1、1河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业2019 年 2 月 11 日 1.在空气中，有下列反应发生：N 2+O22NO；2NO+O 22NO 2；3NO 2+H2O2HNO3+NO；2SO 2+O22SO 3；SO 3+H2OH 2SO4；SO 2+H2OH 2SO3；3O 22O 3其中属于氧化还原反应的是（ ）A B C D2.氰化钠（Na N）是工业上冶炼黄金的重要原料，工业上生产氰化钠的化学方程式为2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2该反应中的还原剂为（ ）ANH 3 BC 和 Na CNa 和 NH3 DC 和 NH33.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下
2、列化学反应属于区域 3 的是（ ）A2F 2+2H2O4HF+O 2 BAgNO 3+NaClAgCl+NaNO 3C3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO2 D.MgCl2（熔融） Mg+Cl24.下列说法中正确的是（ ）A在 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 的反应中 Fe 作还原剂，在 Fe 于其他物质反应中 Fe 一定也作还原剂B在上述反应中，氧化性：Fe 2+Cu 2+C金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO 2+4 中的硫原子化合价是+6 价，处于硫的最高价，因此 SO2+4 氧化性一定很强5.已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2 KClO
3、 3+ 6HCl =3Cl2+KCl+3H 2O 2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）A上述三个反应都是置换反应 B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1 中 KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应 C氧化性由强到弱的顺序为：KBrO 3KClO3Cl2Br22D反应中 1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为 5 mol 6.已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A3Cl 2+6FeI22FeCl 3+4FeI3 BCl 2+FeI2
4、FeCl 2+I2CCo 2O3+6HCl2CoCl 2+Cl2+3H 2O D2Fe 3+2I 2Fe 2+I27.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO 34Mg（NO 3） 2+NH4NO3+3H2O 在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为（ ）A4：10 B1：9 C1：5 D1：78.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A.NF3是氧化剂，H 2O 是还原剂 B.若 1mol NF3被还原，反应转移电子数为 2NAC.若生成 0.4
5、molHNO3，则转移 0.4mol 电子 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:19.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知, 在该反应中是 （ ）A.氧化剂 B.还原剂 C.氧化产物 D.还原产物10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO 4OH 2RO4n 3Cl 5H 2O，则 RO4n 中 R 的化合价是（ ）A.3 B.4 C.5 D.611.氢化钙可以作为生氢剂（其中 CaH2中氢元素为1 价） ，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是
6、还原剂12.饮用水中的 NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，某饮用水研3究人员提出，在碱性条件下用铝粉 NO3 还原为 N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOHNaAlO 2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（ ）ANaOH 表现碱性 BNaNO 3是氧化产物，N2是还原产物C每生成 1molN2转移 10mole D氧化剂与还原剂物质的量之比为5：313.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 合成下列叙述正确的是（ ）AN 2是还原剂，Al 2O3是氧化剂 B
7、每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为+3 DAlN 的摩尔质量为 41 g14.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为（ ）A2：3 B3：2 C1：2 D1：415.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）ACl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2O B2KClO 3 2KCl+3O2C2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 D2H 2O 2H2+O 216.在浓盐酸中 HNO2与 SnCl2反应的离子方程式为3
8、SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+N 2+3SnClxy-+4H2O关于该反应的说法都正确的是（ ）氧化剂是 HNO2；还原性：Cl -N 2；每生成 2.8g N2，还原剂失去的电子为0.6mol；x 为 4，y 为 2；SnCl xy-是氧化产物A B C D17.吸人人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧” ， “活性氧”能加速人体衰老，被称为“生命杀手” 。服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断 Na2SeO3的作用是（ ）A. 还原剂 B氧化剂 C催化剂 D既不作氧化剂又不作还原剂18.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有
9、一“银针验毒”的记载， “银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2 =2Ag2S+2H2O。该反应中 H2S 是（ ）4A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂19.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y2+X2+，对下列叙述的判断正确的是（ ）X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有还原性 Y 2+是氧化产物 Y 2+具有还原性 Y 3+的氧化性比 X2+的氧化性强A B C D20.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）A食物腐败 B植物光合作用 C金属生锈 D石膏点制豆腐21.二氧化氯消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，
10、实验室中 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成二氧化氯，其变化可表述为：2KClO 3+4HCl（浓）2KCl+2ClO2+Cl 2+2H 2O（1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示） （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 （3）若产生标况下 22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为 mol（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为 36.5%，密度为 1.19gcm3 ，为使用方便，请计算出该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度 molL l 22.（1）在 Cl2、NO、SO 2、NO 2、NH 3五种气体中，与空气相遇立即变色的是 ，常用于自来水杀菌、消毒的是 ，能用向下排空气法
11、收集的是 ，溶于水后能生成强酸的是 （2）二氧化氯（ClO 2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂工业上通过下列方法制取 ClO2，完成该反应的化学方程式： 配平下列化学方程式：KClO 3+ H 2C2O4+ H 2SO4= ClO 2+ K 2SO4+ CO 2+ H 2O（3）下列有关上述反应的说法正确的是 AH 2C2O4在反应中被还原 BKClO 3是氧化剂CClO 2是还原剂 D生成 1molClO2有 2mol 电子转移52019 年 2 月 11 日化学试卷答案1.A 分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，如发生氧化还原反应，则一定存在元素化合价的变化，结合具体的反
12、应进行判断解答：解：N 和 O 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；N 和 O 元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；N 元素化合价变化，由+4 价分别变化为+5 价和+2 价，属于氧化还原反应，故正确；S 和 O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故正确；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误；元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故错误故选 A2.B 分析：从化合价变化的角度分析，还原剂在反应中失电子，所含元素的化合价应升高，以此解答解答：解：反应 2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2中，Na 元素化合价由
13、 0 价升高到+1 价，C 元素化合价由 0 价升高到+2 价，被氧化，则 C 和 Na 为还原剂，H 元素化合价降低，NH 3为氧化剂，故选 B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从元素化合价的角度认识，难度不大3.C 分析：由图可知，区域 3 属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答解答：解：A属于置换反应，也属于氧化还原反应，故 A 不选；B复分解反应，但不属于置换反应，故 B 不选；C属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故 C 选；D属于分解反应，且元素
14、的化合价有变化，属于氧化还原反应，故 D 不选；故选 C点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大64.A 分析：A金属单质的化合价为最低价，只有还原性；B氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱；D元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性解答：解：A金属单质的化合价为最低价，只有还原性，则在 Fe 于其他物质反应中 Fe 一定也作还原剂，故 A 正确；B在 Fe+Cu2+=Fe2+Cu 的反应中作 Cu2+氧化剂，Fe 2+作氧化产物，则氧化性：Cu 2+F
15、e 2+，故 B 错误；C金属元素越活泼，其金属离子的氧化性越弱，则金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在后面的金属阳离子，故 C 错误；D元素的化合价处于最高价具有氧化性，但是不一定有强氧化性，如稀硫酸没有强氧化性，则 SO42 氧化性不一定很强，故 D 错误故选 A5.C6.A【解答】：Co 2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co 2O3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性 FeCl3I 2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故 A 错误； B、因为氧化性 FeCl3I 2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故 B 正确；C、因为氧化性
16、Co2O3Cl 2，所以 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H 2O 能发生，故 C 正确； D、因为氧化性 FeCl3I 2，所以 2Fe3+2I =2Fe2+I2能发生，故 D 正确；故选 A7.B【分析】发生反应为 4Mg+10HNO34Mg（NO 3） 2+NH4NO3+3H2O，反应中 Mg 元素化合价由0 价升高到+2 价，N 元素化合价由+5 价降低到3 价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原7剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算【解答】解：当生成 1mol 硝酸镁时，应有 1mol 镁参加反应，失去 2mol 电子， 则硝酸得到 2mo 电子，反应中 N 元
17、素化合价由+5 价降低到3 价，设有 x mol 硝酸被还原，则有 x=2，x=0.25，而未还原的硝酸的物质的量为：0.25+2=2.25mol，所以之比为：0.25：2.25=1：9，故选 B8.D 分析：只有氮元素的化合价发生变化，NF 3既是氧化剂又是还原剂，故 A 错。由化学方程式可知，3molNF 3参加反应，其中 2mol 被还原，1mol 被氧化，转移的电子的物质的量为2mol，所以 1mol NF3被还原，反应转移电子数为 NA，故 B 错。生成 0.4molHNO3，转移的电子的物质的量为 0.4mol(5-3)=0.8mol，故 C 错。NF 3生成 NO，被还原，NF
18、3生成 HNO3，被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1，故 D 正确。9.B分析： 是反应物,排除 C 项和 D 项; 在反应中失电子被氧化,作还原剂,故选B。10.D 分析：本题考查了化合价的相关知识及电荷守恒。根据电荷守恒得31+41=31+2n，则 n=2，所以为，该离子中 O 元素化合价为-2 价，R、O 元素化合价的代数和为-2，所以该离子中 R 元素化合价为-2-(-2)4=+6，故该题选 D。11. B【分析】该反应中，CaH 2中 H 的化合价为1，H 2O 中 H 的化合价为+1，H 2中 H 的化合价为 0，根据元素化合价变化来分析解答【解答】解：该反应中，CaH
19、 2中 H 的化合价为1，H 2O 中 H 的化合价为+1，H 2中 H 的化合价为 0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选 B12.B【分析】反应的转化为：Al+NaNO 3+NaOHNaAlO 2+N2+H2O 中 Al 元素化合价升高为还原剂，被氧化生成 NaAlO2是氧化产物，N 元素化合价降低，则 NaNO3为氧化剂被还原生成 N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H 2O，结合化合价的变化分析判断【解答】解：A、Al+NaNO 3+NaOHNaAlO 2+N2+H2O 中 Al 元素化合价升高，被
20、氧化，N 元素化合价降低，被还原，所以 NaOH 表现碱性，故 A 正确；B、Al+NaNO 3+NaOHNaAlO 2+N2+H2O 中 Al 元素化合价升高，被氧化生成 NaAlO2是氧化产物，8N 元素化合价降低，被还原生成 N2是还原产物，故 B 错误；C、Al+NaNO 3+NaOHNaAlO 2+N2+H2O 中，N 元素化合价由+5 降低到 0 价，所以每生成 1molN2转移 10mole ，故 C 正确；D、根据得失电子守恒配平方程式为 10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H 2O，Al 元素化合价升高为还原剂，N 元素化合价降低，则 NaNO3为
21、氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为 5：3，故 D 正确故选 B13.B【分析】Al 2O3+N2+3C 2AlN+3CO 中，N 元素的化合价由 0 降低为3 价，C 元素的化合价由 0 升高为+2 价，以此来解答【解答】解：A、Al 2O3+N2+3C 2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A 错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前 0 价降低到反应后的3 价，每生成1molAlN 需转移 3mol 电子，故 B 正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是3 价，故 C 错误；D、氮化铝的摩尔质量是 41g/mol，单位错误，故 D 错误故选 B14.A【分析】铁粉放入
22、三氯化铁溶液中发生反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的 Fe3+的物质的量为 2mol，根据方程式计算生成的 Fe2+的物质的量，进而得到未反应的 Fe3+的物质的量，二者之比即为答案【解答】解：设已反应的 Fe3+的物质的量为 2mol，则：Fe+2Fe3+=3Fe2+2mol 3mol溶液中 Fe2+的物质的量为 3mol，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等，所以未反应的 Fe3+的物质的量为 3mol，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 2mol：3mol=2：3，故选 A15.A 分析：A只有 Cl 元素化合价发生变化，氧化反应与还原反应在同种元素中
23、进行，故A 正确；B反应中 Cl 和 O 元素的化合价发生变化，故 B 错误；C反应中 Mn 和 O 元素的化合价发生变化，故 C 错误；D反应中 H 和 O 元素的化合价发生变化，故 D 错误故选：A16.A 答案解析:A 解析：在此反应中：N 元素的化合价降低，则氧化剂是 HNO2，故正确；Cl 元素的化合价不变，则该反应中不能判断 Cl-、N 2还原性强弱，故错误；每生成92.8g N2，得到电子为 2.8g/28g/mol2（3-0）=0.6mol，由电子守恒可知还原剂失去的电子为 0.6mol，故正确；由原子守恒可知 x 为 6，由电荷守恒可知 y 为 2，故错误；Sn 元素失去电子
24、被氧化，则 SnClxy-是氧化产物，故正确。17.A 分析：由题意知活性氧的氧化性极强，要消除人体内的活性氧必须选择还原剂，所以Na2SeO3是还原剂，选 A。18.D 试题分析：银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的 0 价变为反应后的-2 价，化合价降低，做氧化剂；在反应中 Ag 的化合价从单质 Ag 的 0 价变为反应后Ag2S 中的+1 价，失去电子，作还原剂； H2S 中的 H、S 两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，选 D。19.A【分析】由 X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X 的化合价升高，Y 的化合价降低，则 X 作还原剂，具有还原性，被氧
25、化，发生氧化反应；Y 3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答【解答】解：由 X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X 的化合价升高，Y 的化合价降低，X 作还原剂，被氧化，故正确； X 的化合价升高，X 是还原剂，故错误； X 是还原剂，具有还原性，故正确； Y 的化合价降低，Y 2+是还原产物，故错误； Y 2+的化合价能升高，则具有还原性，故正确；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则 Y3+的氧化性比 X2+的氧化性强，故正确；故选 A20.D【分析】含元素化合物的变化，为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A食物腐败，氧气参与下将食物氧化，O 元素的化合价变化，为氧
26、化还原反应，故 A 不选；B植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B 不选；C金属生锈，Fe 失去电子被氧化，Fe、O 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 C 不选；D石膏点制豆腐是胶体的凝聚过程，没有发生化学变化，故 D 选；故选 D1021.（1） ；（2）1：1；（3）2；（4）11.9 molL 1 【分析】 （1）KClO 3中氯元素化合价由+5 价降低为 ClO2中+4 价，化合价降低 1 价；HCl 中氯元素化合价由1 价升高为 Cl2中 0 价，化合价升高 2 价，据此分析；（2）反应中 KClO3为氧化剂，HCl
27、 为还原剂；（3）反应中只有 Cl2是氧化产物，HCl 中氯元素化合价由1 价升高为 Cl2中 0 价，据此计算转移电子物质的量；（4）根据 c= 来计算浓盐酸的物质的量浓度；【解答】解：（1）KClO 3中氯元素化合价由+5 价降低为 ClO2中+4 价，化合价降低 1 价；HCl 中氯元素化合价由1 价升高为 Cl2中 0 价，化合价升高 2 价，则电子转移的方向和数目为：故答案为： ；（2）KClO 3氯元素的化合价降低，是氧化剂，HCl 中氯元素化合价由1 价升高为 Cl2中 0价，化合价升高，氯元素被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：1，故答案为：1：1；（3）反应中只有
28、Cl2是氧化产物，HCl 中氯元素化合价由1 价升高为 Cl2中 0 价，所以产生 22.4L 即 1molCl2，转移的电子的物质的量为 1mol2=2mol，故答案为：2；（4）由 c= 可知，c= =11.9 molL1 ，故答案为：11.9 molL 1 22.（1）NO；Cl 2；NH 3；Cl 2和 NO2；（2）K 2SO4；2；1；1；2；1；2；2；（3）B考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；常见气体的检验.11分析：（1）NO 具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密
29、度；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；（2）方程式中 Cl 元素化合价降低，则二氧化硫中+4 价的 S 元素化合价升高为+6 价，应生成硫酸盐；反应中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，依据氧化还原反应化合价升降数相等配平方程式；（3）反应 2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2+1 K 2SO4+2 CO2+2 H 2O 中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，据此解答解答：（1）NO 为无色气体，具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮，二氧
30、化氮为红棕色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，常用于自来水杀菌、消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度，符合条件的气体为氨气；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；故答案为：NO；Cl 2；NH 3；Cl 2和 NO2；（2）方程式中 Cl 元素化合价降低，则二氧化硫中+4 价的 S 元素化合价升高为+6 价，应生成硫酸盐，结合原子个数守恒可知该硫酸盐为硫酸钾；故答案为：K 2SO4；反应中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，氧化还原反应化合价升降数相等，所以 KClO3系数为 2，H 2C2
31、O4系数为 1，然后依据原子个数守恒配平其他物质的系数，方程式为：2 KClO 3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2+1 K 2SO4+2 CO2+2 H 2O；故答案为：2；1；1；2；1；2；2；（3）反应 2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2+1 K 2SO4+2 CO2+2 H 2O 中 Cl 元素的化合价由+5 价降低为+4 价，所以 KClO3做氧化剂发生还原反应，被还原；C 元素的化合价由+3 价升高到+4 价，所以 H2C2O4做还原剂，发生氧化反应，被氧化，生成 1molClO2有 1mol 电子转移；故答案为：B点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，配平氧化还原方程式应遵循化合价升降数守恒、原子个数守恒12
