1、- 1 -河北省辛集一中 2018-2019 学年高二化学下学期 3 月月考试题(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si28S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第 I 卷（选择题）(本大题共 35 小题，共 60 分)1下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e =Fe32. 下列有关
2、电化学的示意图中正确的是( )3.下列叙述正确的是 ( )A铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B充电时，把铅蓄电池的负极接在外接电源的正极C镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀 D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O 22H 2O4e =4OH4. 将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如下图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是( )A液滴中的 Cl 由 a 区向 b 区迁移B 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 22H 2O4e = 4OHC
3、液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH 形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e =Cu25下列叙述正确的是( ) AK 与 N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大- 2 -BK 与 N 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：2H 2e =H2CK 与 M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大DK 与 M 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：4OH 4e =2H2OO 2镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐
4、成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种 6. 镁电池的反应原理为： xMgMo 3S4 MgxMo3S4 放 电 充 电下列说法不正确的是( )A放电时，Mo 3S4发生氧化反应 B放电时，正极反应式：Mo 3S42 xe =Mo3S2x4C充电时，Mg 2 向阴极迁移 D充电时，阴极反应式： xMg2 2 xe =xMg7. 目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是 PbPbO2H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 ( )A充电时，电源的正极接蓄电池标“”的一
5、极，电池上标有“”的一极发生氧化反应B “无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D若用此铅酸蓄电池电解饱和 NaCl 溶液，标准状况下制备 1.12 L Cl2，电池内至少消耗 H2SO4 0.10 mol8 用铅蓄电池电解 AgNO3、Na 2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)PbO 2(s)2H 2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H 2O(l)，通 放 电 充 电电时 a 电极质量增加，下列说法正确的是( ) A电路中通过 1 mol 电子时，Y 电极质量增加 48 gB放电时铅蓄电池负极
6、的电极反应式为：PbO 2(s)4H (aq) SO (aq)242e =PbSO4(s)2H 2O(l)Cc、d 电极产生气体的物质的量之比为 12DX 极为负极9.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是( )A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应10. 以下关于如图说法正确的是( )- 3 -A如图表明催化剂可以改变反应的热效应B如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D如图表明化学反应不仅遵循
7、质量守恒定律，也遵循能量守恒11下列说法正确的是( )A左图可表示水分解过程中的能量变化B若 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1 ，则碳的燃烧热为 110.5 kJmol1C需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D已知：对于反应 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H a kJmol1 ，：且 a、 b、 c 均大于零，则断开 1 mol HCl 键所需的能量为( a b c)kJ12化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：化学键 HH ClCl HCl键能/(kJmol1 )436 243 43
8、1则下列热化学方程式不正确的是( )A. H2(g) Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 112 12BH 2 (g) Cl 2 (g) =2HCl (g) H183 kJ mol 1C. H2(g) Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 112 12D2HCl (g) = =H2 (g)Cl 2 (g) H183 kJ mol 113下列电极反应式与出现的环境相匹配的是( )选项 电极反应式 出现的环境A O22H 2O4e =4OH 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B 4OH 4e =O22H 2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀- 4 -C Cu2e =
9、Cu2 粗铜精炼的阳极主要发生的反应D H22e =2H 用惰性电极电解 H2SO4溶液的阳极反应 14下列有关电化学装置的说法正确的是( )A用图 1 装置处理银器表面的黑斑(Ag 2S)，银器表面发生的反应为 Ag2S2e =2AgS 2B用图 2 装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变C图 3 装置中若直流电源的 X 极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图 4 装置中若 M 是铜，则该装置能防止铁被腐蚀15Na 在不同条件下与 O2反应生成 Na2O 和Na2O2。已知：25 、101 kPa 时：2Na(s) O2(g)=Na2O(s) H1414 12kJ
10、mol12Na(s)O 2(g)=Na2O2(s) H2511 kJmol1 下列说法正确的是( )A等量的 Na 充分反应后，反应和生成物的阴阳离子个数比不相等B等量的 Na 充分反应后，反应和转移电子数不同CNa 与足量 O2反应生成 Na2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D25 101 kPa 下， Na2O2(s)Na(s)= =Na2O(s)12 H158.5 kJmol 116某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Al，其他电极均为 Cu，则 ( )A. 电流方向：电极电极 B. 电极发生还原反应 C. 电极逐渐溶解 D. 电极的电极反应：Cu 2 2e =Cu17
11、已知平衡：C 2H4(g) C2H2(g)H 2(g)，2CH 4(g) C2H4(g)2H 2(g)。当升高温度时，和式均向右移动。aC(s)2H 2(g) CH4(g) H1b2C(s)H 2(g) C2H2(g) H2- 5 -c2C(s)2H 2(g) C2H4(g) H3下列有关 a、b 和 c 中的 H1、 H2、 H3大小顺序排列正确的是( )A H1 H2 H3 B H2 H32 H1C H2 H1 H3 D H3 H22 H118含乙酸钠和对氯酚( )的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是( ) AB 极是负极 B质子从 A 极移向 B 极CB
12、极的电极反应式：CH 3COO 8e 4H 2O=2HCO 9H 3D处理后的废水 pH 降低19.热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)4Fe(s)= =KCl(s)4FeO(s) H。下列说法正确的是( )A H0 且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小B在该热电池中，铁为负极，发生还原反应C正极反应式为 KClO4(s)8e =KCl(s)4O 2 (l)D生成 1 mol FeO 时转移 8 mol 电子20. 一种利用菌种生成的硫化物作为介质的微生物燃料电池，电池内部有质子
13、通过，该系统不经任何维护可连续运行 5 年。该电池的负极反应式为 S2 4H 2O8e =SO 8H 。有24关该电池的下列说法中正确的是( )A若有 1.12 L 氧气参与反应，则有 0.2 mol 电子发生转移B质子由正极移向负极C该电池的总反应为 S2 2O 2=SO24D正极的电极反应式为 2O28e 4H 2O=8OH21. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANa 、Ba 2 、Cl 、NO BPb 2 、Hg 2 、S 2 、SO 3 24CNH 、H 、S 2O 、PO DCa 2 、Al 3 、Br 、CO 4 23 34 2322.下列离子方程式表达正确的是( )ASO
14、 2通入溴水中：SO 22H 2OBr 2=2H SO 2HBr24- 6 -BNaHSO 4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 2OH 2H SO =BaSO42H 2O24C漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO 2H 2O=HClOHCO 3D硫化钠的水解反应：S 2 H 3O =HS H 2O23. 下列说法中正确的是( )非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子的粒子一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 非极性键只存在于双原子单质分子里 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A B C D只有24.列实验过程中，始终无明显
15、现象的是( )ANO 2通入 FeSO4溶液中 BCO 2通入 CaCl2溶液中CNH 3通入 AlCl3溶液中 DSO 2通入 Ba(NO3)2溶液中25. 若 A酸= =盐水，则 A 不可能属于( )A氧化物 B单质 C碱 D电解质26. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和 C60具有相同的化学性质 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是( ) A B C D27. 下列分类正确的是( )A同位素： 1H、
16、D 、T 2 B电解质：H 2O、CH 3COOH、NH 4HCO3C胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷28 在 4 时，向 100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后得到溶液。下列说法中正确的是( ) A该溶液物质的量浓度为 10 mol/L B所得溶液的体积为 22.5 LC根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得29.下列叙述中正确的是 ( )A可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶B酸式滴定管注入 Na2CO3溶液之前应检查是否漏液C可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反
17、应D金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存30.下列关于实验的叙述正确的是( )- 7 -A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量铁粉D精制含有 Ca2 、Mg 2 、SO 的粗盐时，先加 BaCl2，再加 Na2CO32431.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D 向某溶液中滴加 KSC
18、N 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含 Fe232. 分析如下残缺的反应：RO _6H =3R23H 2O。下列叙述正确的是( ) 3AR 的原子半径在同周期元素原子中最小 BR 一定是周期表中的第A 族元素C上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 DRO 中的 R 元素在所有的反应中只能被还原 333. 下列化学用语表达正确的是( )AN 2的电子式：N N BS 2 的结构示意图：C次氯酸的结构式：HOCl D. Zr 和 Zr 是同种核素6540 674034. X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2 和Z ，Y 和 Z 具有相
19、同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X 2 Y Z D原子序数：XYZ35. 下列离子中半径最大的是( )ANa BMg 2 CO 2 DF 第二卷36. 如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放饱和 NaCl 溶液。甲池中石墨棒的电极反应式_ 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体 A 氧化了生成的碘。已知反应中 A 气体和 I2的物质的量之比为 51，且生成两种酸的化学反应方程式为_。(2)若两池中均盛放 CuSO4溶液，反应一段时间后：甲池中石墨棒上的电极反
20、应式为_。如果起始时乙池盛有 200 mL pH5 的 CuSO4溶液(25 )，一段时间后溶液蓝色变浅，测定其 pH 变为 1(不考虑体积变化)，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入- 8 -_(填写物质的化学式)_g。37.工业上由黄铜矿(主要成分 CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体 A 中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收a浓 H2SO4 b稀 HNO3cNaOH 溶液 d氨水(2)用稀 H2SO4浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 KSCN 溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2 的方法是_(注明试剂、现象)(3)由泡铜冶炼粗铜的化
21、学反应方程式为_(4)以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中 Cu2 向阳极移动 d利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au 等金属(5)利用反应 2CuO 22H 2SO4=2CuSO42H 2O 可制备 CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_38. SO2、CO、CO 2、NO x是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将 CO、SO 2转化为重要化工原料，装置如图所示：若 A 为 C
22、O，B 为 H2，C 为 CH3OH，则通入 CO 的一极为_极。若 A 为 SO2，B 为 O2，C 为 H2SO4，则负极的电极反应式为_。若 A 为 NH3，B 为 O2，C 为 HNO3，则正极的电极反应式为_。39.如图所示，某同学设计一个甲醚(CH 3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”)- 9 -写出负极的电极反应： (2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区
23、。(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中阳极上的电极反应为_，反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_；丙装置中阴极析出铜的质量为 40. (1) 500 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO )0.6 molL1 ，用石墨作电极电解 3此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，原混合溶液中 c(K )为 molL1 电解后溶液中 c(H )为 molL1(2) 若
24、用惰性电极电解 CuSO4溶液一段时间后，需加入 98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为 41.“神舟九号”飞船的电源系统共有 3 种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_能转化为_能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为 Cd2NiOOH2H 2O Cd(OH)22Ni(OH) 2充电时，阳极的电极反应式为_；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为
25、 ZnAg 2OH 2O 2AgZn(OH) 2，其负极的电极反应式为_。- 10 -1BDABA 6ADADD 11ACCAD 16ABBCC 21ABDBB 26BBCAD 31DACDC36（1)O 22H 2O4e =4OH 5Cl 2I 26H 2O=10HCl2HIO 3(2)CuO(或 CuCO3) 0.8(或 1.24)37(1)cd (2)Fe3 取少量溶液，滴加 KMnO4溶液，KMnO 4褪色(3)3Cu2O2Al Al2O36Cu (4)bd= = = = =高 温 (5)4H O 24e =2H2O38. 正极 SO 22e 2H 2O=SO 4H 24O 24e 4H =2H2O39.(1)正极 CH 3OCH312e 16OH =2CO 11H 2O (2)阴极 2Cl 2e =Cl2 (3)23铁极 (4)Zn2e =Zn2 、Cu2e =Cu2 减小(5)4.48 L 12.8 g40. 0.2 0.4 4NA41 (1)太阳 电 Ni(OH) 2e OH =NiOOHH 2O 减小 (2)Zn2e 2OH =Zn(OH)2
