1、1安徽省六安市舒城中学 2018-2019 学年高二化学下学期开学考试试题(总分：100 分 时间：100 分钟)试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Mn-55K-39 Cu-64 S-32 Zn-65 Cr-52 Pb-207一、选择题（本大题共 18 小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分，合计 54 分）1化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘的食
2、物D.地下钢管连接镁块的原理是使用外加电流的阴极保护法2N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 等物质的量的 N2 和 CO 所含分子数均为 NA 常温下，4 gCH 4含有 NA个 C-H 共价键 1mol Na 2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA 将 NA个 NH3分子溶于 1L 水中得到 1molL-1的氨水 25时，pH=12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH-的数目为 0.01NA 1molSO 2与足量 O2 在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子A. B. C. D. 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A水电离出的
3、 c(H+)c(OH-)=10-22的溶液中：Mg 2+、K +、B r-、HCO 3-B滴入少量 KSCN 溶液显红色的溶液中：Na +、K +、I -、NO 3-C使甲基橙变红的溶液中：Ca 2+、NH 4+、CH 3COO-、Cl -D使 pH 试纸呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2-、SO 42-、Cl -4把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 A10 20 mL 3 mol/L 的 X 溶液 B20 30 mL 2 mol/L 的 X 溶液C20 10 mL 4 mol/L 的 X 溶液 D1
4、0 10 mL 2 mol/L 的 X 溶液5将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：2NH 4I（s） NH3（g）+HI（g） ；2HI（g） H2（g）+I 2（g）达到平衡时，c（H 2）=1molL -1，c（HI）=4molL -1，则此温度下反应的平衡常数为A16 B24 C20 D366某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是 A均减半 B均加倍 C均增加 1mol D均减少
5、1mol7下图表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=92.2kJ/mol。在某段时间 t0t 6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最低的一段时间是 At 0t 1 Bt 2t 3 Ct 3t 4 Dt 5t 68 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是ApH 相等的两溶液中：c(CH 3COO)=c(Cl)B分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，盐酸所需 NaOH 的物质的量少C 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率不相同D 相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO)c(C
6、l)925时，用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1 mol/L 盐酸，如达到滴定终点时不慎少加 1滴 NaOH 溶液(1 滴溶液体积约为 0.05mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液的 pH 是 A4 B6.7 C10 D11.3v 逆v 正v t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 时间v 逆v 正310将 0.1mol 下列物质置于 100mL 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最少的是 AKCl BMg(OH) 2 CNa 2CO3 DMgSO 411在相同物质的量浓度的(NH 4)2CO3 (NH 4)2SO4 (NH 4)2Fe(SO4)2 NH 4HSO4 NH 4
7、HCO3 NH 4Cl 溶液中，c(NH 4+)由小到大顺序正确的是A B C D12已知溶液中存在平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)；H” ， “c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)20.(12 分)Na 2CO3H2O(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)； H=+58.73 kJ/molAl 3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO 2Na 2CO3(aq) + CaSO4(s) = CaCO3(s) + Na2SO4(aq)Al 2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O2Al+3H 2O6e - = Al2O3+6H+PbO 2 + 2e-+ SO42- + 4H+= PbSO4 + 2H2O21. (14 分) CO+H 2-4e- + 2 CO32- 3CO 2 + H2O 1.12 1 (1)CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)， 放热反应 (2) ac (3)48.4%22.(10 分) (1)量筒、烧杯、玻璃棒(2) Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH) 2 (3) b(V0-V1)/y 偏大
