1、名师预测卷（二）,9.下列实验方案的设计,其中可行的是( D ),解析：将混合气体通过灼热的氧化铜时,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,A选项不能达到实验目的；向两种液体中分别滴加石蕊溶液时,石蕊溶液都不变色,无法鉴别硬水和软水,B选项不能达到实验目的；向集气瓶中分别伸入燃着的木条时,燃烧的木条都熄灭,不能鉴别氮气和二氧化碳,C选项不能达到实验目的；过滤能够把河水中的泥沙除去,D选项能够达到实验目的。,14.(9分)同学们在实验室做制取CO2并验证其性质的实验,小梅发现不同小组装置中冒出气泡的快慢不同。写出实验室制取CO2的化学方程式_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。 【提出
2、问题】影响盐酸与大理石反应快慢的因素有哪些呢？ 【作出猜想】可能是所用盐酸的浓度不同影响了反应速率； 【设计实验】小梅每次取20mL盐酸,进行实验,记录如下：,【得出结论】通过以上实验数据,得出结论为_盐酸的浓度越大,反应速率越快_。 【评价与反思】 (3)小芳认为小梅的实验不够严密,对大理石的要求还要有_大理石的颗粒大小要一致_。 (4)图2是小芳与小梅对实验进行改进后,在老师帮助下,用精密测量法绘制的实验的图象,数据反映,前40s反应速度快,从40s到160s反应速度逐渐减慢,原因是_随着反应的进行,盐酸的浓度变小,反应速率减慢_。 (5)你认为影响盐酸与大理石反应快慢的因素还有_温度_(
3、写一点即可)。,15.(7分)小李了解到钠的氧化物,除氧化钠(Na2O)外还有过氧化钠(Na2O2)。 【提出问题】常温下金属钠与氧气反应,产物是什么？ 【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物有： 猜想1：Na2O；猜想2：_Na2O2_；猜想3：Na2O和Na2O2。 【查阅资料】钠是一种很活泼的金属,密度比煤油大比水小,常温下易与水或氧气反应,但不与煤油反应； 氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应,化学方程式如下： Na2OH2O=2NaOH；2Na2O22H2O=4NaOH_O2_ 【实验探究】 切开一小块金属钠,在氧气中放置,待充分反应后,进行如下操作。,【反思与交流】 (1)请写出金属钠在常温下与氧气反应的化学方程式_ _4NaO2=2Na2O_。 (2)实验室保存金属钠的方法正确的是_B_。 A.保存在盛有水的试剂瓶中 B.保存在盛有煤油的试剂瓶中 C.保存在密封的试剂瓶中 (若答对以下小题奖励4分,但化学试卷总分不超过60分),【拓展与延伸】 那么Na2O2又是钠与氧气在什么条件下反应产生的？ 猜想1：氧气较纯且充足条件下；猜想2：_点燃条件下_。 请你任意选择一个猜想,设计实验验证。,请结合所学知识,再举一例说明反应物浓度或反应条件不同,产物不同的现象_氧气不足时,碳燃烧生成一氧化碳,氧气充足时,碳燃烧生成二氧化碳_。,
