/L 125s 10 g（锌粉） 0.2 mol/L 62s（1）比较三组数据，初步得出的结论是：当其他条件不变时， （填化学式）的浓度增加，反应速率 （填“加快” 、 “减慢”或“不变” ） ；（2）写出该反应的化学方程式 ，该反应中还原剂是 ，从反应分类角度来看，该反应既属于氧化还原反应，又属于 反应（填四大基本反应类型之一） 。20 （12 分） （1）某实验小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了稀硫酸与金属铁反应的对照实验，实验数据如下：
9、+11 2 8 1- 5 -实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL-1V（H 2SO4）/mL反应前溶液温度/金属消失的时间/s1 0.10 丝 0.5 50 20 5002 0.10 粉末 0.5 50 20 503 0.10 丝 1.0 50 20 1254 0.10 丝 1.0 50 35 50对比实验 1 和 3，表明影响化学反应速率的因素是 ；此外，该实验表明影响化学反应速率的因素还有 （说出一种即可） 。（2）用右图原电池装置可加快铁与稀硫酸反应的速率，其中铁作 （填“负极”或“正极” ） ，铁电极方程式是 ，铁电极上发生 反应（填“氧化”或“还原” ） ，该电池中
10、电子流向是 。（3）举出生活中你熟悉的一种电池 。海南枫叶国际学校 2017-2018 学年度第二学期高一年级化学学科期中考试试卷答案1 C 2 B 3 C 4 C 5 A 6 A 7 B 8 D 9 B 10 C 11 B 12 A 13 A 14 C 15 D 16C17(1)Na He (2)Cl (3)大于 (4)NaCl (5)O (6) (7)A18 (1)Al Na 3 弱 (2) 催化剂 甲 催化剂加快反应速率19 (1)H2SO4 加快(2) ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 Zn 置换20 (1)浓度 温度 (2)负极 Fe2e =Fe2 氧化 从铁极流出经外电路到达铜极 (3) 锂电池 稀硫酸铜铁金属导线
