1、1重庆市万州二中2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题可能用到的 原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-561、选择题（本题共18小题，每小题仅一个正确答案，每小题3分，共54分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。运输氯气的钢瓶上应贴的标签是（ ）A B C D 2下列说法不正确的是（ ）A氢氧化铝: 胃酸的中和剂 B氯气: 自来水的消毒C磁性氧化铁: 红色油漆和涂料 D纯碱: 工业上制玻璃的原料3下列有关金属的说法正确的是（ ）ANa久置于空气中最终生成NaOHB某些合金比其成分金属熔点低，硬度大C水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成DM
2、g比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H 24用如图所示装置不能达到有关实验目的是（ ）A用甲图装置制备Fe(OH) 2B用乙图装置验证钠和水的反应为放热反应C用丙图装置验证H 2CO3和H 2SiO3的酸性强弱D用丁图装置比较Na 2CO3和NaHCO 3的热稳定性5下面叙述错误的是（ ）A氧化还原反应的本质是电子的转移2B放电影时，放映室射到荧屏上的“光柱”现象属于丁达尔现象 C碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6下列说法正确的是（ ）A单质硅可用作光导纤维 B水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂CSiO 2是光
3、电池中将光能转化为太阳能的物质DSiO 2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物7同温同压下，相同体积的CO和C 2H4气体比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为1：1 所含的碳原子数目之比为1：1所含的原子总数目之比为1：3 两者的密度之比为1：1A B C D8下列试剂保存方法错误的是（ ）A氢氟酸保存在玻璃瓶中 B钠应保存在石蜡油或煤油中 C保存FeSO 4溶液时加入少量的铁粉 DNa 2SiO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中9下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO 4 Mn2+ BHCl Cl2 CFe Fe3+ DKClO 3 O210在下列溶液中，各组离子
4、一定能够大量共存的是（ ）A某透明溶液中：Cu 2+、K +、NO 3 、Cl B某酸性溶液中：Fe 3+、 NH 4+、SCN 、Cl C使酚酞试液变红的溶液中：Na +、HCO 3 、NO 3 、SiO 32D某溶液中加入金属铝有氢气放出：K +、Ba 2+、Cl 、SiO 3211设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A在0.1mol/L的NaHSO 4溶液中，含阳离子总数为0.2N AB1molAl与足量稀硫酸溶液反应生成H 2的体积为33.6LC56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3N AD由2gH 2、88gCO 2、36g水蒸气组成的混合
5、气体，密度约是相同状况下氧气密度的0.7倍312下列离子方程式书写正确的是（ ）A向(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠 ：NH4+Fe2+3OH =NH3H2O+Fe(OH)2B向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2溶液至SO 42- 恰好完全沉淀：2Al3+3SO42-3Ba 2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO 4C向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2+2OH +2HCO3 =CaCO32H 2O+CO32- D向酸性FeC1 2溶液中加入H 2O2：2Fe2+2H2O2=2Fe3+O 2+2H 2O 13下列有关海水的说法不正确的是（ ）A 食盐和淡水不需要化学
6、变化就能够从海水中获得 B 海水中提取碘的途径如下所示，过程中既有物理变化，又有化学变化干海带 海带灰 水溶液 碘单质C工业上从海水中提取镁的过程为：海水 Mg(OH)2 Mg D海水中提取溴的主要反应为2Br +Cl2 Br2+2Cl ,说明氯气的氧化性比溴单质的强14下列实验现象描述错误的是（ ）编号 实验 现象A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C 在AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，后来白色沉淀慢慢溶解D 向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KS
7、CN溶液产生血红色沉淀15现有KNO 溶液含有SO 42 、Ca 2 、Mg 2 等杂质离子，欲除去杂质离子，可能需要下列试剂和操作：BaCl 2溶液；Ba(NO 3） 2溶液；KOH溶液；K 2CO3溶液；盐酸：硝酸；过滤，则4下列试剂加入顺序和操作顺序正确的是（ ）A B C D16双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH) 2CO3。关于该物质的说法正确的是（ ）A该物质属于两性氢氧化物 B该药剂不适合于胃溃疡患者服用C该物质是Al(OH) 3和Na 2CO3的混合物 D1molNaAl(OH) 2CO3最多可消耗3molHCl 17在KCl、FeCl 3、Fe
8、2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K +为0.15 mol，Fe 3+为0.25 mol，Cl 为0.2 mol，则SO 42 为（ ）A0.1 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.35 mol18向200mL0.1mo/L 的Fe(NO 3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe 2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ）A1.6g B1.8g C. 2.14g D1.44g二、非选择题 （本大题共3小题，共46分）19（16分）现有下列物质：铝 酒精(CH 3CH2OH) 熔融NaCl 盐酸 KOH固体 Al 2(SO4)3
9、溶液 CO 新制备的氢氧化铁胶体分散系 Na 2O2（1）上述物质属于电解质的有 。（填序号）（2）上述物质能导电的有 。（填序号）（3）往装有的试管中逐滴加入至过量的现象是 。（4）请写出与的溶液反应的离子方程式 。（5）的电离方程式 。（6） 可作为航天飞船中的供氧剂，起作用的主要化学方程式 。（7）标准状况下，33.6L 与 g 所含有的氧原子的质量相等。（8）实验室欲配制90ml 2molL -51的稀盐酸，需要用量筒取用密度为1.2g/cm 3，质量分数为36.5%的的溶液 ml。20（16分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，
10、D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答下列问题。（部分产物已省略）（1）写出下列物质的化学式：A ，D 。(2) 物质E转化为物质F的现象为 ，化学方程式为_。(3) 写出向B溶液中通入X气体的离子方程式_。(4) 电子工业上，常使用向Z溶液中通入一定量的Cl 2后所得溶液来刻蚀印刷电路板铜箔，写出刻蚀印刷电路板铜箔的离子方程式_。（5）向含10g D的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_（用必要的文字回答）所得固体中含有的物质为_，它们的物质的量之比为_。（若固体为单一物质，则不填此
11、空）621(14分)“84消毒液”（主要溶质为次氯酸钠和氯化钠）与硫酸溶液加热反应可以制取氯气。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。（已知：氧化性Cl 2I 2）请回答：（1）在该实验中，用“84消毒液制取氯气的离子方程式为 。A方框中应选用以下装置中的 （填字母）（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，分析原因并提出改进方法 。（3）将装置D中的混合物，充分振荡静置后观察到的现象是 。 （4）E中通入氯气后，得到的混合物可用于杀消毒，其有效成分为 （化学式）但该物质敞口放置在空气中会失效，用化学方程式解释其原因 7。
12、 （5）F的作用为 。万州二中高一开学考试化学参考答案1-5 BCBDC 6-10 BDAAA 11-15 DCCDB 16-18 BDA19（16分） （每空2分)（1）（2）（3）先产生红褐色沉淀，后沉淀慢慢溶解（4）2Al+2OH -+2H2O = 2AlO2-+3H2（5）Al 2(SO4)32Al 3+3SO42-（6）2Na 2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2（7）138 （8）16.7 20（16分） （除给定外，每空2分)（1） Na 2O2 （1分） NaOH （1分） （2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe
13、(OH)3 (3) CO32- +CO2H 2O =2HCO3 - (4) 2Fe3+Cu=2Fe2+ +Cu2+(5) 避免碳酸氢钠在温度过高时分解； Na2CO3和NaHCO 3； n(Na 2CO3):n(NaHCO3)=2:1（顺序可颠倒）21(14分) （除给定外，每空2分)（1）ClO -Cl -2H +=C12H 2O(加热) C（1分）（2）氯气中含有水蒸气，未干燥，生成了次氯酸（1分）；在装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（1分）（3）分层，下层液体呈紫(红)色（4）Ca(ClO) 2（1分）Ca(ClO)2CO 2H 2O= CaCO32HClO 2HClO=2HClO 2（见光）8（5）吸收氯气，防止污染空气
