1、1桂林十八中 2018-2019 学年度 17 级高二下学期开学考试卷化 学（理科）注意事项：本试卷共 8 页，答题卡 2 页。考试时间 90 分钟,满分 100 分；正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可使用的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23第 I 卷（选择题，共 55 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。前 5 题每题 2 分，6-20 题每题 3 分，共 55分）1、化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用，下列叙述不正确的是A、氧化铝陶瓷是新型无机非金属材
2、料B、除去溴苯中的溴，可用 NaOH 溶液洗涤，再分液C、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D、 “酸可以除锈” 、 “热的纯碱溶液去油污” ，都发生了化学变化2、设 CCO 2 2CO；（正反应为吸热反应；反应速率为 v1） ，N 23H 2 2NH3；（正反应为放热反应；反应速率为 v2） ，对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为A、增大，减小 B、同时增大 C、同时减小 D、减小，增大3、1 mol 某有机物充分燃烧，只生成 88 g 二氧化碳气体和 54 g 水，下列结论正确的是A、该有机物的分子式为 CH4 B、该有机物的分子式一定为 C2
3、H6C、该有机物的分子式一定为 C2H6OD、该有机物的分子中碳原子和氢原子的个数比为 13，可能含有氧原子4、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的 H 浓度之比（）是 1 molL 1 的盐酸 0.1 molL 1 的盐酸 0.01 molL 1 的 NaOH 溶液 0.001 molL 1 的 NaOH 溶液A、1101001 000 B、011211 C、14131211 D、1413235、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A、CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g) = 2CO(g)O 2(g) 反应的H2（+283.0）kJ/molB、HCl 和 NaOH
4、 反应的中和热H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反映的中和热H = 2（57.3）kJ/mol 2C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A、CO 和 O 生成 CO2是吸热反应 B、在该过程中，CO 断键形成 C 和 OC、CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D、状态状态表示 CO 与 O2反应的过程7、用 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A、同温同压
5、下，原子数均为 NA的氢气和氦气具有相同的体积B、由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA C、1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAD、1mol 碳正离子（CH 3+） 所含的电子数为 6NA8、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A、Fe FeCl2 Fe(OH)2 B、S SO3 H2SO4 Cl2 点 燃 NaOH（ aq） O2 点 燃 H2O C、CaCO 3 CaO CaSiO3 D、NH 3 NO HNO3 高 温 SiO2 高 温 O2 催 化 剂 ， H2O 9、羰基硫（COS）可作为一种粮食
6、熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K = 0.1反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是A、升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B、通入 CO 后，正反应速率逐渐增大C、反应前 H2S 物质的量为 7 mol D、CO 的平衡转化率为 80%10、下列化学用语表达正确的是A、NaHS 的电离：NaHS = Na + + H+ + S2B、把金属铁放入稀硝酸中： Fe + 2H + = Fe2+ + H2
7、C、NaHCO 3溶液与少量的澄清石灰水反应：HCO 3 + OH + Ca2+ = CaCO3+ H 2O D、HClO 的电离：HClO H+ + ClO311、已知：C(s) O2(g)CO(g) H110.5 kJ/mol； CO(g) O2(g)CO 2(g) 12 12 H283 kJ/mol，在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO 2占 体积，且与这些碳完全燃烧相比，13 23损失的热量是A、172.5 kJ B、283 kJ B、566 kJ D、1149 kJ12、下列实验能达到相应实验目的的是试剂选项 X Y Z实验目的 实验装置A Na2SO3 稀 H
8、NO3 品红溶液 证明 SO2具有漂白性B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较 Cl2与 I2的氧化性强弱C Na2CO3 醋酸 Na2SiO3溶液证明酸性：CH3COOH H 2CO3 H 2SiO3 D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性13、一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为c1、 c2、 c3（均不为零） ，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.08 molL 1 ，则下列判断正确的是A、 c1 c231 B、平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23C、X、Y 的
9、转化率不相等 D、 c1的取值范围为 0 c10.14 molL 114、下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A、 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B、 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C、 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层D、 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层15、用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A、 B、 C、c(H +)和 c(OH )的乘积 D、OH )OH(cN23 )OH.N(c23的物质的量16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应
10、：2SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不4变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、无法判断17、向 50mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至 100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入 0.1molL1 的盐酸，产生 CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A、OA 段所发生反应的离子方程式：H + + OH = H2O B、产生的 CO2体积（标准状况下）为 0.05
11、6 L C、原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.75 molL1D、NaOH 在吸收 CO2后，所得溶液的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1 18、可逆反应 m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g) 反应过程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图,根据图中曲线分析，下列叙述中正确的是A、平衡后，增大 A 的量，有利于平衡向正反应方向移动B、平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C、到达平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大D、化学方程式中一定 n p+q19、下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者
12、大于后者的是 C(s) O 2(g) CO 2(g) ； H1 C(s) O2(g) CO(g) ； H212 S(s) O 2(g) SO 2(g) ； H3 S(g) O 2(g) SO 2(g) ； H4 H 2(g) O2(g) H 2O(l) ； H5 2H2(g) O 2(g) 2H 2O(l) ； H612 CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) ； H7 CaO(s) H2O(l) Ca(OH)2(s) ； H8A、 B、 C、 D、20、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式 电离常数HClO K = 3108H2CO3 K1 = 4107 K
13、2 = 61011A、向 NaClO 溶液中通少量 CO2：CO 2NaClOH 2O=NaHCO3HClOB、向 NaClO 溶液中通过量 CO2：CO 22NaClOH 2O=Na2CO32HClO 5C、向 Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO 2Cl 2H 2O=2Cl 2HClOCO 223D、向 NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO Cl 2=Cl ClO 2CO 2H 2O 3第 II 卷 （非选择题 共 45 分）三、填空题（共 45 分）21、 （12 分）某化学学习小组设计如图实验装置（夹持和加热装置略去）制备 Cl2，并探究氯气的相关性质。回答下列问题： 装置中 a
14、玻璃仪器的名称为_；整套装置装配完毕后，首先进行的操作是_，再添加试剂。 若 A 装置中的固体药品为 MnO2，其化学方程式为_。若 A 装置中的固体药品为KClO3，则反应中每生成 1 mol Cl2时转移电子的物质的量为_mol（结果保留两位小数） 。 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，处是湿润的有色布条，则、处应加入的物质分别是_、_。 设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_a6_。 甲同学提出，装置 F 中改用过量的 Na2SO3溶液，乙同学认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：_。22、 （13 分）雾
15、霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括 PM 2.5 在内） 、氮氧化物（NO x） 、CO、SO 2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。 已知：2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =196.6kJmol 12NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H =113.0kJmol 1则反应 NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) H =_kJmol 1 。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_。a、体系密度保持不变 b、混合气体颜色保持不变c、SO 2和 NO 的体积
16、比保持不变 d、每消耗 1mol SO3的同时生成 1mol NO2测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1:5，则平衡常数 K=_ _。 CO、CO 2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如图 1 所示，回答下列问题。 Pt(a)电极是电池的_极，电极反应式为：_。 如果该电池工作时电路中通过 2 mol 电子，则消耗的 CH3OH 有_mol。 CO 用于合成甲醇反应方程式为：CO(g) + 2H 2(g) CH3OH (g) ，CO 在不同温度下的平衡转化率
17、与压强的关系如图 2 所示。实际的生产条件控制在 250、1.310 4kPa 左右，选择此压强的理由是_ _ _ _。 图 3 是一种用 NH3脱除烟气中 NO 的原理。7 该脱硝原理中，NO 最终转化为 H2O 和_（填化学式） 。 当消耗 2mol NH3和 0.5mol O2时，除去的 NO 在标准状况下的体积为_L。 NO 直接催化分解（生成 N2和 O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO 的分解产物不同。在高压下，NO 在 40下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图 4 所示，写出 NO 分解的化学方程式_ _ _ _。图 1 图 2图 3 图 423、
18、（10 分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细 氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 Al2O3（含少量杂质 SiO2、FeO、Fe 2O3） ，其制备实验流程如下：8 铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。 图中“滤渣”的主要成分为_（填化学式） 。 加 30%的 H2O2溶液发生反应的离子方程式为：_。 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH 4Al(SO4)212H2O 2Al2O32NH 3N 25SO 33SO 253 H 2O，将产生的气体通过下图所示的装置。 集气瓶中收集到的气体是_（填化学式） 。 足量饱和 NaHSO3溶液吸收的物质除大部分
19、H2O(g)外还有_（填化学式） 。 KMnO 4溶液褪色（MnO 4 还原为 Mn2 ） ，发生反应的离子方程式为：_。24、 （10 分）某一元弱酸（用 HA 表示）在水中的电离方程式是 HA H A ，回答下列问题： 向纯水中加入适量 HA，水的电离平衡将向_（填“正” 、 “逆” ）反应方向移动，理由是_。 若向所得溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_（填“正” 、 “逆” ）反应方向移动，溶液中 c(A )将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） ，溶液中c(OH )将_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 在 25 下，将 a molL1 的氨水与 0.01
20、molL1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH )=c(Cl )，则溶液显_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） ， 412409a_0.01（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） ；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数Kb_。桂林十八中 2018-2019 学年度 17 级高二下学期开学考答案1-5: CBDAA 6-10：CBCCD 11-15：BDDBA 16-20：BABCA21、 （12 分） 分液漏斗（1 分） 检查气密性 （1 分） MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O（1 分） 1.67（1 分） 无水氯化钙（1 分） 干燥的有色布条（
21、1 分） 不能排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰（2 分） SO 32 Cl 2H 2O=SO42 2Cl 2H （2 分） SO 32 2H =SO2H 2O（2 分）22、 （13 分） 41.8kJ/mol（1 分） bc（2 分） 1.8（1 分） 负（1 分） 2CH 3OH2H 2O12e 2CO 212H （1 分） 1/3（1 分）此压强下 CO 的转化率已较高，再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本（2 分） ； N 2（1 分） 44.8 L（1 分） 3NO N 2O + NO2（2 分）1023、 （10 分） Al 2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H
22、 2O（2 分） SiO 2（1 分） 2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O（2 分） N 2（1 分） SO 3、NH 3（2 分） 2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 42 4H （2 分） 424、 （10 分） 逆（1 分） c(H )增大，平衡向减小 c(H )的方向即逆反应方向移动（2 分） 正（1 分） 减小（1 分） 增大（1 分） 中（1 分） 大于（1 分） 10 9 /(a0.01)molL 1 （2 分）桂林十八中 2018-2019 学年度 17 级高二下学期开学考答案1-5: CBDAA 6-10：CBCCD 11-15：BDDBA 16
23、-20：BABCA21、 （12 分） 分液漏斗（1 分） 检查气密性 （1 分） MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O（1 分） 1.67（1 分） 无水氯化钙（1 分） 干燥的有色布条（1 分） 不能排除氯气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰（2 分） SO 32 Cl 2H 2O=SO42 2Cl 2H （2 分） SO 32 2H =SO2H 2O（2 分）22、 （13 分） 41.8kJ/mol（1 分） bc（2 分） 1.8（1 分） 负（1 分） 2CH 3OH2H 2O12e 2CO 212H （1 分） 1/3（1 分）此压强下 CO 的转化率已较高，再增
24、大压强转化率提高不大且会增加生产成本（2 分） ； N 2（1 分） 44.8 L（1 分） 3NO N 2O + NO2（2 分）1123、 （10 分） Al 2O33H 2SO4=Al2(SO4)33H 2O（2 分） SiO 2（1 分） 2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O（2 分） N 2（1 分） SO 3、NH 3（2 分） 2MnO 5SO 22H 2O=2Mn2 5SO 42 4H （2 分） 424、 （10 分） 逆（1 分） c(H )增大，平衡向减小 c(H )的方向即逆反应方向移动（2 分） 正（1 分） 减小（1 分） 增大（1 分） 中（1 分） 大于（1 分） 10 9 /(a0.01)molL 1 （2 分）
