1、- 1 -甘肃省武威第十八中学 2017-2018 学年高一化学下学期期中试题（无答案）第卷 (共 54 分)一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意,请将答案填入机读卡)1元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增 ( )。A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C原子半径呈周期性变化D元素主要化合价呈周期性变化2铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是 U，关于 U 下列说法正确23892 23892的是( )A铀原子的中子数为 238 B铀原子的中子数与质子数之差为 142C铀原子的电子数为 92 D. U
2、 与 U 互为同素异形体23592 238923下列说法中，正确的是( )A双原子分子中的共价键，一定是非极性键B任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C非极性键也可能存在于离子化合物中DBF 3和 CS2分子中所有原子的最外层都是 8 电子稳定结构4下列关于反应速率的说法中，错误的是( )A反应速率可衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为 0D增大反应物浓度、提高反应物温度都能增大反应速率5下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为 11 稳定化合物的是 ( )。A3 和 17 B1 和 8 C11 和 8 D7 和 126
3、关于铅蓄电池 PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O 的说法正确的是( ) A放电时，正极发生的反应是 PbSO 2e =PbSO424B放电时，该电池的负极材料是铅板C放电时，电池中硫酸的浓度不断变大D放电时，每当消耗 1 mol 铅时转移电子 4 mol7下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子稳定结构的是( )ABF 3 BH 2SO4 CSiCl 4 DPCl 5- 2 -8下列物质性质的递变关系正确的是( )A原子半径：CAlNaKB碱性：NaOHKOHCa(OH) 2Mg(OH) 2C离子半径：O 2 F Al 3 Mg 2 Na D最高价：ClSiAlF9下列图示
4、变化为吸热反应的是( )10将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是( )A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可以不必处理11已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z 的气态化物的稳定性，X、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于 Y 的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W 的原子半径依次减小BW 与 X
5、形成的化合物中只含离子键- 3 -CW 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点D若 W 与 Y 的原子序数相差 5，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W312硫酸是一种重要的化工产品，2SO 2O 2 2SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是 ( )。A只要选择适宜的条件，SO 2和 O2就能全部转化为 SO3B该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零C如果反应前充入由 18O 原子组成的 O2，反应达到平衡状态时， 18O 只存在于 O2和 SO3中D在工业合成 SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题13已知合成氨反应的
6、浓度数据如下：N 2 3H 2 2NH3N2 H2 NH3起始浓度(mol/L) 1.0 3.0 02 s 末浓度(mol/L) 0.6 1.8 0.8当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为 ( )。A 0.2 mol/(Ls) B 0.4 mol/(Ls) C 0.6 mol/(Ls) D 0.8 mol/(Ls)14如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁棒上的铁的质量不变，符合要求的原电池是( )。A铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是 CuSO4溶液B镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是 CuSO4溶液C镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是 FeCl3溶液D铁棒作负极，铜棒作正
7、极，电解质溶液是 H2SO4溶液15右表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是 ( )。A常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物还原性小于 Y 的氢化物DY 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强16下列有关反应速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL 1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的 NO 和 CO
8、可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率变慢- 4 -17关于下列图示的说法中错误的是( )A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集 H2气体C图表示可逆反应“CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)”为放热反应D图中的装置可形成持续稳定的电流。将锌片浸入 CuSO4溶液中发生的化学反应与图中的原电池装置反应不相同18炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe 2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO 2(g)，下列说法正确的是( )A升高温度，反应速率减慢 B当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中 CO
9、的浓度D某温度下达到平衡时，CO 的体积分数基本不变第卷(非选择题，共 46 分)二、非选择题(每空 2 分 共 46 分，请将答案填入答题卡)19(10 分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X常温下为气体，单质为双原子分子，原子最外层电子数是 5Y M 层比 K 层少 1 个电子Z 第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素 T 的原子结构示意图_。- 5 -(2)元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY 单质的熔点比 Z 单
10、质低bY 的化合价比 Z 低cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈dY 最高价氧化物对应的水化物的碱性比 Z 的强(3)T、X、Y、Z 中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素 T 和氢元素以原子个数比为 1：1 形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比1：2 形成常用于火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。20(16 分)工业合成氨的反应：N 23H 2 2NH 3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成 1 mol HH 键、1
11、mol NH 键、1 mol NN 键放出的能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：(1)若 1 mol N2完全反应生成 NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。(2)如果将 1 mol N2和 3 mol H2混合，使充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，为什么？_。(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过 10 min 后，生成10 mol NH3，则用 N2表示的化学反应速率是_mol/(Lmin)。(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等b正反应速率最大，逆反应速率为 0c
12、N 2的转化率达到最大值dN 2和 H2的浓度相等eN 2、H 2和 NH3的体积分数相等f反应达到最大限度。(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有_、_、_。21(8 分)在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有 25 的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴 5 mL 盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关的离子方程式：_。- 6 -(4)由实验推知：MgCl 2溶液与 H2的总能量_(填“” “”或“”)镁片和盐酸的总能量。22(本题包括两个小题，每空 2 分 共 12 分) 某温度时，在 2 L 容器中 A、B 两种物质间的转化反应中，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至 4 min 时，A 的平均反应速率为_。(3)4 min 时，反应是否达到平衡状态？_(填“是”或“否”)，8 min 时，v(正)_v(逆)(填“” 、 “”或“”)。 将锌片和银片浸入稀 H2SO4中组成原电池，两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应为_；银片上发生的电极反应为_。
