1、- 1 -榆林高新完全中学高一年级第一学期第二次月考化学试卷(考试时间：90 分钟试卷 满分：100 分)相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 He 4 Ba 137第卷选择题（共 54分）一、选择题(本题共 18个小题，每题 3分，共 54分。每题仅一个正确选项。)1.列实验操作正确的是（ ） A称取食盐B稀释浓硫酸C检查气密性D点燃酒精灯2.下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）A金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
2、C钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体3.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L的是（ ）A. 将 40gNaOH溶解在 1L水中B. 将 1L10mol/L的浓盐酸加入 9L水中C. 将 22.4LHCl气体溶于水配成 1L溶液D. 将 10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL4.配制一定物质的量浓度的 KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 （ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C定容时观察液面俯视 D称量用的砝码已生锈5.下列说法中，不正确的是（ ）A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B
3、. 氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路- 2 -D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解6.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作 现象 结论A. 铝片放入浓硫酸中 无明显变化铝与冷的浓硫酸不发生化学反应B用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在洒精灯上加热铝熔化但不滴落 Al2O3的熔点高于 AlC 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 Na ，无 KD将 Cl2通入盛有湿润的红色布条的洗气瓶中红色布条褪色 Cl2具有漂白性7.下列反应的离子方程式中
4、，正确的是( )A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H +=2Ag+H2B氧化铁与稀盐酸混合：Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2OC碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO 3+2H+=Ca2+CO2+H 2OD饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH） 2+2H+=Ca2+2H2O8.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是( )AFe 3+、K +、Cl 、MnO 4 BK +、Na +、NO 3 、Cl CZn 2+、Al 3+、SO 42 、Cl DBa 2+、NH 4+、Cl 、NO 39.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B. 反应中不一
5、定所有元素的化合价都发生变化C. 某元素由化合物变为单质,则该元素一定被还原D. 氧化还原反应中一定有得氧或失氧10.制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO 2+2C Si+2CO（2）Si+2Cl 2 SiCl4- 3 -（3）SiCl 4+2H2 Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A （1） （3）为置换反应 B （1） （2） （3）均为氧化还原反应C （2）为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原11.饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl 2 H 2O Cl HClO H +减少的是（ ）A B C D12.下列有关实验的操作不正确的是（ ）A分液
6、时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制 0.1molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验 NH4+时，往试样中加入 NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体13.有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述，错误的是（ ）A 相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下 Na2CO3产生的 CO2体积大B 将石灰水加入 NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入 Na2CO3溶液中产生沉淀C 向 Na2CO3饱和溶液中通入足量的 CO2会有 NaHCO3晶体析出D Na2CO3中含少量 N
7、aHCO3，可用加热法除去14.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）ANa 2O2和 CO2 BNaOH 和 CO2 CNa 和 O2 DNa 2CO3和 HCl15.实验室可用图所示装置干燥、收集某气体 R，并吸收多余的 R，则 R是（ ）AO 2 BHCl CCl 2 DNH 316.下列叙述不正确的是( )ANH 3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNO 和 NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发 DNH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟17.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，正确的是（ ）- 4 -A实验室用装置
8、A制取氨气 B用 B装置吸收氨气，并防止倒吸C用 C装置稀释浓硫酸 D用 D装置除去 CO2中的 HCl18.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）A. 化合反应均为氧化还原反应B. 金属氧化物均为碱性氧化物C. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱D. BaSO4、NaOH、HNO 3都是强电解质第卷非选择题（共 46分）19.（12 分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质，其中 A为淡黄色粉末，B 为日常生活中最常见无色无味液体， E为无色气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可得 D的溶液，G为黄绿色气体单质，H 是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均
9、已略去。请回答下列问题：（1）写出 G、H 的化学式：G_，H_。D 的俗名是_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：KMnO 4Cl2Br2。限选试剂：KBr 溶液、KMnO 4、浓盐酸。- 5 -已知：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl 2+5Cl2+8H 2O 请回答下列问题：装置 a 的名称是_，d 中盛放的试剂是_。20.（16 分）实验室制备氯气(Cl 2)的化学方程式如下：4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2 2H 2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目_，（2）将题干中反应改写成离子方程式是_。（3）在
10、上述过程中，被氧化的元素是_，还原产物是_,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_；该反应中盐酸体现的性质为：_（4）若反应中产生 0.5 molCl2，则转移的电子数目为_，被氧化的 HCl的物质的量_mol。21.（14 分）根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；熔融的 NaCl 液态 HCl 蔗糖 汞 NaOH 溶液 稀硫酸 CO 2 KCl 晶体 其中属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的有_。（2）按要求填空。NaHSO 4溶液(写出电离方程式)_。苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_（3）配平下列氧化还原方程式：_Fe+_HNO 3 = _Fe（NO 3） 3+_
11、NO+_H 2O _CO+_ Fe 2O3 _Fe+_CO222.(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。- 6 -回答下列问题：（1）A 中生成氨气反应的化学方程式是 _；（2）B 中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：C 中_、D 中有无色液体生成；设计实验检验 D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _。若收集到 2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_。- 7 -试卷答案1.C试题分析：A、称量物质，砝码放在右盘，物质放在左
12、盘，此时称量 NaCl，还应在托盘中放2张同样大小的滤纸，故 A错误；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸应把浓硫酸倒入水中，以免引起液体迸溅，故 B错误；C、用手温使得试管内气体受热膨胀，导致试管内压强增大，故在烧杯中出现气泡，故此方法正确，故 C正确；D、不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，故 D错误，故选 C2.CA.钠在氯气中燃烧，有白烟 生成，错误；B.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；C.正确；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选 C。3.D试题分析：A、40gNaOH 的物质的量为 1mol，溶于水配成 1L溶液，所得溶液浓度为 1mol/L，体积 1L
13、是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故 A错误；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是 10L，故 B错误；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积 22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl 气体的物质的量不一定是 1mol，故 C错误；D、10gNaOH 的物质的量为 0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，故 D正确答案选D.4.B本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析。溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故 A
14、错误；洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氢氧化钾的质量减少，所配溶液浓度偏低，故 B正确；定容时观察液面俯视，所配溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故 C错误；称量用的砝码已生锈，实际称量的固体质量是砝码+游码+铁锈，导致所配溶液浓度偏大，故 D错误，故选 B。5.A胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同，故 A错误；血液属于胶体，加入电解质氯化铁可以发生聚沉，故 B正确；淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故 C正确；氢氧- 8 -化铁胶体中加入稀硫酸，开始时氢氧化铁胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸，故 D正确；选 A。6.BA铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反
15、应生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，故 A错误；B将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故 B正确；C观察 K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象不能确定是否含 K+，故 C错误；D氯气不具有漂白性，红色布条褪色，是因氯气与水反应生成的 HClO具有漂白性，故 D错误；故选 B。7.B【分析】A银活泼性较差，金属银无法与稀硫酸反应生成氢气；B氧化铁为碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁和水；C醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆开；D氢氧化钙应该写成离子形式，不需
16、要保留化学式【解答】解：A银与稀硫酸不发生反应，无法写出反应的离子方程式，故 A错误；B氧化铁与稀盐酸混合，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故 B正确；C碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH 3COO ，故 C错误；D饱和石灰水跟稀硝酸反应，氢氧化钙应该写成离子形式，正确的离子方程式为：OH +H+=H2O，故 D错误；故选 B【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如
17、：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等） 8.A- 9 -【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AFe 3+为黄色，MnO 4 为紫色，与无色不符，且 Cl 、MnO 4 发生氧化还原反应，故 A错误；B该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 B正确；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故 C正确；D该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色
18、，故 D正确；故选 A【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大9.BA、氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A 错误；B、反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B 正确；C、某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C 错误；D、氧化还原反应中不一定有得氧或失氧，例如氢气在氯气中燃烧等，D错误，答案选 B。10.D【分析】A单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；B上述三
19、个反应中均有元素的化合价升降；C两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应；D （1） （3）中 Si元素的化合价降低， （2）中 Si元素的化合价升高【解答】解：A单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然（1） （3）为置换反应，故 A正确；B上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故 B正确；C两种或两种以上的物质反应生成一种物质，为化合反应，显然（2）为化合反应，故 C正确；D （1） （3）中 Si元素的化合价降低被还原， （2）中 Si元素的化合价升高被氧化，故 D错误；- 10 -故选 D【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变
20、化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大11.A【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，次氯酸不稳定受热易分解，据此解答【解答】解：氯气溶于水，部分以氯气分子形式存在，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为：Cl 2+H2O HCl+HClO，氯化氢为强电解质完全电离出氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离出氢离子和次氯酸根离子，所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H 2O、HClO，四种离子：H +、Cl 、ClO 及少量 OH ；次氯酸不稳定受热易分解，2HClO2HCl+O 2，
21、促使 Cl2+H2O HCl+HClO平衡向正向移动，HClO分解导致了 Cl2的不断反应，最后变成了 HCl溶液，所以减少的是Cl 2、H 2O、HClO；故选：A【点评】本题考查了新制氯水和久制氯水的区别，明确氯水的成分与性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累12.D【解析】A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故 A正确； B碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故 B正确；C将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故 C正确；D检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故 D错误故选 D13.BNa2CO3和 NaH
22、CO3都能与石灰水反应生成白色沉淀，选 B。14.A- 11 -ANa 2O2和 CO2 无论过量与否都生成碳酸钠和氧气，正确； BNaOH 和 CO2，少量的 CO2 生成碳酸钠和水，过量的 CO2 生成碳酸氢钠，错误；C. Na和 O2 常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误； DAlCl 3和 NaOH，NaOH 少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选 A。15.D【考点】气体的收集【分析】可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论，干燥剂不能与需干燥的气体反应，该气体的密度比空气小，气体极易溶于水，据此即可解答【解答】解：A碱石灰能干燥氧气，但是氧气难溶于水无须用倒扣的
23、漏斗防倒吸，不符合图中装置要求，故 A错误；BHCl 是极易溶于水的气体，须用倒扣的漏斗防倒吸，HCl 的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，不符合图中装置要求，故 B错误；CCl 2的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，氯气不是极易溶于水的气体，同时不能用水来吸收 Cl2，不符合图中装置要求，故 C错误；D碱石灰能干燥 NH3，NH 3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的 NH3，须用倒扣的漏斗防倒吸，故 D正确；故选：D16.B试题分析：ANH 3的喷泉实验说明氨气极易溶入水，A 正确；BNO 能被氧气氧化生成 NO2，所以不能用排空气法收集，NH 3可用向下排
24、空气法收集，B 错误；C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发，C 正确；DNH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟，例如与浓盐酸相遇产生氯化铵而冒白烟，D 正确，答案选 B。17.B【解析】ANH 4Cl固体受热分解生成 NH3和 HCl，而当温度降低时，NH 3和 HCl又重新化合成固体 NH4Cl，故 A错误；B氨气极易溶于水，按照装置图，倒扣的漏斗可防止倒吸，故 B正确；C不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故 C错误；DCO 2 也能和 Na2CO3反应，故 D错误；故选 B。18.D- 12 -A化合反应中若没有化合价变化，则不属于氧化还原反应，如氧化钙与水反应是氢氧
25、化钙为化合反应，为非氧化还原反应，故 A错误；B金属氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧化钠不属于碱性氧化物，故 B错误；C烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱为碳酸钠，属于盐类，故 C错误；DBaSO 4、NaOH、HNO 3在溶液中完全电离，属于强电解质，故 D正确；故选 D。19.(1)Cl2 NaClO 烧碱 (2)Cl 2+2OHCl + ClO+ H2O (3)分液漏斗 KBr 溶液解析：A 为淡黄色粉末，A 是过氧化钠。B 为日常生活中最常见无色无味液体，B 是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E 为无色气体单质，E 是氧气，D 是氢氧化钠。G 为黄绿色气体单质，H 是漂白液的有效成分，
26、G 是氯气，H 是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成 M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F 的水溶液与石灰水混合可得 D的溶液，F 是碳酸钠，因此 C是二氧化碳。（1）根据以上分析可知 G、H 的化学式分别是 Cl2、NaClO。氢氧化钠的俗名是烧碱。 （2）反应的离子方程式为 Cl2+2OHCl +ClO+H2O。 （3）装置 a的名称是分液漏斗，酸性高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成氯气，氯气把溴化钾氧化为单质溴，因此可以验证氧化性强弱，所以d中盛放的试剂是 KBr溶液。20.(1) (2)4H+2Cl - MnO 2 Mn2+ Cl 2 2 H 2O (3)Cl MnCl2 1:2
27、 酸性和还原性(4)6.021023 1试题分析：本题考查氧化还原反应的分析和计算，离子方程式的书写。（1）反应中 Cl元素的化合价由 HCl中的-1 价升至 Cl2中的 0价，Mn 元素的化合价由 MnO2中+4 价降至 MnCl2中的+2 价，用单线桥表示为：。- 13 -（2）反应中浓盐酸、MnCl 2改成离子，其余以化学式保留，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O。（3）在上述过程中，被氧化的元素是 Cl；还原产物为 MnCl2；在反应中 4molHCl参加反应，只有 2molHCl被氧化，则氧化剂（MnO 2）和还原剂（HCl）物质的量之比为 1:2
28、；在反应中盐酸表现还原性和酸性。（4）根据上述分析，产生 1molCl2转移 2mol电子，产生 0.5molCl2，转移 1mol电子，转移电子数为 6.021023个。被氧化的 HCl物质的量为 1mol。点睛：本题的反应中参加反应的 HCl不等于被氧化的 HCl，被氧化的 HCl占参加反应 HCl的1/2。21.(1) (2) NaHSO 4 = Na+H+ SO42- Cl 2 +2 I - = I2 + 2Cl - CO 32-+Ca2+=CaCO3 (3) 1， 4，1 ，1，2 3，1， 2，3试题分析：本题考查电解质和非电解质的判断，电离方程式和离子方程式的书写，氧化还原反应方
29、程式的配平。（2）NaHSO 4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+SO42-。氯水与 KI反应的化学方程式为：Cl 2+2KI=2KCl+I2，Cl 2、I 2都不改写，KI、KCl 都改成离子，则离子方程式为：Cl 2+2I-=2Cl-+I2。苏打和澄清石灰水反应的化学方程式为：Na 2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，Na 2CO3、Ca（OH） 2、NaOH 都改写成离子，CaCO 3难溶于水以化学式保留，则离子方程式为：Ca 2+CO32-=CaCO3。（3）Fe 元素的化合价由 0价升至 Fe（NO 3） 3中的+3 价，升高 3价，N
30、 元素的化合价由- 14 -HNO3中的+5 价降至 NO中的+2 价，降低 3价，根据元素化合价升降总数相等配平：1Fe+1HNO31Fe（NO 3） 3+1NO+H 2O；观察 Fe（NO 3） 3中 N元素的化合价与 HNO3中 N元素的化合价一致，根据原子守恒调整 HNO3的化学计量数，进而确定 H2O的化学计量数，配平为：1Fe+4HNO3=1Fe（NO 3） 3+1NO+2H 2O。C 元素的化合价由 CO中的+2 价升至 CO2中的+4 价，升高 2价，Fe 元素的化合价由 Fe2O3中的+3 价降至 0价，降低 3价，根据元素化合价升降总数相等配平：3CO+Fe 2O3 2Fe
31、+3CO2。点睛：氧化还原反应配平的步骤：标变价（标明反应前后变价元素的化合价）列得失（列出化合价的变化值）求总数（通过求最小公倍数使化合价升降总数相等）配系数（确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配其余物质的化学计量数）查守恒（检查原子、电子、电荷是否守恒） 。22.（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O （不写加热扣 2分） （2） （3）黑色粉末变红 无水硫酸铜 白色变蓝色或变蓝（4）2NH 3+3CuO 3Cu+ N2+ 3H 2O 0.6NA试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2
32、NH3+2H 2O；（2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以 B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选；（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：C 中黑色粉末变红、D 中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为 2NH3+3CuO 3Cu+ N2+ 3H2O。若收集到 2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是 0.1mol
33、，氮元素的化合价从3 价升高到 0价，所以得到 0.1mol氮气，转移的电子数为 0.6NA。23.（1）甲、戊； e；（2）abce ；利用碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化碳除去装置中的空气； 3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 4H 2O2NO（3）1：1；温度计； 5H 2S8ClO 24H 2O=18H 5SO 42 8Cl 解析：（1）实验室制备少量氨气可用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成，用甲装置，不能用乙，可用向下排空法收集，即用装置戊，从 e口进气；（2）装置乙是制取二氧化碳，然后用二氧化碳除去装置中的氧气，丙是制备 NO、戊是排液发一氧化氮气体（反应是 3Cu8H 2NO 3 =3Cu2 4H 2O2NO） ，因此接口顺序是 abce。（3）KClO 3中的 Cl元素化合价由+5+4，草酸(H 2C2O4)C的化合价由+3+4，因此 CO2和- 15 -ClO2的物质的量之比是 1：1，由于保持在 6080之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；根据题意二氧化氯将硫化氢氧化为硫酸，反应方程式为5H2S8ClO 24H 2O=18H 5SO 42 8Cl
