1、- 1 -辽宁省辽阳县集美学校 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题可能需要的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 Al-27 Fe-56一选择题（15 小题，每小题 2 分，共 30 分，每题只有一个正确选项）1.下列实验操作中错误的是（ ）。A: 过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀 2-3 次B: 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C: 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上 口倒出D: 萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应2.下表关于混合物、纯净物、非电解
2、质、强电解质和弱电解质的正确组合是( )混合物 纯净物 非电解质 强电解质 弱电解质A 自来水 纯净的空气 甲烷 硝酸 碳酸B 白酒 水银 一氧化碳 氯化银 磷酸C 粗盐 冰 氨气 苛性钠 碳酸钙D 爆鸣气 醋酸 氧气 硫酸钡 一水合氨3. 下列离子方程式正确的是( )A. 澄清石灰水中滴加稀硫酸: B. 实验室用氨水制备少量 C. .向 溶液中通入过量氯气: D. 向 NaOH 溶液中滴加同浓度的少量 溶液: 4.根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）A同温同压下，VLCO 和 H2的混合气体，完全燃烧消耗 O2的体积为 0.5VLB4.2g 氮气和 4.8g 某单质 RX所含原
3、子个数相同，且分子个数之比为 1：1，则 R 的相对- 2 -原子质量为 16C已知某氢氧化钠溶液中 Na 与 H2O 的个数之比为 1a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为 %D.将 98g H2SO4溶于 1 L 水中，则所制得的 H2SO4溶液的物质的量浓度为 1mol/L5. 对于反应: ,以下说法正确的是( )A. 该反应既属于四种基本类型的反应,又属于氧化还原反应 B. 氧元素被还原,硫元素被氧化C. 每有 3 mol S 参加反应转移 6 mol 电子 D. S 既是氧化剂又是还原剂6. 配制一定体积一定浓度的 NaOH 溶液时,下列操作导致结果偏高的是( )A. 称量 NaO
4、H 固体时动作缓慢 B. 固体溶解完未冷却就转移至容量瓶C. 定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了 D. 有少量液体溅出7. 下列说法正确的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.反应中失去电子越多的金属单质,其还原性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应8.设 NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是( )A标准状况下，11.2L CCl 4所含分子数为 0.5NAB1L 1mol/L 的氯化钠溶液中，所含离子数为 NAC常温下，4.4g CO 2和 N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为 0.3NAD1mol Cl 2与
5、足量的铁发生反应，转移的电子总数为 3NA9NO 2溶于水时的反应是: ,在该反应中氧化剂和还原剂- 3 -的分子个数之比是( ) A. 3:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:310. 离子方程式 可表示的化学方程式是（ ）。A .醋酸与氢 氧化钠的反应 B. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C, 硫酸与氢氧化镁的反应 D. 盐酸与氨水的反应11.把 7.4g 和 组成的混合物溶于水,配成 100ml 溶液,其中.若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是( )A. 3.18 g B. 2.21 g C. 5.28 g D. 4.22 g12. 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小 的水处理剂
6、。实验室可通过以下反应制得 ：下列说法正确的是（ ）A. 在反应中得到电子 B. 参加反应有 2mol 电子转移C. 是氧化产物 D. 在反应中被还原13. 下列说法正确的是( )A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.标准状况下气体摩尔体积约为 22.4lC.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 cl-的数目之比为 15:2D.150mL 1mol/L NaCl 溶液与 50mL 1mol/L AlCl3溶液中 cl-物质的量浓度相等 14. 下列关于 Na2O 和 Na2O2的叙述中正确的是( )A. 都是白色固体 B. 阴、阳离
7、子个数比不相同 C. 都能与水反应形成强碱溶液 D. 都是强氧化剂- 4 -15. 将 Cu 片放入 0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中，则溶液中 与 的物质的量之比为（ ）A. 3:2 B. 3:5 C. 4:3 D.3:4二、选择题(5 小题，每小题 3 分，共 15 分，每题只有一个正确选项）16.某温度下，w 克某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的 Na2O2反应，固体质量增加 w 克。在H 2 、CO CO 和 H2的混合气、C 6H12O6中（ ）A.均不符合 B.只有 C.只有 D.全部符合17. 在无色的强酸性溶液中能大量共存
8、的是（ ）AMg 、Na 、Cl 、SO 4 BK 、 Na 、 Cl 、 Cu CK 、Na 、NO 3 、CO 3 DNa 、Ba 、OH 、SO 418.常温下,在水溶液中发生如下反应：16H +10C -+2XO=2X 2 +5C 2+8H 2O 2A 2+B 2=2A 3 +2B 2B -+C 2=B 2+2C - 下列说法错误的( )A.反应 C 2+2A 2+=2A 3+2Cl -可以进行 B.还原性由强到弱的顺序是 C -A 2+B -X 2+ C.氧化性由强到弱的顺序是 XO 4 -C 2B 2A 3+ D.反应是置换反应19. 某溶液中大量存在以下五种离子： 、 、 、 、
9、 ，其物质的量之比为：，则 可能是（ ）。A. B. Mg2+ C. Al3+ D.20. 向一定量的 Fe、Fe 3O4、Fe 2O3、FeO 的混合物中加入 200ml 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出 4.48ml (标准状况)气体.所得溶液中,加入 KSCN 溶液无红色出现,那么用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为( )A. 11.2 g B. 5.6 g C. 2.8 g D. 无法计算 三填空题（共 4 小题，共 55 分）21.(15 分) 实验室要配制 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 480mL实验操作步骤有：A 用少许蒸馏水洗涤
10、小烧杯和玻璃棒，将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复 2 次B 将称量好的氢氧化钠固体放入 中并加入少量蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌- 5 -C 用托盘天平称取氢氧化钠 gD 将容量瓶盖紧摇匀E 将已冷却的氢氧化钠溶液沿 注入 中F 继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线 cm 处,改用 加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切.（1）在上述的空格中填入相应的内容以完成整个步骤（2）操作步骤的正确顺序为（填序号） 若实验遇到下列情况，对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）（1）将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量 （2）未将洗涤液加入容量瓶 （3）定容时仰视刻度线 （4
11、）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线 （5）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理 （6）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 22. （15 分） A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl 2、NaHSO 4、Na 2CO3和AgNO3中的一种已知：A 与 B 的反应有气体生成； B 与 C 反应有沉淀生成；C 与 D 反应有沉淀生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质D 与 E 反应有沉淀生成； A 与 E 反应有气体生成；请填空：（ 1 ）在和的反应中生成的沉淀的化学式（分子式）是 （2）A 是 B 是 C 是 D 是 E 是 （3）写出各反应的离子方程式： 23
12、.（15 分）（1）在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl 3+3Cl2+7H 2O 这一反应中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化，- 6 -元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物；（2）高铁酸钠（Na 2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂制取高铁酸钠所发生的反应如下：Fe（NO 3） 3+ NaOH+ Cl2= Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目该反应中 得到电子，表现 （填“氧化性”或“还原性”），Na 2FeO4是 （填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”）若有 1mol Cl2 参加
13、反应，则转移电子的物质的量是 24.（10 分）实验室很多化学药品长期放置会变质，氢氧化钠放置一段时间后，有一部分变成碳酸钠取部分已变质的氢氧化钠固体样品 6.12g，溶于水得到 100mL 溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀过滤，将沉淀洗净、烘干，称量质量为 3.94g（1）写出上述溶液中所发生反应的离子方程式 （2）样品溶于水所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度（不用写计算过程）- 7 -选择题答案1.B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.B 7.A 8.C 9.C 10.B 11.A 12.A 13.C 14.C 15.D 16.D 17.A 18.B 19.B 20.B21.
14、 21. (共 15 分). (1) 烧杯 ； 2.0g ； 玻璃棒 ；500ml 容量瓶 ； 1-2cm ； 胶头滴管 ；(2) CBEAFD .(1) 偏低 (2) 偏低 (3) 偏低 _(4)_ 偏低 _(5)_ 无影响 (6)_ 偏高 _22.（共 15 分）（ 1 ） AgCl （2）A 是 Na2CO3 B 是 HCl C 是 AgNO 3 D 是 BaCl 2 E 是 NaHSO4 （3）写出各反应的离子方程式： CO 32 +2H+=H2O+CO2 Cl +Ag+=AgCl SO 42 +Ba2+=BaSO4 . 22. 23.(共 15 分) （1）K 2Cr2O7是氧化剂，
15、HCl 是还原剂； Cl 元素被氧化， Cr 元素被还原； Cl2 是氧化产物， CrCl 3 是还原产物；（2） 2 Fe（NO 3） 3+ 6 NaOH+ 3 Cl2= 2 Na2FeO4+ 6 NaNO3+ 6 NaCl+ 8 H2O 配平上述反应方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目 该反应中 Cl 2 得到电子，表现 氧化性 （填“氧化性”或“还原 性”），Na2FeO4是 氧化产物 （填“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”） 若有 1mol Cl 2 参加反应，则转移电子的物质的量是 2mol - 8 -24(共 10 分)(1)_ Ba2+CO32-=BaCO3_(2)_ 1mol/L_
