1、- 1 -吴起高级中学 2018-2019学年第一学期期末考试高一化学能力卷相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 S:32 Cu：64 一、选择题（本题共 17小题，每小题只有一个正确选项，173 = 51 分）1.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是( )A.长颈漏斗 B. 蒸馏烧瓶 C.圆底烧瓶 D.分液漏斗2.按纯净物、混合物、强电解质顺序排列的一组物质是( )A.盐酸、空气、醋酸 B.液氯、海水、硫酸钠C.铁粉、碘盐、碳酸 D.胆矾、漂白粉、氯化钾溶液3.下列叙述中错误的是（ ）AH 2SO
2、4的摩尔质量是 98 B2mol NO 和 2mol NO2含分子数相等C等质量 O2和 O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量 CO和 CO2中碳原子数相等4.下列关于氯气的说法不正确的是 ( )。A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C干燥的氯气具有漂白性D氯气能溶于水，常温下 1体积水约能溶解 2体积的氯气5.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A含 NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为 22.4 LB1 个氢气分子的实际质量约为（1 /NA ）g C1mol 钠与水反应，能产生标准状况下 11.2 L 的 H2D1 mo
3、l Na 原子中约含有 NA个电子6.现有 Na2SO4、(NH 4)2SO4、NaCl、NH 4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别开来的试剂是（ ）A稀盐酸 BBaCl 2溶液 CNaOH 溶液 DBa(OH) 2溶液7.92235U是重要的核工业原料，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于 92235U 的说法正确的是（ ）- 2 -A.92235U原子核中有92个中子 B. 92235U原子核外有143个电子C.92235U与 92238U互为同位素 D. 92235U原子核内有143个质子8.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）A.热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3 B.钠很活泼，所
4、以它能从 CuSO4溶液中置换出 CuC.氧化钠在呼吸面具中用于制备氧气 D.称量 NaOH时在托盘天平两边放两片相同的滤纸即可进行9.对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是（ ）A.O2H 2O B.SO2SO 42- C.HClAlCl 3 D.FeCl3FeCl 210.在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）ABa 2 、HCO 3 、NO 3 、K BNa 、Cu 2 、SO 42 、NO 3CNa 、K 、SO 42 、Cl DMg 2 、Na 、SO 42 、Cl 11.从海水中提取金属镁，正确的方法是 ( )。A海水 Mg(OH)2 Mg NaOH 电 解 B
5、海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg 石 灰 乳 HCl 通 电 C海水 Mg(OH)2 MgO Mg 石 灰 乳 灼 烧 通 电 D海水 MgCl2溶液 MgCl 2(熔融) Mg HCl 通 电 12.向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入 NaOH溶液.下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) 13.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A.铁的化学性质比较活泼，所以铁与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3B.工业上可用铁质容器储存浓硫酸，原因是铁在常温下与硫酸不反应C.工
6、业上用 CO在高温条件下还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3 价14.KSCN溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色的是（ ）A. FeCl3溶液中加入足量铁粉 B.铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液- 3 -C.长期暴露在空气中的硫酸亚铁溶液 D.FeCl 2溶液中加入氯水后15.地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是 ( )A.一定条件下与 NaOH溶液反应 B. 是酸性氧化物，与水反应生成相应的酸C.熔点很高 D. 与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质16.下列说法中，正确的是（ ）A.SO2是酸性氧化
7、物，可以用澄清石灰水来鉴别 SO2与 CO2B.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同C.SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明 SO2具有还原性D.用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，用于工业制备硫酸17.下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A.在加热条件下木炭与浓硫酸反应强酸性B.蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验吸水性C.久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大脱水性D.在加热条件下木炭与浓硫酸反应强氧化性二、非选择题（共 49分）18.（18 分，每空 2分）.下列CaCO 3 NH 4Cl 盐酸 CH 3COOH NH 3H2O 铜。请按照条件选择，填写序号：（1）
8、混合物： （2）该状态能导电： （3）强电解质： （4）弱电解质： .（1）光导纤维的主要成分： （2）水泥、陶瓷、玻璃的主要成分： （3）焊接钢轨时铝粉和氧化铁反应的化学方程式： （4）现需要 1mol/L的氢氧化钠溶液 950mL，需要称量氢氧化钠固体的质量 克，若在定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 ， （填“偏大”或“偏小” ）19.（15 分，每小题 3分）已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应：C2H 2SO4(浓) 2H2O CO22SO 2，为验证该反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下列问题：- 4 -(1)无水硫酸铜的作用是_， 现象是_ _。(2)第一个品红
9、溶液的作用是_， 现象是_ _。(3)酸性高锰酸钾的作用是_， 现象是_ _。(4)第二个品红溶液的作用是_， 现象是_ _。(5) 澄清石灰水的作用是_ _， 现象是_ _。20.（10 分，每空 2分）某化学兴趣小组在实验室研究 Fe 与 H 2SO4 的反应【实验分析】（1）实验中，铁丝表面迅速发黑(Fe 3O4)，有少量气体产生，反应很快停止，这一现象被称为 。（2）实验中，加热试管 A，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体。A 中产生的气体是 ，装置 C 的作用是 。（ 3） 实 验 结 束 后 ， 经 检 验 A 中 既 有 Fe3+又 有 大 量 Fe2+。产生
10、 Fe2+的原因可能是 (写离子方程式)。若要检验 Fe3+和Fe 2+，下列试剂可行的是 (填字母)。A.KSCN Fe 粉 B.KSCN 酸性KMnO 4溶液 21.（6 分）现有 64克铜，在加热条件下与足量的浓硫酸完全反应，问：（1）生成的二氧化硫在标准状况下的体积多少升？（2）若反应后溶液的体积为 0.5L，则硫酸铜的物质的量浓度？- 5 -吴起高级中学 2018-2019学年第一学期期末考试高一化学（能力卷）参考答案一、选择题（共 51分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D B A C C D C A B题号 10 11 12 13 14 15 16 17答案 C B D C A B C D二、非选择题（共 49分）18、 （） （1） （2）（3） （4）（） （1）SiO2 （2）硅酸盐（3）2AL+Fe 2O3=2Fe+Al2O3(条件：高温）（4）40.0 偏大19、 （1）检验是否有水生成 白色变成蓝色（2）检验二氧化硫 品红溶液褪色（3）除去二氧化硫 紫色变浅或紫色褪去（4）检验二氧化硫是否除完 未除完：品红颜色变浅或褪去；除完：品红颜色不变（5）检验二氧化碳 澄清石灰水变浑浊20、 （1）钝化 （2）SO 2 除 SO2或尾气处理（3）2Fe 3+Fe=3Fe2+B21、 （1）22.4L（2）2mol/L- 6 -
