1、1专题 2.6 物质结构、元素周期表和元素周期律考纲解读1、了解元素、核素和同位素的含义。2、了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3、了解原子核外电子排布规律。4、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 5、以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6、以A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 7、了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8、了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。考点探究高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主
2、要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对 118 号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两 方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。和 2016 年大纲相比，该考点几乎没有变化，但在题目的设置上回有所变化，例如 2016 年就将元素周期律和元素推断与无机框图题、有机题联系在一起，也是一种新的尝试，预计 2019 年还是会保持稳定的基础上在形式上发生变
3、化。 同位素分为稳定同位素和放射性同位素。同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。三、核外电子排布1、排布方式：多电子原子核外的电子是分层排布的，即电子层序数 1 2 3 4 5 6 7电子层符号 K L M N O P Q离核距离 由近到远电子能量 由低到高2、排布规律2（1）电子一般总是首先排在能量最低的电子层里，即最先排在第 1 层，当第 1 层排满后，再排第 2层，依次类推。（2）每层最多容纳的电子数为 2n2(n 代表电子层数)。（3）最外层电子数不超过 8 个(K 层为最外层时，最多不超过 2 个)，次外层不超过 18 个，倒数第 3层不超过 32
4、个。四、元素周期律 1、定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2、实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。3、具体表现同周期(从左到右) 同主族(从上到下)原子序数 依次递增 依次递增电子层数 相同 依 次递增最外层电子数 依次递增（从 1 至 8） 相同（He 除外）原子半径 逐渐减小 逐渐增大主要化合价 最高正价由1 价到7 价价(O、F 除外) 最低负价由4 价到1 价 一般相同金属性 逐渐减弱 逐渐增强非金属性 逐渐增强 逐渐减弱注意：元素周期表中元素的电子排布和化合价规律（1）从元素周期表归纳电子排布规律最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的一定是主族元素。最外
5、层有 1 个或 2 个电子，则可能是A、A 族元素，也可能是副族或 0 族元素氦。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。某元素的阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元素位于第 3 周期。电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期；若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。（2）从元素周期表归纳元素化合价规律主族元素 的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O 除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族元素分别位于3A、A、A、A 族。五、元素周期表1、原子序数：对于一个原子：原子序数核电荷数质子
6、数核外电子数质量数中子数。2、元素周期表（1）编排原则：把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有 7 个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有 18 纵行。（2）周期短周期 长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种数 2 8 8 18 18 320 族元素原子序数 2 10 18 36 54 86不完全周期，最多容纳 32 种元素，目前排了 26 种元素 （3）族主族：由短周期元素和长周期元素共同组成的族(第 18 列除外)。列序 1 2 13 14 15 16 17主族序数 IA A A A A A A副族：仅由长周期元
7、素组成的族(第 8、9、10 列除外)列序 3 4 5 6 7 11 12族序数 IB B B B B B B族：包括 8、9、10 三个纵列。0 族：第 18 纵列，该族元素又称为稀有气体元素。（4）分区分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。（5）元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从B 族到B 族 10 个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。4镧系：元素周期表第 6
8、周期中，57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元素。 C不同的元素化学性质不同；D原子的核外电子数等于质子数。【详解】考点 2 常用特征电子层结构与常见等电子微粒【例 2】用 A 、B 、C 2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：（1）A 元素是_、B 元素是_、C 元素是_(用元素符号表示)。（2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。（3）E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。（5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是_。（6）H
9、分子中含有 8 个原子，其分子式是_。【答案】 （1）K Cl S （2）HCl （3）F 2 （4）H 2S （5）H 2O2(或 PH3) （6）C 2H6【解析】【详解】含有 18 个电子的简单阳离子为 Ca2 和 K ，简单阴离子为 Cl 、S 2 等，氢化物有HCl、H 2S、PH 3、H 2O2、C 2H 等，其他的如 F2、Ar 等。考点 3 元素金属性和非金属性的比较方法【例 3】不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）A单质氧化性的强弱 B单质沸点的高低C单质与氢气化合的难易 D最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】5【点睛】本题主要考查非金属元素在
10、周期表中的位置及其性质递变的规律，要注意把握比较元素非金属性强弱的方法。比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；与氢气反应的剧烈程度；氢化物的稳定性；单质之间的置换反应；对应阴离子的还原性强弱等。考点 4 微粒半径大小比较的常用规律【例 4】已知 aAn+、 bB(n+1)+、 cCn-、 dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、D 四种元素的叙述正确的是A原子半径 ABDC B原子序数 abcdC离子半径 DCBA D金属性 BA，非金属性 DC【答案】A【解析】考点 5 “位构性”的综合判断与应用【例 5】短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中位置如图
11、，其中 W 原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。下列说法不正确的是6A最简单的氢化物的沸点：XWB元素的非金属性：ZWYC简单离子的半径大小：YWZD氧化物对应水化物的酸性：YWZ【答案】D【解析】分析：由短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中位置可知，W 位于第三周期，W 原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和，次外层电子数为 8，最外层电子数为 6，可知 W为 S，结合元素的位置可知 X 为 O、Y 为 P、Z 为 Cl，以此来解答。 点睛：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能
12、力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。考点 6 化学键与物质类别【例 6】全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子 N5-，N 5-是制备全氮类物质 N5+N5-的重要中间体。下列说法中，不正确的是A全氮类物质属于绿色能源 B每个 N5+中含有 35 个质子CN 5+N5-属于离子化合物 DN 5+N5-结构中含共价键和离子键【答案】C【解析】【详解】考点 7 电子式【例 7】下列电子式书写正确的是（ ）7【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾是含有离子键的离子化合物，电子式正确，A 正确；B、二氧化碳是含有极性键的共价化合物，电子式为 ，B 错
13、误；C、溴化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C 错误；D、氯化氢是含有极性键的共价化合物，电子式为 ，D 错误，答案选 A。【点晴】掌握电子式的书写规则是解答的关键，共价化合物的电子式：以共用 电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，因此在书写时必须将共用电子对画在两原子之间，且每个原子未参与成键的电子也应画出。由于不同元素原子吸引电子能力不同，所以共用电子对偏向吸引电子能力较强的原子，而偏离吸引电子能力较弱的原子。离子化合物的电子式：书写离子化合物的电子式时，应先分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，但需要特别注意的是相同离子不能合并。基础特训1114 号元素为 Fl(中
14、文名“ ”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是 4。下列说法不正确的是AFl 的原子核外有 114 个电子 BFl 是第七周期第 IVA 族元素CFl 在同主族 元素中金属性最强 DFl 的原子半径小于同主族其他元素【答案】D【解析】【详解】【点睛】易错点是选项 B，判断元素在周期表的位置，需要掌握每一周期最后一种元素的系数，即82、10、18、36、54、86、118，然后根据主族元 素的最外层电子数等于族序数进行判断。2根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是ASn BSe CSb DSc【答案】D【解析】【详解】A.Sn 在 IVA 属于主族元素，故不选 A；B.Se 在
15、VIA 属于主族元素，故不选 B；C.Sb 在 VA 属于主族元素，故不选 C；D.Sc 在 IIIB 不属于主族元素，故选 D；本题答案为 D。 7元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是A在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D短周期元素形成 离子后最外层都达到 8 电子稳定结构【答案】A【解析】【详解】8下列有关元素的说 法正确的是AA 族与A 族元素间一定形成离子化合物9B第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7C同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力
16、越强D元素周期表中的 117 号元素（Uus）位于第七周期、A 族【答案】D【解析】【详解】A. A 族为 H 和碱金属，A 族元素为非金属元素，H 与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故 A 错误；B. 第二周期中，O 没有最高正价，F 没有正价，第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+5，故B 错误；C. 同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越弱，则失电子能力逐渐减弱，故 C 错误；D. 117 号元素（Uus）位于第七周期、A 族，故 D 正确；故选 D。【点睛】1、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数=最高正价；2、对于非金属而言，最高正价+最
17、低负价的绝对值=8(H、O、F 除外)。9下列叙述中正确的是( )A周期表中 0 族元素的单质常温常压下均为气体B周期表中含元素种类最多的族为族C所有主族元素均在短周期中D第 n 周期 n 主族的元素均为非金属元素【答案】A【解析】10W、X、Y、Z 是四种原子序数递增的短周期主族元素，W 和 X 形成的化合物是汽车尾气成分之一，X 和Z 是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，常温下，Y 的块状单质能溶于 W 或 Z 的最10高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液， 下列说法中正确的是AW 的简单氢化物稳定性比 X 的简单氢化物稳定性强B自然界中都存在 W、X、Z 元
18、素对应的单质CX 的简单氢化物沸点比 Z 简单氢化物低D工业上制备单质 Y，常通过电解其熔融状态的氯化物【答案】B【解析】【分析】本题主要考查元素周期律。W 和 X 形成的化合物时汽车尾气成分之一，说明 W、X 中有一种元素为氧元素，另一种为非金属元素（N、S 或 C） ；X 和 Z 是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，故该化合物为 SO2，故 X 为 O，Z 为 S；Y 的块状单质能溶于 W 或 Z 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不能溶于其冷的浓溶液，故 Y 为 Al，W 为 N，据此分析作答。 【详解】【点睛】非金属化合物的沸点比较：若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如 SnH4GeH4SiH4CH4；相对分子质量相同或 接近，分子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如 CON2；同分异构体，支链越多，熔、沸点越低；如果形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点越高，如 H2OH2Te；如果形成分子内氢键则熔沸点越低。物质的熔沸点和物质的稳定性没有必然的联系，稳定性取决于化学键的强度，需注意区分。
