1、1第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时1最近科学杂志评出“十大科技突破” ，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( C )A 水的离子积仅适用于纯水B水的电离和电解都需要电C升高温度一定使水的离子积增大D加入电解质一定会破坏水的电离平衡解析：水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A 项错误；水的电离不需要电，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C 项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如 NaCl，D 项错误。2能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H )c(OH )的操作是( C )A向水中投入一小块金属钠B
2、将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：影响水的电离平衡可以运用平衡移动原理进行分析， c(H )c(OH )表示溶液呈酸性。3下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( C )A因为水的离子积常数的表达式是 Kw c(H )c(OH )，所以 Kw随溶液中 H 和 OH浓度的变化而变化B水的离子积常数 Kw与水的电离常数 K 电离 是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数 Kw与水的电离常数是两个没有任何关系的物理量解析： Kw只与温度有关，A 项错，C 项对； Kw c(H )c(OH )， K 电离 ，二者既有联系又有区别，
3、B、D 两项错误。c H c OH c H2O4向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的( B )A Kw增大B酸性增强C水中 c(H )与 c(OH )的乘积增大D c(H )减小解析：硫酸氢钠在溶液中完全电离：NaHSO 4=Na H SO ，溶液酸性增强，242c(H )增大，但由于温度不变， Kw不变，故选 B。5下列叙中述正确的是( C )A任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸碱性的强弱B c(H )等于 1.0107 molL1 的溶液呈中性C无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其 c(H )c(OH )1.010 14D0.2 molL1 CH3CO
4、OH 溶液中的 c(H )是 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H )的 2 倍解析：A在溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度较小的时候，为了表示溶液的酸碱性，不再使用离子浓度而使用溶液的 pH B对于中性溶液是氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，而不是氢离子浓度等于 1.0107 molL1 ，在常温下等于这个数值，非常温下就不再是这个数值(水的离子积受温度影响)，所以 B 错误C KW只与温度有关，常温下 KW110 14 D对于 D 选项，由于醋酸是弱电解质，所以随着浓度减小，电离程度增大，0.2 molL1 CH3COOH 溶液中的 c(H )略小于 0.1 molL1 CH3COOH溶液中的 c(H )的 2 倍；所以 D 选项错误6关于 pH 测定的下列说法正确的是( D )ApH 试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广范 pH 试纸测得某盐酸的 pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的 pHDpH 计是精确测定溶液 pH 的仪器解析：pH 试纸使用时不能润湿，故 A 项错误；pH 试纸测定值只为整数，故 B 项错误；酸碱指示剂只能测 pH 范围故 C 项错误。3
