1、- 1 -四川省眉山办学共同体 2018-2019 学年高一化学上学期 1 月考试试题时间：100 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H:1 S:32 N:14 Na:23 K:39第 I 卷 1、选择题（每题 2 分，共 42 分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。 ）1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO 2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品2、 “安全无小事”进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B在稀释
2、浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌C蒸馏实验时忘记加沸石，立即向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）D少量浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗3. 下列实验操作错误的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网4. 下列装置不是用于物质分离提纯的是5下列关于胶体的说法不正确的是A直径为 13nm 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比 Na 大B煮沸饱和 FeCl3溶液可以制得 Fe(OH)3胶体C丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液D明矾净水
3、利用了胶体的性质6下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是碱 盐 电解质 混合物A 纯碱 小苏打 BaSO4 盐酸B 烧碱 加碘食盐 NH3H2O CuSO45H2OC KOH CaCO3 醋酸 水玻璃- 2 -D NH3 Na2S 明矾 磁性氧化铁7. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. NA的单位是摩尔B. 12g12C 中所含的碳原子数为 NAC. 标况下 22.4L 的任何气体所含原子数为 NA个D. 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl 个数为 NA8. 海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl 2 、Na 2SO4等
4、杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是A. B. C. D. 9. 同温同压下,等质量的甲烷(CH 4)和 O2两种气体相比较，下列叙述中正确的A.物质的量之比为 11 B .密度之比为 1 2C.体积之比为 1 1 D.原子数之比为 1 410. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是A. PH=1 的溶液中:K +、Fe 2+、NO 3-、SO 32-B. 某无色透明溶液中: Fe 3+、NH 4+、NO 3-、SCN -C. 能使酚酞变
5、红的溶液中: Na +、Cl -、SiO 32-、NO 3-D.强碱性溶液中: HCO 3-、K +、Na +、AlO 2-11. 下列离子反应方程式正确的是A. 将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na+CuB. 硫酸与 Ba(OH)2溶液反应：H +OH-=H2OC.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3OH -+Al3+ = Al(OH)3D. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al 3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO 2-+2H2O12下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是:操 作 现 象 结 论A 铁粉与水蒸气反应后固体加稀 HC
6、l 溶解，再加 KSCN 溶液， 溶液不变红 反应后固体中不含+3 价的铁B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密 Al2O3薄膜，且 Al2O3熔点高于 Al- 3 -C 向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成未知溶液中一定含有 SO24D 向溶液 X 中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液 X 中可能含有 CO 32或 HCO 313. 用 NaOH 固体配制 0.1mo/L 的 NaOH 溶液 1000mL，下列操作或说法正确的是A. 将 4.0gNaOH 固体溶于 IL 水中可配成 0.1mol/L 的
7、NaOH 溶液B. 称量时，将固体 NaOH 直接放在天平左盘上C. 固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14.下列溶液中持续通入 CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是A.NaAlO2溶液 B.Na 2SiO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ca(OH) 2溶液 15密闭容器中有 1mol NaHCO3和 0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体（ ）A0.5molNa 2CO3和 0.8mol Na2O2 B0.5molNa 2CO3和 1.6molNaOHC0.8molNa 2CO3和 1mol
8、NaOH D1molNa 2CO3和 0.6molNaOH 16. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是17某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是 A该物质是金属钠 B该物质一定含钠元素C该物质是钠的化合物 D该物质一定含钾元素18. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为 SO2 I- Fe2+ Br- Cl-，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A2Fe 3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+ B2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- C2Br -+4H+ + SO42-=SO2 + Br2 + 2H2O 物
9、质 除杂试剂 方法A CO2(HCl) NaOH 溶液 洗气B FeCl2溶液(FeCl 3) 足量铜粉 过滤C FeSO4溶液(CuSO 4) 足量铁粉 过滤D Al2O3(Fe2O3) NaOH 溶液 过滤- 4 -DI 2 + SO2 + 2H2O=4H+ +SO42- + 2I-19.向 FeCl3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe 3 Cu2 ）（ ）A. 充分反应后溶液中一定含 Cu2 B. 充分反应后溶液中一定含有 Fe2C. 向充分反应后溶液中加入 KSCN 溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜20. 硫代硫
10、酸钠（Na 2S2O3）可作为脱氯剂，已知 25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl 2完全转化为 Cl离子，则 S2O32 将转化成AS 2 BS CSO 32 DSO 4221向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1mol/L 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是 A在 0-a 范围内，只发生酸碱中和反应 Bab 段发生反应的离子方程式为：CO 32-2H H 2OCO 2 Ca0.3 D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 1:2第卷 二填空题（22-25 题每空
11、 2 分，共 58 分。 ）22(16) 现有下列 10 种物质：Al NaNO 3 C 2H5OH CO 2 H 2SO4 NaOH Fe(OH) 3 胶体 Na 2O2 氨水 KAl(SO 4)2(1) 上述 10 种物质中属于非电解质的是： （填编号） ，混合物的是： (2) 在水中的电离方程式为 ；现有的溶液 100 mL 含 K 3.9 g，则溶液中 SO 42 的物质的量浓度是 。(3) 之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目： 10Al6NaNO 34NaOH 10NaAlO23N 22H 2O(4) 可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出与水反应的离子方程式 -
12、5 -，当 生 成 气 体 在 标 准 状 况 下 的 体积为 2.24 L 时，转移的电子数目为 (用 NA表示)。(5) 某研究小组欲探究Na 2O2与水的反应可以生成 H2O2 ，其可使酸性 KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：MnO4+ H2O2 + H = Mn2 + O2+ H 2O。23.（16 分）已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中加入 KSCN 出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：A: D： Q： W： （2）B 与 E 混和得到 H 并在潮
13、湿空气中变成 M 的过程中，可能观察到的现象： （3）按要求写方程式：B 和 Q 反应生成 N 的离子方程式： HM 的化学方程式： （4）用实验检验 Fe3+中含有 Fe2+离子： 24.(14 分)I. 某学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在 80100能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在 500左右即可顺利进行。某同学研究该实验，采用西红柿作为供水剂，设计了如图装置进行实验。回答下列问题：- 6 -（1）A 中铁与水蒸气反应的化学方程式是 。（2）C 中碱石灰的作用是 。（3）D 处实验现象为 。（4）若称取铁粉质量为 0.336g，测得生成氢气
14、体积为 98.0mL（实验室条件下气体摩尔体积为 24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为 。II. 某无色溶液只可能含有 Na 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、Ba 2 、NH 、Cl 、CO 、SO 中 4 23 24的若干种离子。某同学取 100 mL 的溶液分成两等份进行如下实验：第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解。(1)在原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 ；(2)为了确定不能确定的离子是否存在
15、，可以采取的方法为 。25 （12 分）一定质量的 Mg、Al 合金溶于 200mL 盐酸溶液中，然后向所得溶液中逐滴加入1mol/L NaOH 溶液，所得沉淀物随 NaOH 溶液的体积变化如图。回答下列问题：（1）原合金中 Al 的质量为 ，Mg 的物质的量为 。（2）所加盐酸溶液的物质的量浓度为 。（3）写出 BC 段反应的离子方程式 。（4）OA 段反应的离子方程式： （5）A 点所加 NaOH 溶液的体积为 mL。- 7 -2021 届 1 月月考答案1选择题1-21 D B B D B C B B B C D C D D D C B C A D C2非选择题 22. KAl(SO 4
16、)2=K+ + Al3+ + 2SO42- 2mol/L2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 0.2N A 2.5.6.2.5.823. Na2O2 Fe3O4 Al2O3 FeCl3白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。Al2O32OH =2AlO2 H 2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色退去。24. 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2； 干燥气体 黑色固体变成红色 50%Al3 、NH 4+、SO 42- Fe3+、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-焰色反应、硝酸酸化的硝酸银25. 1.35g 0.05mol 2mol/LAl(OH)3OH =AlO2 2H 2O H+OH =H2O 150
