1、1黑龙江省宾县一中 2018-2019 学年高一化学上学期第三次月考试题相关原子量：Na:23 C:12 O:16 H:1 Mg:24 Al:27 Ba:137 S :32一选择题（共 18 个小题，每个 3 分，共 54 分）1.闽东盛产牡蛎。明弘治温州府志指出:“蜃灰,以牡蝠壳烧灰为上” 。将“蜃灰”溶于水可制成碱液,“蜃灰”的主要成分是( )A, CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl2第十四届亲水胶体国际会议于 2017 年 6 月 20 日到 24 日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（ ）A直径介于 1nm100
2、nm 之间的微粒称为胶体B胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应C胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸DAl(OH) 3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（）A.H2O、 CH 3COOH 中均含有氧元素,都是氧化物B. HClO、 NaHSO 4均能电离出 H+， 都属于酸C. NaCl、 NaClO 3均属于氯化物,都能电离出 Cl-D.金刚石、C 60均是由碳元素组成的性质不同的单质,它们互为同素异形体4.己知 2Na+O 2 Na2O2，2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na 2O2+2CO2=2
3、NaCO3+O2，下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A.干冰灭火剂 B.水 C.黄沙 D.泡沫灭火剂5.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl26 小 民 同 学 配 置 0.1molL-1的 Na2CO3溶液 480mL，你 认 为 下 列 分 析 或 操 作 正 确 的 是 （ ）A. 用 托 盘 天 平 称 取 5.30g 固 体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水,将导致溶液浓度偏低 C胶头滴管加水定容俯视刻度，将导致溶液浓度偏高 D加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应立即用胶头滴管将超出部
4、分的液体吸出7下列有关金属的说法正确的是( )ANa 久置于空气中最终生成 NaHCO3 BMg 比 Al 活泼，更易与 NaOH 溶液反应生成 H2C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 D多数合金比各成分金属熔点低，硬度大8下列各组溶液中的离子能大量共存的是( )ANH 4+、Ba 2 、Cl 、OH BK、NH 4 、Cl 、SO 42-2CH 、SO 32- Fe3+、Cl DBa 2 、Br 、CO 、Na 239.下列离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO 3-+Ca2+OH CaCO3+H 2OB.NaOH 溶液与盐酸反应:H +OH=H2OC.
5、CuSO4溶液和 Ba(OH)2溶液反应:SO 42+Ba2+=BaSO4D.CO2通入氯化钙溶液:Ca 2+CO2+H2O=CaCO3+2H +10对于下列反应的说法中正确的是( )A2CuFeS 2O 2=Cu2S2FeSSO 2，CuFeS 2是氧化剂，O 2是还原剂B3NO 2H 2O=2HNO3NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21C.足量的 Fe 在 112L 氯气中完全燃烧,转移电子数为 0.2NADCr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O，说明还原性 Cr3 Fe22711下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是( )A在粗硅的提取中发生反应 2
6、CSiO 2 2COSi，硅元素被还原= = = = =高 温 B太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2D由 Na2CO3SiO 2 CO2Na 2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸= = = = =高 温 12某溶液含有 K 、Fe 3 、SO 、OH -、I 中的几种。取样，滴加 KSCN 溶液后显血红色。24为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )A K BI CSO DOH -2413用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A.25 、1.0110 5 Pa 时，44 g CO 2中含有的
7、氧原子数为 2NAB3.2g由O 2和O 3组成的混合物中含有的原子数目为0.2N AC在过氧化钠与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化钠，转移电子的数目为0.1N AD在KClO 3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2+3H 2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl 2时，转移电子数目为0.6N A14下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）AFeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量 Cl2BFe 2O3固体（Al 2O3）：加入烧碱溶液，过滤CCO 2气体（HCl）：通过 NaOH 溶液洗气后干燥 DNa 2CO3固体（NaHCO 3）：加热15下列说法不存在因果关
8、系的是( )A. 钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B. 碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C. 某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色3D. FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为 FeSO4具有还原性16下列各组物质，不能按 (“ ”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项 a b cA. Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3B. AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2C. Al Al(OH)3 Al2O3D. MgCl2 Mg(OH)2 MgO17在 FeCl3、CuCl 2混合溶液中，加入一定量的铁屑，
9、反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是( )A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，一定不含 Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe2 ，可能含 Cu2 和 Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是 Fe3 和 Fe2 ，一定不含 Cu2D. 若 滤出的固体中只有铜，则溶液中一定没有 Fe3+,可能含有 Cu2+18甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是 （ ）
10、AAl 2(SO4)3 BNaOH CBaCl 2 DFeSO二非选择题（共 46 分）19 （12 分） （1）现有以下物质熔融状态的 NaCl NH 3H2O Na 2O 固体铜BaSO 4固体酒精液态 HCl KNO 3溶液，其中属于电解质的是：；该状态下能导电的是；属于非电解质的是。 （请用序号作答）(2) 某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：a 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1mol/L 的溶液在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。b 甲组同学取 2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，
11、说明Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。C 乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先加入 0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。20. (每空 2 分，共 10 分）如图表示 AE 五种物质间的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，B 为单质。试推出各物质的化学式，并写出 BC、CD、DE 反应的化学方程式。(1)写4出 BC、CD、DE 反应的化学方程式：21.BC：_； CD：_； DE：_；(2) 将 3.9 gA 投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体
12、积为_L，将反应后的溶液配成 1000mL 溶液，所得溶液的物质的避浓度为_。21 （10 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用如图的实验装置测定 Na2O2试样的纯度。 （可供选用的反应物只有 CaCO3固体、6 molL -1盐酸、6 molL -1硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1）装置 A 中液体试剂选用_（2）装置 B 的作用是_，装置 C 的作用是_，装置 E 中碱石灰的作用是_。（3）装置 D 中发生反应的化学方程式是_。（4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状况） ，则 Na2O2试样的纯度为_。22 （14
13、分）2017 年 3 月 21 日是第二十五届“世界水日” ，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H 、NH 4+、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：5请回答下列问题：（1）根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中 c(NH4+)与 c(Al3
14、 )的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中 c(Na )=0.18 molL-1,试判断原废水中 NO3-是否存在？_（填“存在” “不存在”或“不确定” ） 。若存在，c(NO 3-)=_ molL-1。 （若不存在或不确定则此空不填）6答案一选择题（共 18 题每题 3 分，共 54 分）1A 2D 3D 4C 5D 6C 7D 8B 9B 10B 11D 12A 13D 14C 15C 16C 17D 18DB 非选择类（共 46 分）19 （12 分，无特殊标注的空每空分）22. (2)a 防止 Fe2+被氧化成 Fe3+ b 2Fe2+Cl2=2Cl-+2
15、Fe3+ c 隔绝空气防止 Fe2+被氧化20 (10 分） (1)2Na+2H 2O=2NaOH+H2 2NaOH+CO 2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2(2)0.56 0.1molL-121 (10 分） (1). 6 molL -1盐酸 (2). 除去气体中的 HCl 干燥气体吸收装置 D 中反应剩余的 CO2 (3). 2Na2O2+2CO22Na 2CO3+O2、Na 2O+CO2Na 2CO3 (4). 78%22 （分，无特殊标注的空每空分）（1） CO 32- Na +、H +、Al 3+、 Mg 2 、NH 4+（2） NH 4+ + OH = NH3H2O （3） 2：1 10.7g （4）存在 0.08 molL -1
