1、1第 5章 物质结构 元素周期律章末综合检测(五)(时间：45 分钟 分值：100 分)一、选择题(本题包括 12小题，每小题 5分，共 60分)1(2019济宁统考)下列有关化学用语表示正确的是( )A四氯化碳分子的球棍模型：B氢硫酸的电离：H 2S2H S 2C溴化铵的电子式：NH 4D含 78个中子的碘原子： I1315解析：选 D。题中所给图示为比例模型，且氯原子的半径应大于碳原子，A 项错误；氢硫酸的电离：H 2SH HS 、HS H S 2 ，B 项错误；溴化铵的电子式：，C 项错误；含 78个中子的碘原子，质量数是 131，符号是 I，D 项正确。13152(2019石家庄第二中
2、学高三联考)2017 年 1月 26日，美国科学杂志刊发论文称发现了一种新材料金属氢，证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。下列事实不能说明氢可能具有金属性的是( )A可以把 H写入金属活动性顺序表BH 与 Na、K 等碱金属元素同属于第A 族CH 存在 HDH 与非金属反应，产物中 H通常显正价解析：选 C。A.可以把 H写入金属活动性顺序表，说明氢可能具有金属性，故 A正确；B.H与 Na、K 等碱金属元素同属于第A 族，说明氢有与钠相似的化学性质，可能具有金属性，故 B正确；C.金属只能失电子，只有正价，现 H存在 H ，不能说明氢具有金属性，故 C错误；D.H 与非金属反应，产物中
3、H通常显正价，说明 H有失电子倾向，可能具有金属性，故 D正确。3(2019汉中模拟)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C602形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )AK 3C60中只有离子键BK 3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC 60与 12C互为同素异形体解析：选 C。离子化合物在熔融状态下能导电，C 项正确。K 3C60内部还存在非极性键，A项和 B项均错误； 12C为核素，同素异形体的研究对象是单质，D 项错误。4根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A同主族元素的含氧酸
4、的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl 、S 2 、Ca 2 、K 半径逐渐减小D. Cl与 Cl得电子能力相同3517 371解析：选 D。同主族元素的最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 错误；核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如 K 与 Cl ，B 错误；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，半径大小顺序应为 S2 Cl K Ca2 ，C 错误；同种元素的原子得电子能力相同，D 正确。5(2019商丘高三模拟)在短周期元素中，X 元素与 Y、Z、W 三元素相邻。X、Y 的原子序数之和等于 Z的原子序数，这四种元素原子的最外层
5、电子数之和为 20。下列判断一定正确的是( )A单质熔点：ZWB离子半径：XYCX 和 Z可存在于同一离子化合物中D氧化物对应水化物的酸性 XZ解析：选 C。由短周期同主族相邻元素核电荷数相差 8，可推知 Y为氧元素，结合题中条件又可知 X、Z、W 依次为氮、磷、碳。金刚石的熔点高于磷单质，A 项错误；X、Y 在同周期，且 Y的核电荷数较大，离子半径：YX，B 项错误；X 和 Z可存在于离子化合物(NH 4)3PO4中，C 项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性 XZ，D 项错误。6有 a、b、c、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有 b为金属元素，则下列有关
6、说法中正确的是( )3ab c dA.离子半径：bcdaBb n 与 dm 在水溶液中可形成化合物 bmdnC简单气态氢化物的稳定性：aS2 N3 Al3 ，A 项错误；Al 3 、S 2 相互促进水解，故在水溶液中不能形成 Al2S3，B 项错误；非金属性 NP，则简单气态氢化物的稳定性 NH3PH3，C 项错误；Al(OH) 3与 H2SO4可发生反应，D 项正确。7(2019开封模拟)甲、乙、丙、丁 4种物质分别含 2种或 3种元素，它们的分子中均含 18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是( )A若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可
7、能与碱反应B若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由 2种元素组成C若丙中含有第二周期A 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素解析：选 B。甲是含 18个电子的气态氢化物，且为二元弱酸，不难得出甲为 H2S，若其钠盐溶液为 Na2S溶液，溶液呈碱性，不能与碱反应，若为 NaHS溶液，其既能与盐酸等反应生成 H2S，也能与 NaOH反应生成 Na2S，故 A正确；氧气的摩尔质量为 32 gmol1 ，若乙的摩尔质量也为 32 gmol1 ，且含有 18个电子， CH3OH符合，由 3种元素组成，故B错误；丙中含有第二周期A 族的元素，
8、即丙中含 C，C 2H6符合，C 2H6是 CH4的同系物，故 C正确；H 2S中各元素的质量比为 116，H 2O2中各元素的质量比也为 116，则丁为H2O2，H 2O2中氧元素的价态为1 价，故 D正确。8(2019威海模拟)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是( )A金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B若存在简单阴离子 R2 ，则 R一定位于A 族C aA2 、 bB 、 cC3 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 c a bD铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料解析：选 B。A 选项，由 Na与 Ca可知错误；C 选项，原子序数 a
9、b c，错误；D 选4项，铅属于金属，不位于金属和非金属的交界处，不可做半导体材料，错误。9(2019冀州模拟)某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( )AX 原子可能为第A 族元素BY 原子一定为第A 族元素C该分子中只含有共价键D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4解析：选 B。根据球棍模型知，该分子为共价化合物，X 原子可形成 3条价键，则可能为 N、P 等元素。Y 可能为 F、Cl 等元素，但 Y一定不能为第A 族元素，因 Y若为 H，则其最外层为 2个电子；若为 Na等金属元素，则组成的一般为离子化合
10、物。10(能力挑战题)如图是某短周期元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的 pH与原子半径的关系示意图，则下列说法不正确的是( )A原子序数：WZXB气态氢化物的稳定性：ZZX，A 正确；同周期主族元素的原子半径越大，原子序数越小，非金属性越弱，对应的氢化物越不稳定，则气态氢化物的稳定性：Zr(M2 )B气态氢化物的稳定性：MXCX、Y 形成的化合物中只有离子键DX、Y、N 所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性解析：选 D。X、Y、M、N 是元素周期表中短周期主族元素，且原子序数依次增大，已知 X的最外层电子数是次外层电子数的 3倍，则 X是 O元素；X、M 同主族，且 M的原子序数大于
11、X，则 M是 S元素；N 是原子序数大于 M的短周期主族元素，则 N是 Cl元素；Y 的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则 Y是 Na元素。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数增大而减小，所以离子半径： r(Cl )CBBA 与 B两种元素共同形成的 10电子粒子有 3种CD 元素在周期表中的位置是第二周期A 族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键解析：选 B。A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 元素可以与B、C、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为 10电子化合物，丙为 18电子化合物，则 A为 H元素，10 电子化合物可能为 CH4、NH 3、H
12、 2O、HF；已知甲E 2 丙B 2，甲丙 丁，则 E的单质为双原子分子，故 E为 Cl元素，则 B为氮元素，B、C 相邻，则 C为氧元素，故甲为 NH3、乙为 H2O、丙为 HCl、丁为 NH4Cl；D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，则 D元素处于第三周期，最外层电子数为 3，故D为 Al元素。N 3 、O 2 、Al 3 电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3 O2 Al3 ，A 错误；H 与 N两种元素共同形成的 10电子粒子有 NH 、NH 3、NH 3种，4 26B正确；Al 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族，C 错误；丁为 NH
13、4Cl，含有离子键、共价键，故 D错误。二、非选择题(本题包括 3小题，共 40分)13(12 分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号 元素性质或原子结构X 周期序数主族序数原子序数Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ 原子 L层电子数为 a b，M 层电子数为 a bM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子_；含
14、14e 的双原子分子_；含 16e 且能使溴水褪色的分子_；含 18e 且常温下呈液态的分子_。解析：(1)根据周期序数主族序数原子序数，推知 X为氢元素；根据 Z元素原子 L层电子数为 a b，M 层电子数为 a b，Y 元素最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，得出b2， a6，则 Y、Z 分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故 M为碳元素；N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2倍，则 N为硫元素。(2)CH 4为 10e的正四面体分子；CO 为 14e 的双原子分子；乙烯含 16e ，能和溴水发生加成反应，使溴水褪色；H 2O2含 18e ，常温下呈液态。答案：(
15、1)氢 氧 硅 硫(2)CH 4 CO C 2H4 H 2O214(14 分)A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F 与 E2 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE和 D2具有相同的电7子数。请回答下列问题：(1)F位于第_周期_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示 D2的形成过程：_。(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为_，属于_化合物。(5)B的最高价是_。由 A、B 组成的化合物中，含 A的质量分数最高的物质的化
16、学式是_；与 D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，有_对共用电子对。解析：A、F 同主族，且 A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A 族元素，且 A为 H；F 与 E2 核外电子排布相同，则 F为 Na，E 为 O；E、G 同主族，且为短周期元素，则 G为 S；BE 和 D2具有相同的电子数，则 B为 C，D 为 N。(1)Na位于第三周期A 族。(2)硫原子得到 2个电子形成离子，最外层有 8个电子。(3)用电子式表示物质的形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH属于离子化合物。(5)C的最高化合价为
17、4；CH 4是碳氢化合物中含氢质量分数最高的物质；N 2的相对分子质量为 28，与其相对分子质量相等的碳氢化合物为 C2H4，其有 6对共用电子对。(4)NaOH 离子(5)4 CH 4 C 2H4 615(14 分)(2019晋中模拟)X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素，Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 为地壳中含量最多的元素，R 与 X同主族，Y、R、Q 最外层电子数之和为 8，M 的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：8(1)R在元素周期表中的位置为_。(2)Z、Q、M 简单离子半径由大到小的顺序为_(写离子符号)。(3)
18、X、Y、Z 三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：_(用离子方程式表示)，溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为_。(4)YX4M的电子式为_；Q 3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为_。(5)X、Z 两元素形成的原子个数比为 11 的化合物中含有的化学键类型为_。(6)M的单质与 R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。解析：X、Y、Z、R、Q、M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素，则 X为 H；Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 Y为 N；Z 为地壳中含量最多的元素，则 Z为 O；R 与 X同主族，则 R为 Na；Y、
19、R、Q 最外层电子数之和为 8，则 Q为 Mg；M 的单质为黄绿色有害气体，则 M为 Cl。(1)钠元素在周期表中的位置为第三周期A 族。(2)Cl 有三个电子层，半径最大，O 2 与 Mg2 有两个电子层，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为 Cl O2 Mg2 。(3)H、N、O 三种元素形成的盐类化合物为 NH4NO3，其水溶液呈酸性，原因是NH H 2ONH 3H2OH ；溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 c(NO )c(NH )4 3 4c(H )c(OH )。(4)H、N、Cl 形成的化合物为 NH4Cl，其电子式为 ；Mg3N2易水解生成 Mg(OH)2和 NH3，反应的化学方程式为 Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3。(5)过氧化氢中含有共价键。(6)Cl2与 NaOH反应的离子方程式为 Cl22OH =ClO Cl H 2O。答案：(1)第三周期A 族(2)Cl O2 Mg29(3)NH H 2ONH 3H2OH 4c(NO )c(NH )c(H )c(OH )3 4(4) Mg3N26H 2O=3Mg(OH)22NH 3(5)共价键(6)Cl22OH =ClO Cl H 2O
