1、1安徽省六安市舒城中学 2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39第 I卷(选择题共 48分)一、选择题(每题 3分，共 48分)1如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是 ( )A B C D2被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就” 。目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是 ( )ASiO 2溶于水生成的 H2SiO3的酸性弱
2、于 H2CO3B在 SiO2晶体中，每个硅原子周围结合 2个氧原子CSiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大DSiO 2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应3化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是 ( )选项 现象或事实 解释A 硅胶常作实验室的干燥剂 硅胶多孔，吸附水分能力强B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的 CaCl2与空气中 CO2反应生成 CaCO3C 配制酸性高锰酸钾溶液时，不能用盐酸酸化 高锰酸钾能和盐酸反应D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3溶液能将铜溶解24 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )A7.
3、1gCl 2与足量的 NaOH溶液反应生成 NaClO转移的电子数为 0.1NAB1molNa 与一定量 O2反应，生成 Na2O和 Na2O2的混合物，钠失去电子的数目为 NAC常温常压下，32gO 2和 O3的混合气体所含原子数为 2NAD标准状况下，足量 Fe与 22.4LCl2反应，转移电子数为 3NA5 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 ( )A碱性溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-B含有大量 Fe3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -C氯水溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -D含有大量 Al3+的溶液：Na +、NH 4+、SO
4、 42-、Cl -6 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 ( )2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO43FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H 2O+Fe(NO3)3AH 2SO3I -Fe 2+NO BI -Fe 2+H 2SO3NOCFe 2+I -H 2SO3NO DNOFe 2+H 2SO3I -7 在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：(NH 4)2SO4N 2+NH 3+SO 2+SO3+H 2O，当有 nmol电子转移时，下列说法正确的是 ( )A有 2nmol(NH4)2SO4分解 B有 n/2molS
5、原子被氧化C生成 n/6mol氧化产物 D生成 7nmolH2O8 下列离子方程式书写正确的是 ( )A实验室用大理石和稀盐酸反应制 CO2：CO 32-+2H+= CO2+H 2OBCl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH-= Cl-+ClO-+H2OCAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+4NH3H2O= AlO2-+4NH4+2H2OD氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH -+SiO2= SiO32-+H2O9 实验室欲用 18mol/L的浓硫酸配制 500mL3mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是 ( )A应用量筒量取 83.30mL的浓硫酸B在烧杯中溶解后，应立即转移至容量瓶中C加水定容
6、时，若俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，会使所配溶液浓度偏低10下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是 ( )A加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石块水中变浑浊，则一定有 CO32-舒中高一统考化学 第 1页 (共 6页)3B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则一定有 SO42-C加入 KSCN溶液无明显现象，再加入新制的氯水，溶液变血红，则一定有 Fe2+D加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有 Ba2+11在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )AH 2S+2HNO
7、3= S+2NO 2+2H 2O BCuO+2HNO 3= Cu(NO3)2+H2OC4HNO 3= 4NO2+O 2+2H 2O DFe+4HNO 3 Fe(NO3)3+NO+2H 2O =12下列叙述中不正确的是 ( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaOH饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积前者多D向 Na2CO3饱和溶液中通 CO2，有 NaHCO3
8、结晶析出13在 100mL含等物质的量的 HBr和 H2SO3的溶液里通入 0.01molCl2，有一半 Br-被氧化为Br2(已知 Br2能氧化 H2SO3)。原溶液中 H2SO3的浓度等于 ( )A0.0075mol/L B0.0018mol/L C0.075mol/L D0.08mol/L14向某 NaOH溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同溶液 M的组成也不同。若向 M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况(不计 CO2的溶解)，则下列对应图形的判断正确的是 ( )A含有两种溶质 B只含一种溶质 C只含有
9、碳酸钠 D碳酸钠和碳酸氢钠15利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 ( )选项 实验结论A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性B 浓盐酸 MnO2 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl 2Br24C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与 CaCl2反应D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性16将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO3-两种离子的物质的量 (n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是( )A苛性钾
10、溶液中 KOH的质量是 5.6gB反应中转移电子的物质的量是 0.18molC在酸性条件下 ClO-和 ClO3-可生成 Cl2D一定有 3.36L氯气参与反应第 II卷(非选择题，共 52分)二、填空简答题17(14分)现有常见金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间的转化如图所示(金属 B的氧化物可用作耐火材料，图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。回答下列问题：(1)金属单质 A、B、C 分别为_、_、_(写化学式)。(2)反应的实验现象是_。(3)反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂是_。(4)反应的离子方程式为_。18(12 分)H 1N1病毒是一
11、种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将 H1N1病毒杀灭。(1)工业上制取漂白粉的反应方程式为_，水5漂粉精的成分是_；(2)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中反应的离子方程式_；另取少许上层清液，滴加适量的_(填化学式)即可检验 Cl-的存在，发生反应的化学方程式为_；(3)漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因_。19(14 分)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。编号 装置(2)已知 KMnO4酸性溶液可以吸收 SO2，试用上图中各装置设计一个
12、实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中 A瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。A 瓶溶液的作用是_，B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。(4)装置中可确证的产物是_(填化学式)，装置中所盛溶液是_(填化学式)。20(12分)、现有 100mL含 Cu2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl -的溶液，向该溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：舒中高一统考化学 第 3页 (共 6页)6(1)B点的沉淀物的化学式为_。(2)原溶液中 Cu2+的物质的量为_，原溶液中 Cl-物质的量浓度为_，x-y=_。(3)在 D处所得沉淀，经洗涤，干燥，灼烧所得固体质量为_g。(4)如何检测该溶液中的 NH4+离子_。78
