1、第1页（共4页） 2018-2019学年度第一学期含山中学高二期末联考 化学试卷 命题人：王松柏 审题人：陆 军 考试说明： 1考查范围：选修4全册。 2本卷分第I卷和第卷两部分；所有试题答案必须填入答题卷的指定位置，否则无效。 3本卷考试时间为90分钟，满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56 第卷（选择题 共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 ( ) A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀
2、菌消毒 B. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂 C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体 D. 电解熔融氯化铝可以得到铝 2. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是:升温 增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入He使体系压强增大 保持压强不变，充入He 使容器体积变大 ( ) A. B. C. D. 3. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g) Ha kJmol1。已知： 下列说法正确的是 ( ) AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B断开2 mol HI分子中的化学键
3、所需能量约为(cba) kJ C相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量 D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 moI I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ 4可充电氟镁动力电池比锂电池具有更高的能量密度和安全性，在充电和放电时，其电池反应为 Mg+2MnF3 2MnF2+MgF2。下列说法不正确的是（ ） A放电时，镁为负极材料 B放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极 C充电时，阳极的电极反应式为：MnF2+F-e-=MnF3 D充电时，外加直流电源负极应与原电池的Mg极相连 5下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并
4、灼烧，可以得到该物质的是 ( ) A. FeSO4 B. MgSO4 C. AlCl3 D. NH4Cl 6在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2（g） 2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 混合气体的颜色不再改变的状态 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 2V 正（NO2）=2V 逆（O2） A B C D 7一定温度下，10 mL 0.4 m
5、ol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准 状况）如下表： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）( ) A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin) B. 610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin) C. 反应至6min时，c(H2O2)0.20 mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了40% 第2页（共4页） 8设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的
6、是 ( ) A. 25，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA B. 4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA C.标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为0.3 NA D. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA 9对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，下列图像正确的是 ( ) 10常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、Na B水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3
7、- Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4+、Al3、NO3-、Cl Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN 11某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g) 平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ( ) Am2 B两次平衡的平衡常数相同 CX与Y的平衡转化率之比为11 D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL1 12下列关于0.1mol/LNaHCO3溶
8、液中微粒浓度的关系式正确的是 ( ) A. c(CO32)c(H2CO3) B. c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H+) C. c(Na)2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32) D. c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32) 13室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( ) A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7 C若x10y，且ab14，则pH7 D若axby，且ab13，则pH7 14在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后
9、，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Dacd 15. 已知 AgCl 的 Ksp=1.810-10，在 100mL1.010 -4mol/L 的 KCl 溶液中，加入 100mL2.010-6mol/L.的AgNO3 溶液，下列说法正确的是 A. 有AgCl 沉淀生成 B. 无AgCl沉淀生成 C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 无法确定 16假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 ( ) A. 当
10、K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生 B. 当K闭合后，C装置可作为电镀池装置 C. 当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源 第3页（共4页） D. 当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变 第卷（非选择题 共52分） 17汽车尾气中CO、氮氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。 I. 利用甲烷还原NOX CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) H1= - 574kJ/mol ； CH4(g)+4NO(g) 2N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) H2= - 1160 kJ/
11、mol 。 (1) 甲烷真接将NO2 还原为N2的热化学方程式为_。 (2) 在恒容(2L)密闭容器中充入1molCH4和2moINO2进行中反应，CH4的平衡转化率(CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。 若容器中的压强为p2，y 点 V 正_V逆(填“大于“等于“或“小于”)。 图中压强大小P1_ P2 X 点对应温度下反应的平衡常数K=_ 。 II. 某研究小组以Ag-ZSM-5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体。同时利用反应放出的热量预热NO 和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。 (1) 高于773K，NO的转化率降低的可能原因是_（填序号）。
12、 A.平衡常数变大 B.催化剂的活性降低 C.反应活化能增大 (2) 为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。 18已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略) 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka=1.710-5 Ka1=4.210-7 Ka2=5.610-11 Ka=6.210-10 (1) 写出碳酸的第一步电离方程式_。 (2) 25时，等浓度的三种溶液NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。 (3) 25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。 (4) 将浓度为0.02mol
13、/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是_。 a.c(H+) (3). CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN (4). ac (5). (6). 酸式滴定管 滴入最后一滴硝酸银溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 否 19. （16分）（1）Fe-2e- = Fe2 （2）2H+2e- = H2 2Cl-+2H2O 2OH+ H2+ Cl2 （3）B （4）2H2O4e- = 4H + O2 小于 D H2O H+ OH，H在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c(OH)c(H) 20.（8 分）(1)12H2SO4(aq)NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1 (2)C（1 分） (3)D（1 分） (4)3.4 56.8 kJmol1
