1、1天水市一中高二级 2018-2019 学年度第一学期第二学段考试化学试题（理）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Cl-35.5（满分：100 分 时间：90 分 ） 第 I 卷（选择题 共 48 分）一、单项选择题 （共 16 题，每题 3 分）1下列有关电解质的说法正确的是 （ ）AC 2H5OH（乙醇）是化合物，所以它是电解质B固体 Na2SO4不能导电，所以它是非电解质C易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子DBaSO 4难溶于水，所以 BaSO4是弱电解质2已知 HCl 为强酸，下列对比实验不能用于证明 CH3COOH 为弱酸的是 （ ）A对比等浓度的两种酸的 pHB
2、对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C对比等浓度、等体积的两种酸，与足量 Zn 反应，生成 H2的体积D相同条件下，对等浓度的两种酸进行导电实验，若与 CH3COOH 溶液相串联的灯泡较暗，证明 CH3COOH 为弱酸3温度相同，浓度均为 0.2 molL1 的(NH 4)2SO4溶液 NaNO 3溶液 NH 4HSO4溶液NH 4NO3溶液 CH 3COONa 溶液，它们的 pH 由小到大的排列顺序是 （ ） A BC D4下列离子组一定能大量共存的是（ ）ApH=1 的溶液中：K +、Fe 2+、SO 42 、MnO 4B由水电离出的 c(OH )=10-12 molL-1的溶
3、液中：Fe 2+、Ba 2+、NO 3 、ClO C含大量 Al3+的溶液中：Na +、SO 42 、NO 3 、AlO 2D能使甲基橙变红的溶液中: Na +、 、 、 Fe 3+25常温下，稀释 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 （ ）ANH 4+水解的平衡常数 B溶液的 pHC溶液中 NH4+物质的量 D溶液中 c(NH4+)6在密闭容器中，将一定量 A、B 气体混合后发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)mD(s)。平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓
4、度为 0.3 molL1 。则下列有关判断正确的是 （ ） AB 的转化率一定减小 Bxyzm C平衡向正反应方向移动 D混合气体的密度一定减小7相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）A B C D 8相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 （ ）酸 HX HY HZ电离常数 K 9107 9106 1102A三种酸的强弱关系：HX HY HZB反应 HXY = HYX 能够发生C相同温度下，0.1 molL 1 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaX 溶液 pH 最大D相同温度
5、下，1 molL 1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX 溶液的电离常数9下列反应中，一定不能自发进行的是 （ ）A2KClO 3(s)2KCl(s)3O 2(g) H0 C4Fe(OH) 2(s)2H 2O(l)O 2(g) =4Fe(OH)3(s) H0 10在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1g N2和 1g H2，乙容器中充入 2g N2和 2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲 B平衡后 N2的浓度：乙甲CH 2的转化率：乙甲 D平衡混合气中 H2的体积分数：乙甲11 （已知 lg5=0.7）室温下，下列有关溶液 pH 的说法正
6、确的是 （ ）A将 pH=11 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，溶液中 c(H+)=11013 molL1B将 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=13 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得混合溶液的 pH=11C将 0.1mol/L 的 H2SO4和 pH=5 的 HCl 等体积混合，所得混合溶液的 pH=1DpH=13 的 Ba(OH)2溶液和 pH=1 的 HCl 等体积混合，由于 Ba(OH)2过量，所得溶液的pH712下列溶液中浓度关系正确的是 （ ）A小苏打溶液中：c(Na )c(H )c(HCO 3 )c(CO 32-)c(OH )BCH 3COONa 溶液中：c(C
7、H 3COO )c(Na )C0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH4，则 c(HA )c(H )c(H2A)c(A2 )D等体积、等浓度的 CH3COOH 溶液和 CH3COONa 溶液混合：c(CH 3COO )2c(OH )2c(H )c(CH 3COOH)1. 在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 （ ）A 代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH C c 点，两溶液中含有相同量的 OHD a、d 两点对应的溶液均
8、显中性41425时，将 pH 均为 2 的 HCl 与 HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 （ ）A稀释前，c(HX) 0.01mol/L B溶液的导电性： a Br CrO42 BBr CrO42 ClCCrO 42 Br Cl DBr Cl CrO42第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、填空题17 （18 分）I （1）FeCl 3的水溶液呈_（填“酸” 、 “中” 、 “碱” ）性，原因是：_（用离子方程式表示） ；实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进” 、
9、 “抑制” ）其水解；将 FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（2）测 NaClO 溶液的 pH，可用_（填“广泛 pH 试纸” 、 “精密 pH 试纸” 、“pH 计” ） ；NaClO 溶液显碱性的原因是：_（用离子方程式表示） ；已知 HClO 的 Ka=2.9510-8，碳酸的 Ka1=4.410-7，Ka 2=4.710-11，则 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，所发生的化学方程式为_。II已知某溶液中只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序5有如下四种关系AC (Cl )C (NH 4+)C (H +)C (OH )
10、BC (Cl )C (NH 4+)C (OH )C (H +)CC (NH 4+)C (Cl )C (OH )C (H +) DC (Cl )C (H +)C (NH 4+)C (OH )填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号） ；（2）若上述关系中 C 是正确的，则溶质为_；若上述关系中 D 是正确的，则溶质为_。（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前 C (HCl) _ C (NH3 H2O)（大于、小于或等于） 。18 （12 分）10时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：
11、温度（） 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50pH 8.3 8.4 8.5 8.8I甲同学认为，该溶液的 pH 值升高的原因是 HCO3 的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。II乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断 Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于” ）NaHCO 3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X，若产生沉淀，则_（填“甲”或“乙” ）判断正确，试剂 X 是_（填字母序号） 。ABa(OH) 2溶液 BBaCl 2溶液CNaOH 溶液 D澄清石灰水。（2
12、）将加热后的溶液冷却到 10，若溶液的 pH_（填“高于” 、 “低于”或“等于” ）8.3，则_（填“甲”或“乙” ）判断正确。三、实验题19 （10 分）现用物质的量浓度为 0.1000 molL-1的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物6质的量浓度，请填写下列空白：（1）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶， 并 加入 23 滴酚酞； B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准 NaO
13、H 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)；判断到达滴定终点的实验现象是_。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_ molL -1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_（填字母） 。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25.00 mL 待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D用碱式滴定管量取 NaO
14、H 溶液时，取液前有气泡，取液后无气泡E滴定前盛放待测盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥四、综合题20 （12 分）I25时，若体积为 Va、pHa 的某一元强酸溶液与体积为 Vb、pHb 的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：若 ab12，则 Va：V b_；若 VaV b和 a0.5b，则 a 的取值范围是_。II电子工业中，可用 FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：7请回答：（1）用足量的 FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_。（2）步骤中加入 H2O2溶液的目的是 。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHCu(OH) 2 Fe
15、(OH) 2 Fe(OH) 3开始沉淀时 4.7 7.0 1.9沉淀完全时 6.7 9.0 3.2根据表中数据推测调节 pH 的范围是 。（4）若要除去酸性 MgCl2溶液中的 FeCl3，则可以加入的试剂是 。 （填字母）ANaOH BMg(OH) 2 CMgCO 3 D NH 3 H2O天水一中高二级 2018-2019 学年度第一学期第二学段考试 化学试题(理)一、选择题 （共 48 分，每题 3 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 108C C A D B A C C B D11 12 13 14 15 16C D C C B D第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、填空题17
16、 （18 分）I（1）酸，Fe 3+3H 2O Fe(OH)33H ；抑制，Fe 2O3。（2） pH 计，ClO H 2O HClOOH ；CO 2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO（2 分） （其余均 1分） 。II （每空均 2 分） （1）NH 4Cl， A；（2）NH 4Cl NH3 H2O；NH 4Cl HCl （3）小于。18 （12 分，每空均 2 分）IHCO 3 H 2O H2CO3OH . II大于。 （1）乙，B。 （2）等于，甲。三、实验题19（10 分，每空均 2 分）（1）乙 （2）BDCEF；当加入最后一滴 NaOH 溶液时，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不变色。（3）0.1（V 2V 1）/V （4）CD四、综合题20（12 分，每空均 2 分）I1：100 7/2a14/3。II （1）Fe 3+、Fe 2+和 Cu2+ （2） 将 Fe2+氧化成 Fe3+，以便后续转化为 Fe(OH)3沉淀除去（3） 3.2pH4.7（2 分，注：答 3.2pH4.7 给 1 分） （4）BC。
