1、- 1 -2018-2019 学年度下学期省六校协作体高一期初考试化学试题（满分 100 分，答题时间 90 分钟）可能用到原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137一选择：（共 50 分，1-10 每题 2 分，1120 每题 3 分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）A春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种
2、药剂D青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢2.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )ACaCO 3(CaO) BNa 2O2(Na2O) CNa 2CO3(NaHCO3) DMgOMg(OH) 23.如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤 入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出， 则 a、b 不可能是（）Aa 为 Cl2气体，b 为饱和 NaCl 溶液 Ba 为 NH3气体，b 为盐酸溶液Ca 为 CO2气体，b 为浓 NaOH 溶液 Da 为 NO2气体，b 为 H2O4下列解释事实的离子
3、方程式正确的是（）A氯化钙溶液中通入 CO2气体: Ca2+H2O+CO2= CaCO3+2H +- 2 -B钠投入 CuSO4溶液中：2Na +Cu 2+ = Cu + 2Na+CNaClO 溶液中通入少量的 SO2：ClO -+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+D用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe 3+Cu=Cu2+Fe2+5.在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （）A.K+、Fe 3+、SO 32-、I - B.OH-、Ba 2+、Na +、NH 4+C.Fe2+、K +、SO 42-、NO 3- D.HCO3-、NO 3-、OH -、K +6.阿伏加德罗常数的值为
4、NA。下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4 L 的 SO3中含有的 SO3分子数为 NAB1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NA。C50 mL 18mol/L 浓硫酸与足量铜共热产生 SO2的分子数为 0.45NA。D含 1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成 Fe(OH)3胶粒数目小于 NA。7实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体 R,多余的气体可用水吸收,则 R 是 A.NO2 B.NO C.SO2 D.NH38.下列实验操作、现象正确的是( )实验现象 解释A KI 淀粉溶液中通入 Cl2,溶液变蓝 淀粉能与 Cl2发生反应B胶体的微粒可以透过滤纸,不能透过
5、半透膜胶体的微粒直径介于 1100nm 之间C用洁净玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有 Na+、无 K+- 3 -D某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成是由于该溶液中含有 SO42-9下列关于硫的叙述中不正确的是( )A 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄B 单质硫既有氧化性，又有还原性C SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色说明 SO2具有还原性D SO 2通入饱和 H2S 溶液中析出浅黄色沉淀说明 SO2具有氧化性10. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共 11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L 氢气（标准状况） ，那么此合金中一定含有的金属是
6、( )AAl BMg CNa DZn11在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A.Fe FeCl2 Fe(OH)2 B.S SO3 H2SO4C.CaCO3 CaO CaSiO3 D.NH3 NO HNO312下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（ ）- 4 -A长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B证明 (煤油) (钠) (水)C探究氧化性：KMnO4Cl 2I 2D比较NaHCO3、Na 2CO3的热稳定性13某同学在实验室中用 Ca(ClO)2代替 MnO2制备 Cl2，反应原理为:Ca(ClO) 2+4HCl(浓)= CaCl2+2Cl2+2H 2O。下列叙述不正确
7、的是（）A氧化剂为 Ca(ClO)2，其中 Cl 元素被还原B若有 2molH2O 生成，则反应中有 2mol 电子转移C浓 HCl 在反应中起酸性和还原性的作用D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:414在标准状况下，将 O2和 NO2按 14 的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 （ ）A molL1 B molL1 C molL1 D molL1445284215标准状况下，某同学向100mL H 2S饱和溶液中通入SO 2，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是 ( ) Aab段反应是：SO 2 +
8、2H2S=3S+2H 2O B亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H 2S溶液的物质的量浓度为0.05molL-1Db 点对应的溶液导电性最强16限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别 Na2CO3、( NH4)2SO4、NH 4Cl 、KNO 3溶液，应选用 （ ）AAgNO 3 溶液 BNaOH 溶液 CB a(OH)2 溶液 D盐酸17. 把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则A.溶液中有 Fe2+、Cu 2+ B.剩下的固体是 Fe 和 Cu- 5 -C.溶液中有 Fe3+、Fe 2+ D.剩下的固体是 Fe，无 Cu18. 下列有关 SO2的性质的探究实验报告记录的
9、实验现象正确的是：（ ） 19.某 100 mL 溶液可能含有 Na 、NH 、Fe 3 、CO 、SO 、Cl 中的若干种，取该溶液进行 4 23 24连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )A原溶液一定存在 CO 和 SO ，一定不存在 Fe323 24B原溶液一定存在 Cl ，可能存在 NaC原溶液中 c(Cl )0.1 molL 1D若原溶液中不存在 Na ，则 c(Cl )0.1 molL 120将 12.8g 铜片加入到 100ml 一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生 NO 和 NO2的混合气体 4.48L（标准状况下） ；若向反应后的
10、溶液中加入 400ml、2mol/L NaOH 溶液，能- 6 -使溶液中的 Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是（ ）A反应后溶液中剩余 NO3 的物质的量为 0.4molB原硝酸溶液的物质的量浓度为 10mol/LC铜片与硝酸反应过程中转移电子 0.4molD混合气体中 NO 和 NO2的体积之比为 11二，填空（共 50 分）21.（每空 2 分，共 14 分）.（1）0.3 mol NH 3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等。（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液 100mL 与 0.3mol/LK2SO4溶液 200mL 混合,则所得溶液中硫酸根离子的
11、物质的量浓度为_。 （混合后，忽略体积变化）（3）相同质量的 SO2、SO 3的氧原子的个数之比为_ 。（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY 2（l）+3O 2（g）=XO2（g）+2YO 2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 336mL，密度是 2.56g/L反应前 O2的体积是_mL（标准状况） ，化合物 XY2的摩尔质量是_若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为_和_（写元素符号） 22.（每空 2 分，共 12 分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”
12、，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含 25%NaClO、1 000 mL、密度 1.192 gcm 3，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答- 7 -下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度为_molL 1。（2）该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释后用于消毒（假设稀释后溶液密度为1 gcm3 ） ，稀释后的溶液中 c(Na+)=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空气中_L 的 CO2(标准状况)而变质。(已知：CO 2+2NaClO+H2ONa 2CO3+2HClO)（4）该同学参阅“威
13、露士”牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL,0.2 molL1 NaClO 的消毒液。需要的玻璃仪器 利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果 (偏高,偏低,无影响)需要称量的 NaClO 固体质量为 克23、 （12 分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。已知：氮化镁易跟水发生反应；装置 B 中发生的主要反应为： 3Br2+2NH3=6HBr+N2 HBr+NH3=NH4Br。- 8 -实验步骤及现象：连接仪器并检查装置的气密性。通入惰性气体。打开分液漏斗活塞，观察到 B 中浓溴水颜色变浅至褪色，C 中产生无色气泡。点燃酒精灯，观察
14、E 中固体变成了黄绿色。回答下列问题：(1)A 装置中仪器 a 的名称为 ，通入惰性气体的目的是 。(2)装置 C 的作用是 。(3)D 装置中的 P2O5是一种非氧化性的酸性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用 P2O5干燥的是( )。a.NH3 b. HI c. SO2 d. CO2(4)E 装置中发生反应的化学方程式为： 。(5)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。24（12 分）（1）K 2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（2）_mol H 2O 中
15、共含有 9.031022个原子，其质量为_。 （3）配平下列氧化还原反应方程式：_KMnO 4+_H2S+_H2SO4(稀) _MnSO 4+_S+_K 2SO4+_H2O- 9 -（4）Cl 2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验 Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl 2（气）8NH 3（气）6NH 4Cl（固）N 2（气）若反应中消耗 Cl2 1.5 mol, 则被氧化的 NH3在标准状况下的体积为_ L。- 10 -20182019 学年度下学期期初考试高一化学参考答案一选择：1-10BAACCDDBAA,1120CDDCACBCDA二填空：(每
16、空均 2 分)21 题（14 分）：（1）7.2（2）0.4N A (3)5:6 (4)336, 76g/mol, C, S22 题（12 分） ：(1)4 (2)0.04 (3)44.8 (4)500ml 容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管（全对 2 分，有 500 毫升容量瓶给 1 分） 偏低14923 题：（12 分） （1）分液漏斗，排除装置中的空气（2）吸收氮气中混有的 HBr(Br2)气体（3）b(4)N2+3Mg=Mg3N2 (5)在 E 后连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入 E 装置中。24 题：（12 分） （1） K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O （单线桥，转移- 11 -电子为 6e-） ， 3:2（2）0.05,0.9（3）2 5 3 2 5 1 8（4） 22.4
