1、1课题三 硝酸钾晶体的制备(时间：45 分钟)1利用重结晶法得到 KNO3晶体时，如用较多量的蒸馏水洗涤将会( )A提高收率和纯度B降低收率和纯度C提高收率和降低纯度D降低收率和提高纯度解析 利用重结晶法得到的 KNO3晶体中仍然含有少量 NaCl，此时，可利用 20 以下KNO3的溶解度小于 NaCl的特点，用少量蒸馏水洗涤晶体。但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。答案 D2如用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。溶剂的下列特点中不可取的是( )A杂质在溶剂中的溶解度常温或加热时都很大B在室温时，产品在溶剂中易溶，而杂质不易溶解C产品在溶剂中的溶解度随温度升高而迅速增大，
2、杂质的溶解度变化不大D在同一溶剂中，产品比杂质易溶解析 重结晶实验过程中要注意溶解、过滤、蒸发、结晶几个环节的操作，此外，还要注意选择适宜的溶剂，产品在溶剂中易溶，并且溶解度随温度升高而迅速增大，产品要比杂质更易溶。答案 A3下列实验方法中，不可能达到预期目的的是( )A用盐析法分离皂化反应的产物B用升华法分离碘和氯化铵的混合物C用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物D用分液法分离水和硝基苯的混合物解析 加热条件下碘易升华，冷却后碘凝华，NH 4Cl受热分解为 NH3和 HCl，冷却后又化合为 NH4Cl，无法分开。2答案 B4已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把质量分数为 22%的该盐溶液由
3、 50 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是( )温度/ 0 10 20 30 40溶解度/(g/100 g 水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6A.010 B1020 C2030 D3040 解析 若 22%是饱和溶液的质量分数，则其溶解度为 S 100%28.2 g，对照22%1 22%表，可知开始析出晶体的温度范围是 3040 。答案 D5下列有关实验的说法中错误的是( )A在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇C在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂
4、中的溶解度受温度影响应该很大解析 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度很小或很大，而被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，D 错误，选 D。答案 D6如图表示物质 A在 4种溶剂 W、X、Y、Z 中的溶解度曲线。据此，用重结晶法提纯 A时，最宜采用的溶剂是( )AW BX CY DZ解析 利用重结晶法提纯物质，被提纯的物质在该溶剂中的溶解度随温度改变有明显变化时，才能有较高纯度。答案 D7下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项 目的 分离方法 原理3A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C
5、 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大D 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大解析 A、乙醇与水互溶，不能选乙醇作萃取剂，错误；B、乙酸乙酯溶于乙醇，不能用分液的方法分离，错误；C、丁醇与乙醚的沸点相差较大，所以采用蒸馏的方法将其分离，正确；D、用重结晶法除去 KNO3固体中混杂的 NaCl，是因为氯化钠受温度的影响不大，硝酸钾受温度的影响大，错误，答案选 C。答案 C8为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备24精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐 滤液 溶 解 BaCl
6、2 NaOH Na2CO3 过 滤 适 量 盐 酸 精盐 蒸 发 、 结 晶 、 烘 干 (1)判断 BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关反应的离子方程式是_。 (3)若先用盐酸调 pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。 (4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 molL1 NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。解析 (1)除杂问题是离子反应的一个重要应用，为了把杂质彻底除去，用于沉淀的试剂一般稍过量。这就有一个检验试剂是否过量的问题。如果 BaCl2过量，则原溶液中的SO 已经完全沉淀，继续加入 BaCl2则不再产生沉淀，利用此原理可
7、检验 BaCl2是否24过量。(2)粗盐溶解后加过量 BaCl2，把 SO 除去的同时引入了 Ba2 ，加入 NaOH溶液244后把 Mg2 除去的同时引入了 OH ，因此，第步加入 Na2CO3后，CO 不仅与原溶液中23的 Ca2 反应，而且还肩负着除去 Ba2 的任务。(3)要特别注意的是，此时生成的BaSO4、Mg(OH) 2、CaCO 3、BaCO 3等沉淀要通过过滤与滤液分离，否则，其中的 Mg(OH)2、CaCO 3、BaCO 3等沉淀在第步加适量盐酸时将重新溶解。(4)容量瓶有一定的规格，该题图中所示的容量瓶为 100 mL，显然不能用于配制 150 mL溶液。容量瓶的口径比较
8、小，直接加入溶液时容易洒落，应用玻璃棒引流。答案 (1)取第步中加入 BaCl2后的上层清液 12 滴滴于点滴板上，再滴入 12 滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量(2)Ca2 CO =CaCO3，Ba 2 CO =BaCO323 23(3)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(4)未用玻璃棒引流；不能用 100 mL容量瓶9将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体 A析出，趁热过滤，分离出晶体 A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体 B析出。(1)晶体 A的主要成分是_，含有的少量杂质是_，要除去晶体 A中的少量杂质的方法是_。 (2)晶体
9、 B的主要成分是_，含有的少量杂质是_，要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_。 (3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体_(填“A”或“B”)。 解析 将硝酸钠和氯化钾溶液混合后，溶解度最小的氯化钠首先达到饱和而析出；趁热过滤后的滤液中主要含有大量的 K 和 NO 。将上述滤液冷却至室温，又会有溶解度受3温度变化影响大的 KNO3晶体析出。答案 (1)NaCl KNO 3 加少量水溶解再进行热过滤(2)KNO3 NaCl 重结晶 (3)A10根据下列各组溶解度曲线图，判断分离提纯方法。5(1)根据图 1中 Na2SO4和 Na2SO410H2O的溶解度曲线(
10、g/100 g水)，由 Na2SO4溶液得到 Na2SO4固体的操作为将溶液升温结晶、_、用乙醇洗涤后干燥。用乙醇洗涤而不用水洗涤的原因是_。(2)根据图 2所示相关物质的溶解度曲线。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，_，干燥。(3)根据图 1中红矾钠(Na 2Cr2O72H2O)和 Na2SO4的溶解度曲线，从 Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取红矾钠的操作为先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是_；然后将滤液_，从而析出红矾钠。解析 (1)实验目的是生成 Na2SO4，防止生成 Na2SO410H2O，趁热过滤、用乙醇洗涤都是为了达到这个目的。(2)根据各物质的溶解度变化和过硫酸钾的性质，应运用重结晶法进行提纯分离。(3)根据溶解度曲线可知，随着温度升高，Na 2SO4的溶解度降低，而 Na2Cr2O72H2O溶解度升高，趁热过滤，有利于 Na2SO4结晶析出。蒸发浓缩、趁热过滤后只需冷却结晶即可得红矾钠。答案 (1)趁热过滤 防止形成 Na2SO410H2O(2)在不超过 80 的条件下蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤(3)有利于 Na2SO4结晶析出，又能防止 Na2Cr2O72H2O结晶析出 冷却结晶6
