1、- 1 -长安一中 2018-2019 学年度第一学期第二次质量检测高一化学试题注意事项：1、本试卷共分为 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两个部分2、I 卷选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，II 卷非选择题答案填在答题卡上。3、本试卷考试时间 100 分钟，总分 100 分。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Ba:137I 卷（选择题，共 40 分）1、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）1、化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中 X 是（ ）A. 稀
2、盐酸 B. 稀硫酸 C. 硫酸钠溶液 D. 碳酸钠溶液2、下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是( )ANa 和 O2 BMg 和 Cl2 CNaOH 和 CO2 DAlCl 3和 NaOH 3、将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中（忽略温度的变化） ，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是（ ）MgSO 4溶液 饱和 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液 Ca(HCO 3)2溶液 Al 2(SO4)3溶液 CuSO 4溶液A. B. C. D.4、下列说法正确的是（ ）A. 氧化钙、氧化镁、氧化铝都属于碱性氧化物B. 生铁、水银和黄铜都属于合金C. 萃
3、取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大- 2 -D. Al2O3可用作耐火材料5、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB1molNa 与足量氧气反应，失去的电子数目为 2NAC78gNa 2O2固体中阴离子个数为 2NAD常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA6、氯化铁溶液作为制印刷电路板的“腐蚀液” ，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl 2CuCl 2，向盛有 FeCl3溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜、无铁 B烧
4、杯中有铁、无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无7、若加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，一定能共存的是（ ）A 4NH、3O、2C、 Na B a、 2、2Mg、3HCOC-2S、 a、 K、 l D Fe、 K、Al、 N8、 已知：5PbO 2+2Mn2+4H+= 5Pb2+ 2MnO4 +2H2O，下列说法正确的是（ ）A. PbO2为还原剂，具有还原性 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 25C. 生成 1mol 的 Pb2+，转移的电子为 5mol D. 酸性环境下 PbO2的氧化性强于 MnO49、下列实验中没有白色沉淀或晶体析出的是( ) A.氯化钙溶液中通人
5、少量的 CO2 B.饱和碳酸钠溶液中通人过量的 CO2C.饱和的石灰水中加入少量的生石灰 D.硫酸氢钠溶液中加入 BaCl2溶液10、某铁的氧化物，用 2.0mol/L 的盐酸 100mL 恰好能完全溶解，所得溶液再通入 0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+。则该氧化物的化学式为（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe5O711、下列离子反应方程式正确的是（ ）A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3H2O = AlO2 +4NH4+2H2OB向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH +
6、H+ + SO42 = BaSO4+ H 2OC少量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca 2+ + 2HCO3 2OH = CaCO3+ 2H 2O + CO32DFe 3O4溶于稀硫酸：Fe 3O4 + 8H+ = 3Fe3+ + 4H2O- 3 -12、下列除杂的方法正确是( ) A除去 CO2中的少量 HCl：通入 NaOH 溶液，收集气体B除去 H2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 NaCl 溶液中少量 CaCl2：加入过量 Na2CO3溶液，过滤 D除去 BaSO4中少量 BaCO3：加入过量稀盐酸，过滤,洗涤，干燥13、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.
7、1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A丁甲乙丙 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D甲乙丙丁14、Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项 A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3 FeCl3 CuOc NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuSO415、密闭容器中 CO2与 H2的混合气体 5g，在 150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在
8、相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的 Na2O2中，测得 Na2O2固体增重的质量为 3.4g，则原混合气体中 CO2的物质的量分数为（ ）A25% B75% C88% D32% 16、把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 ag，则原合金中铁的质量分数为( )A 70% B 52.4% C 47.6% D 30%17、 “神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是( )A 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B 高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层
9、覆盖下熔炼C 镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D 镁铝合金在盐酸中无法溶解18、将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 molL1 的盐酸中，同温同压下产生的- 4 -气体体积比是( )A 123 B 632 C 311 D 11119、现有以下物质：NaCl 晶体、液态 HCl、CaCO 3固体、熔融 KCl、蔗糖、铜、CO 2、H 2SO4、KOH 固体、浓盐酸。下列说法正确的是（ ）A 以上物质能导电的是B 以上物质属于电解质的是C 属于非电解质的是D 以上物质中，溶于水能够导电的物质是20、有 5.1g 镁铝合金投入 400mL 2 mol/L 盐酸溶液中
10、，金属全部溶解后，再加入 4 mol/L NaOH 溶液，若要达到沉淀最大值，则加入 NaOH 溶液的体积应为（ ）A. 560mL B. 425mL C. 400mL D. 200mLII 卷（非选择题，共 60 分）二非选择题（本题包括 5 个小题，共计 60 分）21、 （14 分）某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）请帮他们完成以下实验报告：实验目的： 。试剂：铁粉、FeCl 3溶液、FeCl 2溶液、KSCN 溶液、氯水、锌片实验记录：序号 实验内容 实验现象 离子方程式 实验结论 在 FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色 _Fe2+具有
11、还原性 在 FeCl2溶液中加入锌片（不写） Zn+Fe2+=Zn2+Fe _ 在 FeCl3溶液中加入足量铁粉 _ Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe3+具有氧化性实验结论：Fe 只有还原性，Fe 3+只有氧化性，Fe 2+既有氧化性，又有还原性（2）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： （填序号）ACl 2 BNa CNa + DCl ESO 2 FH 2O2- 5 -（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液那么保存亚铁盐溶液时可以在溶液中加入 以防止亚铁盐被氧化（4）检验亚铁盐溶液是否被氧化的操作步骤和现象是 _（5）向 FeCl2溶液滴加 NaO
12、H 溶液最终生成 Fe（OH） 3浊液，该过程的现象为 _，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式 _22、 （10 分）下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知 2 mol 白色固体粉末 X 受热分解，恢复到室温生成白色固体 A、无色液体 B 和无色气体 C 各 1 mol。X、E、G 的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：G_，D_(2)写出 G 与 C 反应生成 D 的化学反应方程式：_(3)写出 XEA 的离子方程式：_(4) 写出 C 与 Na2O2反应的化学方程式：_若有 0.2 mol Na2O2参加反应则转移的电子数目为_23、 （10 分）有一瓶无色
13、溶液，其中可能含有 Al3 、Fe 2 、Mg 2 、Ba 2 、K 、Cl 、SO 42等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：第个实验中，生成白色沉淀的量与加入 NaOH 的量有如图所示的相互关系。据此可知：(1)在原溶液中一定不存在的离子有_；不能确定是否存在的离子有_。(2)写出第个实验中依次发生反应的离子方程式：_、- 6 -_、_。24、 （14 分）过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 N
14、a2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取 ag 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 A 中发生反应离子方程式为 _ 。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 _。B 装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否” ） 。D 中 NaOH 溶液的作用_读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 _ 实验完成后 E 到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果_（填“偏大” “偏小”或“不影响” ） 。25、 （12 分） （1）配制 480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量 CuSO4
15、5H2O _g。（2）取 200 mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 29.02 g 白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到 9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中 Na2SO4的物质的量浓度为_molL 1 ；产生的气体在标准状况下的体积为_L。（3）在实验室将 8.4g 固体 NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为 6.85g则有_ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成 1000mL 的溶液则该溶液溶质的物质的量浓度是_。（4）向 VL AlCl3和 FeCl3混合溶
16、液中加入含 a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时，沉淀不- 7 -再减少，则原溶液中 Fe3+的物质的量浓度为_。- 8 -长安一中 20182019 学年度第一学期第二次质量检测高一化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 20 小题 40 分）1B 2B 3A 4D 5 D 6B 7C 8D 9A 10C 11C 12D 13A 14B 15A 16A 17D 18C 19A 20D二、非选择题(本题包括 5 个小题，共计 60 分)21.（14 分） （1）探究
17、铁及其化合物的氧化性和还原性序号 实验内容实验现象 离子方程式 实验结论 Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+ / Fe2+具有氧化性 溶液颜色由棕黄色变化为浅绿色（2）A E F；（3）铁粉；（4）取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若溶液变红则说明亚铁盐被氧化；（5）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe (OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 322.（10 分） (1) NaAlO 2 Al (OH)3(2) NaAlO2 CO 2 2H 2O = Al(OH)3 NaHCO 3或 2NaAlO2 CO 2 3H 2O = 2Al(OH)3 Na
18、2CO3(3) HCOError! OH = COError! H 2O(4) 2CO2 2Na 2O2 = 2Na2CO3 O 2 0.2 NA 或 1.204102323.（10 分） (1)Fe 2 、Ba 2 Cl(2)Mg2 2OH =Mg(OH)2、Al 3 3OH =Al(OH)3、Al(OH) 3OH =AlO22H 2O24. （14 分） （1）CaCl 2或 BaCl2溶液（2）CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性否 吸收未反应的 CO2a % 偏小25.（12 分） （1） 12.5 （2 ）0.02 2.24 （3） 4.2； 0.05mol/L （4）（4a/3-b）/Vmol/L
