安徽省蚌埠田家炳中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

1、1安徽省蚌埠田家炳中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题题号 一 二 三 总分得分一、单选题（本大题共 17 小题，共 51.0 分）1. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 下列说法正确的是 A. 的核电荷数为 29 B. 的质子数为 35C. 的中子数为 64 D. 的核外电子数为 642. As 的原子结构示意图为 ，下列关于 As 的描述不正确的是 A. 位于第四周期，第A 族 B. 属于非金属元素C. 酸性： D. 稳定性：3. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是 A. B. C. D. 4. 某元素的原子结构示意图为 ，

2、下列关于该原子的说法正确的是 A. 质子数为 7 B. 最外层电子数为 2C. 核外电子数为 7 D. 核外有 3 个电子层5. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在A、A 族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索6. 某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第 IA 族 B. 第四周期第 IA 族C. 第三周期第A 族 D. 第四周期第A 族27

3、. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数8. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为 A. B. 5x C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中有 7 个主族，7 个副族，共 14 个纵行 B. 氮元素位于第二周期第三主族C. 金属性最强的元素是 Li D. 非金属性最强的元素是 F10. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A. 制半导体材料的元素 B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素 D. 制耐高温合金的元素11. 下列有关物质性质

4、的比较，不正确的是 A. 金属性： B. 稳定性：C. 酸性： D. 碱性：12. 某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是 A. B. C. D. HR13. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 与溶液发生置换反应 受热时能分解，HCl 则不能 单质硫可在空气中燃烧，不能 是强酸，是弱酸A. B. C. D. 14. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是 A. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱B. Z 位于元素周期表中第二周期，第A 族C. X 的气态氢化物的稳定性比 Z 的弱D. M 的原子半径比 Y 的

5、原子半径大15. 已知、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是 3A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性： 16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 、 下列叙述正确的是 A. X、Y 元素的金属性 B. W 的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为 W 的氢化物中存在氢键C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来17. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次

6、增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B. Y 与 X 的简单离子的具有相同的电子层结构C. Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期18. 在、C、中，下列说法不正确的是 A. 表示 6 种核素 B. 和为同种元素的不同核素，互称同位素C. 和质量数相同，属于同主族元素 D. 和的中子数相同二、填空题（本大题共 3 小题，共 42

7、.0 分）19. 有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：元素名称：A_；B_； C_； D_。元素位于周期表中_周期_族。4写出与反应的化学方程式_。画出 B 的原子结构简图_。20. 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期 A A A A A A A 023中，最活泼的金属元素是 _ 写元素符号，

8、下同；最不活泼的元素是 _ ；可作半导体材料的元素是 _ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 _ 、的简单离子，其半径更大的是 _ 写离子符号、的气态氢化物，更稳定的是 _ 填化学式元素的非金属性： _ 填“”或“”的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 _ 填化学式； 碱性最强的是 _ 填化学式，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 _ 21. A、B、C、D 四种短周期元素，A、B 同主族，C、D 同周期气体与气体按体积比 2：1 混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体的阳离子与C 的简单阴离子的核外电子排布相同能

9、形成自然界硬度最大的单质请根据上述信息回答下列问题化合物的化学式为 _ ，D 元素在周期表中的位置 _ ；写出和反应的离子方程式 _ 三、计算题（本大题共 1 小题，共 7.0 分）22. 某元素的氯化物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20 个中子，求 X 元素的质子数和质量数，并写出 X 元素在元素周期表中的位置。5蚌埠田家中学高一化学月考试卷2019.3.14题号 一 二 三 总分得分一、单选题（本大题共 17 小题，共 51.0 分）1. 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 下列说法正确的是 A. 的核电荷数为 29 B. 的质子数为 35

10、C. 的中子数为 64 D. 的核外电子数为 64【答案】A【解析】解：核素，其质量数为 64，原子中核电荷数质子数核外电子数，中子数，故 A 正确。故选：A。根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在原子中，质子数中子数质量数，核外电子数核内质子数来解答本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数中子数质量数即可解答，较简单2. As 的原子结构示意图为 ，下列关于 As 的描述不正确的是 A. 位于第四周期，第A 族 B. 属于非金属元素C. 酸性： D. 稳定性：【答案】C【解析】【分析】本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意

11、把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大。【解答】A.周期数等于电子层数，主族元素最外层电子数等于主族序数，电子层数是 4，最外层 5个电子，所以位于第四周期，第A 族，故 A 正确；B.砷元素是第四周期，第A 族的元素，属于非金属元素，故 B 正确；C.同一主族元素，随从上到下非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，所以酸性：，故 C 错误；D.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，所以稳定性：，故 D 正确。故选 C。3. 下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图，你认为正确的是 A. B. C. D. 【答案】D【解析】解：

12、A、 违反了泡利原理，每个原子轨道最多容纳两个电子，应表示为：故 A 错误； 6B、 违反了能量最低原理，先排布 4s 轨道后排 3d 轨道，应表示为：故 B 错误； C、 违反了能量最低原理，先排满 3p 后排 4s，20 号元素为钙，不可能失去 6 个电子，应表示为： 故 C 错误； D、 均符合核外电子排布规律，故 D 正确； 故选：D根据核外电子排布理论：即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断本题考察核外电子排布规律的应用，充分理解能量最低原理、泡利原理和红特规则及其特例是解题关键4. 某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该原子的说法正确的是 A. 质子数为 7 B. 最外层电子数为

13、2C. 核外电子数为 7 D. 核外有 3 个电子层【答案】D【解析】解：A 是氯原子，质子数核外电子数，故 A 错误； B.最外层电子数是 7，故 B 错误；C. 是氯原子，质子数核外电子数，故 C 错误；7D. 核外有 3 个电子层，故 D 正确。故选：D。是氯原子，质子数核外电子数，最外层电子数是 7本题考查原子结构示意图的书写，难度不大，注意知识的积累5. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在A、A 族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现

14、提供线索【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素在元素周期表中的位置及元素周期律、性质与用途为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】A.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而不是过渡元素，故 A 错误；B.含 Cl、S、P 的元素可用于制造农药，不是在A、A 族元素中寻找制造农药的主要元素，故 B 错误；C.在金属与非金属的交界处，是找到半导体材料，故 C 错误；D.同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质

15、提供线索，故 D 正确。故选 D。6. 某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 A. 第三周期第 IA 族 B. 第四周期第 IA 族C. 第三周期第A 族 D. 第四周期第A 族【答案】B【解析】解：某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出标准状况，设金属元素在化合物中的化合价为 x， 由电子守恒可知：，解得：， 该金属反应后转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，则质子数，为 K 元素， K 的原子序数为 19，位于周期表中第四周期第 IA 族， 故选 B某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出标准状况，设金属元素在

16、化合物中的化合价为x，由电子守恒可知，解得，并转变为具有 Ar 原子的电子层结构的离子，则质子数为，即为 K，以此来解答本题考查元素周期表结构及应用，为高频考点，把握电子守恒计算元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大87. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是 A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数【答案】A【解析】【分析】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。【解答】A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：，故 A 错误；

17、B.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，且电子层越多、离子半径越大，则微粒半径：，故 B 正确；C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：，故 C 正确；D.Li、Mg、Si、Ar 的最外层电子数分别为 1、2、4、8，则最外层电子数，故 D 正确。故选 A。8. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若 B 元素的核电荷数为 x，则这五种元素的核电荷数之和为 A. B. 5x C. D. 【答案】A【解析】解：由元素周期表中前四周期的五种元素的位置图可知，D 位于第二周期，A、B、C 位于第三周期，E 位于第四周期，且位于周期表的右侧，已知 B 元素的核电荷数为x，则

18、A 的核电荷数为、C 的为，E 为，D 的为， 则五种元素的核电荷数之和为：， 故选：A。由元素周期表中前四周期的五种元素的位置图可知，D 位于第二周期，A、B、C 位于第三周期，E 位于第四周期，且位于周期表的右侧，已知 B 元素的核电荷数为 x，则 A 的核电荷数为、C 的为，E 为，D 的为，据此列式计算这五种元素的核电荷数之和本题考查元素的位置与结构，为高频考点，题目难度中等，把握元素在周期表的位置、核电荷数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查9. 下列说法正确的是 A. 元素周期表中有 7 个主族，7 个副族，共 14 个纵行B. 氮元素位于第二周期第三主族C. 金属性最强的

19、元素是 LiD. 非金属性最强的元素是 F【答案】D【解析】解：周期表中共 18 个纵行，8、9、10 三个纵行为族，还有 7 个主族，7 个副族，1 个零族，故 A 错误； B.氮元素是 7 号元素，最外层 5 个电子，所以氮元素位于第二周期第A 族，故 B 错误； C、金属性最强的元素是 Cs，故 C 错误； D、非金属性最强的元素是 F，故 D 正确； 故选 DA.周期表中共 18 个纵行，8、9、10 三个纵行为族； 9B.氮元素是 7 号元素，最外层 5 个电子； C、金属性最强的元素在元素周期表的左下角； D、非金属性最强的元素在元素周期表的右上角族元素除外本题考查元素周期律的应用

20、，题目难度不大，注意把握元素周期表的结构、规律以及应用10. 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 A. 制半导体材料的元素 B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素 D. 制耐高温合金的元素【答案】A【解析】解：作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故 A 选； B.制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故 B 不选； C.做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故 C 不选； D.耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故 D 不选； 故选：A。元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答本题考

21、查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大11. 下列有关物质性质的比较，不正确的是 A. 金属性： B. 稳定性：C. 酸性： D. 碱性：【答案】A【解析】【分析】本题主要考查的是学生对元素周期律的应用知识，掌握金属性以及非金属性的递变规律是解决本题的关键，难度不大。A.根据金属活动性顺序表来判断；B.同一主族元素的原子，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；C.同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；D.元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强。【解答】A

22、.由金属活动性顺序表可知：金属性：，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故 A 错误；B.由于非金属性，故稳定性，故 B 正确；C.由于非金属性，故酸性，故 C 正确；D.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性，故碱性，故 D正确。故选 A。12. 某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是 A. B. C. D. HR【答案】C10【解析】【分析】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，为高频考点，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为 8，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能

23、力。【解答】某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是，根据分子中化合价的代数和为 0，得最高正价为价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于 8，得出最低负价为价，其氢化物为。故选 C。13. 能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 与溶液发生置换反应 受热时能分解，HCl 则不能 单质硫可在空气中燃烧，不能 是强酸，是弱酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】解：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于 S，元素的非金属性 Cl 大于 S，故正确； 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫

24、元素强，故正确； 与氧气的反应不能比较元素的非金属性，比较方法不合理，故错误； 元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性比强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，但不能利用氢化物的酸性比较，比较方法不合理，故错误； 故选 B比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大14. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素下列说法不正确的是 A. Y 的最高价氧化物

25、对应水化物的酸性比 X 的弱B. Z 位于元素周期表中第二周期，第A 族C. X 的气态氢化物的稳定性比 Z 的弱D. M 的原子半径比 Y 的原子半径大【答案】A【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表与元素周期律，注意对基础知识的理解掌握。由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知 Y、Z 处于第二周期，M、X 处于第三周期，其中只有一种为金属元素，只能是 M 为金属，则 M 为 Al，可推知 X 为 Si，Y 为 N，Z 为 O。【解答】A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，而非金属性，故酸性：硝酸硅酸，故 A 错误；B.氧元素处于第二周期 VIA 族，故 B

26、 正确；C.非金属性，氢化物稳定性与非金属性一致，故 C 正确；11D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，故 D 正确。故选 A。15. 已知、四种离子均具有相同的电子层结构下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是 A. 原子序数：B. 离子半径：C. 原子最外层电子数：D. 还原性： 【答案】B【解析】解：、四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y 处于同一周期，原子序数；Z、W 处于同一周期，且处于 X、Y 所在周期上一周期，原子序数，所以原子序数，故 A 正确； B.电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，故

27、 B 错误； C.X、Y 处于同一周期，原子序数，则原子最外层电子数；Z、W 处于同一周期，原子序数，则原子最外层电子数，X、Y 形成阳离子，Z、W 形成阴离子，所以最外层电子数，故 C 正确；D.X、Y 处于同一周期，形成阳离子，原子序数，所以金属性：；Z、W 处于同一周期，形成阴离子，原子序数，所以非金属性，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：，故 D 正确。 故选：B。、四种离子均具有相同的电子层结构，由离子所带电荷可知，X、Y 处于同一周期，原子序数；Z、W 处于同一周期，且处于 X、Y 所在周期上一周期，原子序数，所以原子序数，再根据元素周期律递变规律判断本题考查位置结构性质

28、的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径 160 143 70 66 主要化合价 、 下列叙述正确的是 A. X、Y 元素的金属性 B. W 的氢化物比同族其它元素的氢化物稳定，是因为 W 的氢化物中存在氢键C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来【答案】D【解析】解：W 化合价为价，没有最高正化合价价，W 为氧元素；Z 元素化合价为、，Z处于A 族，原子半径与氧元素

29、相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X化合价为价，应为周期表第A 族，Y 的化合价为价，应为周期表第A 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大，则 X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素A.同周期自左而右，金属性减弱，所以 X、Y 元素的金属性，故 A 错误；12B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，与氢键无关，故 B 错误；C.Y 的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故 C 错误；D.一定条件下，氧气可以将氨气氧化生成氮气，故 D 正确故选 DW 化合价为价

30、，没有最高正化合价价，故 W 为氧元素；Z 元素化合价为、，Z 处于A 族，原子半径与氧元素相差不大，则 Z 与氧元素处于同一周期，则 Z 为氮元素；X 化合价为价，应为周期表第A 族，Y 的化合价为价，应为周期表第A 族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于 X、Y 的原子半径与 W、Z 原子半径相差很大，则X、Y 应在第三周期，所以 X 为镁元素，Y 为铝元素结合元素周期律知识解答该题本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，侧重于考查学

31、生的分析能力17. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B. Y 与 X 的简单离子的具有相同的电子层结构C. Y 与 Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期【答案】C【解析】解：由以上分析可知 W 为 N 元素，X 为 O 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 S 元素。 A.非金属性，元素的

32、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 A 正确； B.Y 为 Na 元素，X 为 O 元素，对应的简单离子核外都有 10 个电子，与 Ne 的核外电子排布相同，故 B 正确； C.Y 与 Z 形成的化合物为，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，蓝色石蕊试纸不变色，故 C 错误； D.Z 为 S 元素，与 O 同主族，与 Na 同周期，故 D 正确。 故选：C。W 的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则 W 为 N 元素，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为 Na 元素，由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产

33、生，黄色沉淀为 S，则由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐为，刺激性气体为，则 X 为 O 元素，Z 为 S 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答该题。本题为 2017 年福建理综试题，题目考查原子结构与元素周期律知识，侧重考查学生的分析能力，本题注意把握物质的性质与用途，为解答该题的关键，难度不大。18. 在、C、中，下列说法不正确的是 A. 表示 6 种核素B. 和为同种元素的不同核素，互称同位素C. 和质量数相同，属于同主族元素D. 和的中子数相同【答案】C【解析】解：上述微粒中有 6 种核素，故 A 正确；B.和为质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素，互

34、称同位素，故 B 正确；C.和质量数相同，质子数不同，最外层电子数不同，不属于同主族元素，故 C 错误；13D.中子数，的中子数，中子数相同，故 D 正确；故选：C。A.一定质子数和一定中子数的原子为一种核素；B.具有相同质子数，不同中子数或不同质量数同一元素的不同核素互为同位素；C.碳和氮原子最外层电子数不同属于不同主族的元素；D.质量数质子数中子数本题考查了原子结构及其微粒数之间的定量关系、核素、同位素、质量数概念分析，掌握基础是解题关键，题目难度不大二、填空题（本大题共 3 小题，共 42.0 分）19. 有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的原子序数由 A 到 D 依次增大，已知

35、A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：元素名称：A_；B_； C_； D_。元素位于周期表中_周期_族。写出与反应的化学方程式_。画出 B 的原子结构简图_。【答案】；O；Na；S；三；A；【解析】C 燃烧时火焰呈现黄色，则 C 为 Na；C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应，可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则 B 为 O，生成；A 和 B 原子有相同的电子层数，且 A 的 L 层电子数是

36、K 层电子数的两倍，应为 C 元素，D 单质为黄色，应为 S，由以上分析可知 A 为 C、B 为 O、C 为 Na、D 为 S，故答案为：C；O；Na；S；为 S 元素，原子核外有 3 个电子层，最外层电子数为 6，应位于周期表第三周期第A 族，为，电子式为 ，含有离子键和共价键，故答案为：三；A； ；离子键和共价键；为，为共价化合物，电子式为 ，与反应的方程式为，故答案为： ；为 O，原子核外有 2 个电子层，最外层电子数为 6，原子结构示意图为 ，故答案为： ；为，电子式表示形成过程可为 ，14故答案为： 。本题考查原子结构和元素周期律的相互关系，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答

37、该题的关键，注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程的方法。20. 下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题 周期 A A A A A A A 023中，最活泼的金属元素是 _ 写元素符号，下同；最不活泼的元素是 _ ；可作半导体材料的元素是 _ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是 _ 、的简单离子，其半径更大的是 _ 写离子符号、的气态氢化物，更稳定的是 _ 填化学式元素的非金属性： _ 填“”或“”的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 _ 填化学式； 碱性最强的是 _ 填化学式，它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程

38、式为 _ 【答案】Na；Ar；Si；N；HCl；NaOH；【解析】解：由元素在周期表的位置，可知为 C、为 N、为 O、为 F、为 Na、为 Al、为Si、为 S、为 Cl、为 Ar同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中 Na 的金属性最强；稀有气体 Ar 原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；Si 为常见的半导体材料；N 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐， 故答案为：Na；Ar；Si；N； 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：， 故答案为：； 非金属性，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为 HCl，故答案为：H

39、Cl； 同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性，故答案为：； 高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为；短周期中 Na 的金属性最强，其对应碱NaOH 的碱性最强，NaOH 与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为， 故答案为：；NaOH； 由元素在周期表的位置，可知为 C、为 N、为 O、为 F、为 Na、为 Al、为 Si、为 S、为Cl、为 Ar 元素同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；Si 为常见的半导体材料；N 元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐； 电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小

40、； 非金属性越强，气态氢化物越稳定； 同主族从上到下非金属性减弱； 高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中 Na 的金属性最强，NaOH 的碱性最强，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水本题考查元素周期表与元素周期律应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构与元素符号，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固1521. A、B、C、D 四种短周期元素，A、B 同主族，C、D 同周期气体与气体按体积比 2：1 混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体的阳离子与C 的简单阴离子的核外电子排布相同能形成自然界硬度最大的单质请根据上述信息回答下列问题化合物的化学式为 _ ，D

41、元素在周期表中的位置 _ ；写出和反应的离子方程式 _ 【答案】 ；第二周期 IVA 族；【解析】解：A、B、C、D 四种短周期元素，D 能形成自然界硬度最大的单质，则 D 为碳元素；C、D 同周期，气体与气体按体积比 2：1 混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体，该液体应为水，A 为 H 元素、C 为 O 元素；A、B 同主族，B 的阳离子与 C 的简单阴离子的核外电子排布相同，则 B 为 Na为 Na 元素，离子结构示意图为 ，的结构式为 ， 故答案为： ； ； 化合物的电子式为 ，D 为碳元素，元素在周期表中的位置：第二周期 IVA 族， 故答案为： ；第二

42、周期 IVA 族； 中所含的化学键类型有极性键和非极性键，故答案为：极性键、非极性键； 和反应的离子方程式：， 故答案为：A、B、C、D 四种短周期元素，D 能形成自然界硬度最大的单质，则 D 为碳元素；C、D 同周期，气体与气体按体积比 2：1 混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的常见液体，该液体应为水，A 为 H 元素、C 为 O 元素；A、B 同主族，B 的阳离子与 C的简单阴离子的核外电子排布相同，则 B 为 Na本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，题目基础性强三、计算题（本大题共 1 小题，共 7.0 分）22. 某元素的氯化

43、物溶于水制成溶液后，加入溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20 个中子，求 X 元素的质子数和质量数，并写出 X 元素在元素周期表中的位置。【答案】20 40 第四周期第A 族【解析】【分析】16本题考元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握发生的离子反应及原子构成为解答的关键，注意分析与应用能力的考查，题目难度不大。由计算的物质的量，再由计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有 20 个中子，根据质子数质量数中子数来计算原子的质子数，利用质子数确定元素在周期表中的位置，并利用质量守恒定律及 X 的性质来书写反应方程式。 【解答】由可知，则，所以相对分子质量为 111，所以 X 的相对原子质量，即 X 的质量数为40，质子数质量数中子数，即，X 为 Ca，位于第四周期第A 族，故答案为：20；40；第四周期第A 族。23.