河南省淮阳县陈州高级中学2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、- 1 -河南省淮阳县陈州高级中学 2018-2019 学年高一化学上学期期末考试试题1. 本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分,共 100 分,考试时间 90 分钟;2.可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al:27 Na: 23 Cl: 35.5 Fe: 56第 I 卷 (选择题 共 51 分)1、选择题(本题包括 17 个小题,每小题 3 分,共 51 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ( )制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与苏打制食品膨

2、松剂 用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 易拉罐 包装糖果和小食品A. B. C. D.2.下列实验操作:过滤 溶解 蒸馏 取用药品 萃取 配制一定浓度的溶液,一定要用到玻璃棒的是 ( )A. B. C. D.3下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是 ( )A.Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒 D.空气、氮气、明矾4. 近年来,人类生产、生活所产生的污染,如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气,使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小,平均直径在 1 0002 000 nm。下列有关说法正确的是 ( )A.灰霾是一种分散系 B.灰霾能发生丁达尔效应C

3、.灰霾形成的是非常稳定的体系 D.灰霾属于胶体5. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )A5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAB常温常压下,11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAC标准状况下,22.4 L 氦气与 22.4 L 氮气所含原子数均为 2 NAD常温下,2.7g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA6. 下列叙述正确的是 ( )- 2 -A.氯气溶于水形成的溶液能导电,故氯气是电解质B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.在水中能电离出 H+ 的化合物一定是酸D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应7下列反应既是氧化

4、还原反应又是离子反应的是 ( ) A.用 CO 还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气 C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊8 在无色溶液中,下列离子能大量共存的是 ( ) A. Mg2+、SO 42 、K +、Cl B. Na+ 、NH 4+ 、NO 3 、MnO 4C. K + 、Cu 2+ 、Cl 、Br D. Ba2+ 、Na + 、OH 、HCO 39.下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是 ( )A.冷凝管进出水的方向是下进上出B.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸C.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内D.蒸馏操作主要仪器是:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架

5、台、冷凝管、锥形瓶、温度计等10下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是 ( )ANa 2O2和 CO2 BCO 2和 NaOH CNa 和 O2 DNaOH 和 AlCl311A 2、B 2、C 2 3 种单质和它们离子间能发生下列反应 2A+C2=2C+ A2 2C+ B2 = 2B + C2 , 若 X能与 C2发生反应 2X + C2 = 2C + X2 有关说法中不正确的是 ( ) A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2 与 B 能发生反应 DX 2 与 B 不能发生反应、12下列除杂质的操作中不正确的是( )A

6、Na 2CO3 固体中混有少量 NaHCO3:加热固体至质量恒定BNaHCO 3溶液中混有少量 Na2CO3:往该溶液中通入过量 CO2气体CCO 2中混有 HCl:将其通过装 NaOH 溶液的洗气瓶DNaCl 溶液中混有少量 I2:加入适量 CCl4,振荡,静置,分液- 3 -13某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应),跟大量废盐酸接触形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是:( ) A.Fe2+、Cu 2+ B. Zn2+、Fe 2+ C. Cu2+、 H + D. Zn2+ 、H + 14取两份铝片,第一份与足量盐酸反应

7、,第二份与足量烧碱溶液反应,同温 同压下放出相同体积的气体,则两份铝片的质量之比为( ) A1:6 B2:3 C3:2 D 1:1 15.下列离子方程式的书写正确的是( )A铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H + 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应: OH + HCO3 CO 32 + H2OC钠和冷水反应:Na2H 2ONa +2OH H 2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 : Al 3+ + 4NH3H2O AlO 2 + 4NH4+ 2H2O16、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中,直到铁片完全溶解,经分析该溶液中无 Fe3+,且生成的 Fe2+与反应生成的

8、 H2的物质的量之比为 31,则原混合物中Fe2O3与 Fe 的物质的量之比为( )A41 B31 C 25 D1117、实验室需要配制离子浓度均为 1 molL-1的溶液,你认为含大量下列离子的溶液能配制成功是 ( )A.Al3+、 NO 3 、K +、SO 42 B.Cu2+、Ba 2+、SO 42 、CO 32C.Ag+、Cl -、N 、Na + D.Mg2+、Na +、SO 42 、 NO 3第卷(非选择题 共 49 分)2、填空题(共题,49 分)18(12 分)(1)选择合适的操作方法,对下列物质进行分离提纯(用序号作答。)A.过滤 B.蒸发 C.分液 D.萃取 E.蒸馏 F.加热

9、分解 G.渗析 H.重结晶分离油水混合物 ; 用自来水制取蒸馏水 ;除去氧化钙中的碳酸钙 ;提纯 Fe(OH)3胶体 ;分离饱和食盐水和沙子 。(2)某同学要配制 480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液,需要 Na2CO3的质量为 19.(11 分)实验室要配制 100mL 05molL-1 的 NaOH 溶液,试回答下列各题:(1)若用- 4 -NaOH 固体配制溶液,下列仪器中,肯定不会用到的是_A锥形瓶 B200 mL 容量瓶 C烧杯 D胶头滴管 E药匙 F 天平 G、洗瓶(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品_。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_,在

10、使用前必须检 查容量瓶 是否_。(4)配制过程有以下操作:A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀其正确的操作顺序应是_(填序号)。(5)下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是_A用托盘天平称量一定质量固体 NaOH 时,所用的小烧杯内壁不太干燥B配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干C固体 NaOH 在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作D转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E最后确定 NaOH 溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线F定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。20、 (14 分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行

11、“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。 (图中夹持及尾气处理装置均已略去)烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作是 。装置 B 中发生反应的化学方程式是 _如果要在 C 处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体行 , 装置 E 中的现象是 停止反应,待 B 管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法 _。该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体,设计流程如下:- 5 -水NaOH 溶液稀硫酸加热NaOH 溶液过量稀氨水A沉淀 F溶液 G沉淀 C沉淀 E 固体 B溶液 D 步骤 I 中通入Cl2的作用是_。 步骤

12、 II 从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括: 21、(12 分)某混合物 A,含有 Al2(SO4)3、Al 2O3和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问 题。(1) 图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_。(2) B、C、D、E 4 种物质的化学式为:B_、C_、D_、E_。(3) 沉淀 F 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 沉淀 E 与稀硫酸反应的离子方程式为 溶液 G 与过量稀氨水反应的化学方程式为 - 6 -高一上期期末考试化学试题第 I 卷 (选择题 共 51 分)一 选择题1-5 DACAD 6-10 DBACA 11-15 C

13、CBDB 16-17 CD二 填空题17. (12 分)(1)C ,E ,F ,G ,A . (2) 10.6 g18.(11 分,除标注外每空 2 分)(1) A B(2) 胶头滴管(1 分)(3)温度和容积 漏水(4) B E A C D F(6)CE19. (14 分,每空 2 分) (1)防止暴沸 , 3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2 (2)验纯 , 黑色固体变为红色,管壁有水珠(3) 取少量滤液,滴入几滴 KSCN 溶液,观察溶液是否变红色(4)将滤液中含有的 Fe2+氧化成 Fe3+; 加热浓缩、冷却结晶、过滤 20(12 分) (1)过滤 (2 分)(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 (各 1 分)(3)Al2O32OH 2AlO H 2O(2 分)Al(OH)33H Al 3 3H 2O(2 分)Al2(SO4)36NH 3H2O2Al(OH) 33(NH 4)2SO4(2 分)

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