1、1河北安平中学实验部高一年级化学寒假作业2019 年 2 月 1 日 1. 下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（ ）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约 45角)且外壁干燥后再预热D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜2 将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠3 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（ ）A酸式滴定管 B量
2、筒 C托盘天平刻度尺 D温度计4. 下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl5. 下列实验操作中正确的是( )A. 蒸馏时,应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 称量 NaOH 固体时,将 NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 配制 450mL 溶液需要用到 450mL 容量瓶6. 下列各项实验操作中正确的是A. 加入适量的 NaOH 可除去 NaHCO3溶液中混有的
3、少量 Na2CO3B. 在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D. 在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里7. .如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. n/1 mol1 B. 9n mol1 C. 2n mol1 D. n mol128. 下列对实验操作的叙述错误的是（ ）A. 用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B. 蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C. 温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D. 用 10 mL 的量筒可量取 5.4mL 溶液9. 两个体积相同的容器，
4、一个盛有 NO，另一个盛有 N2和 O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ） 原子总数；质子总数；分子总数；质量。A B C D 10. CH4与 O2的质量比为 1:4 时极易爆炸,此时.CH 4与 O2的物质的量比为A. 1:1 B. 1:4 C. 1:2 D. 2:111.相对分子质量为 M 的气态化合物 VL（标准状况）溶于 mg 水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度 cmol/L，密度为 g.cm -3，则下列说法正确的是（ ）A. 相对分子质量 M 可表示为： B. 溶液密度 可表示为：Vm%)1(4.210cC. 溶液的质量分数 %可表示为： D. 物质的量浓度
5、 C 可4.2表示为： m4.2MV12. 欲配制密度为 1.10 gcm-3、浓度为 6 molL-1的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 gcm-3、浓度为 12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水 ( )A. 200 mL B. 100 mL C. 101 mL D. 120 mL13. 已知 6.0g 气体 G 在标准状况下的体积为 4.48L,则气体 G 可能是A. CH4 B. O2 C. NO D. NH314. 某溶液中只含有 Al3 、Na 、Cl 、SO 42 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中 Na 和 SO42 的离子个数比为A. 1：2
6、 B. 2：5 C. 3：1 D. 1：10315. “84 消毒液 ”能有效杀灭甲型 H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度 1.19 gcm3 ，稀释 100 倍(体积比)后使用。同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液。下列说法正确的是 ( )A. 配制时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外还需一种玻璃仪器B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液的配制C. 定容时水加多了应该用滤
7、纸吸出。 D. 需要称量的 NaClO 固体质量为 149 g16. 现有 A、 B、C 三种化合物，各取 40 克相混合，完全反应后，得 18 克 B、49 克 C、还有 D 生成，已知 D 的相对分子量为 106，现将 22 克 A 和 11 克 B 反应，能生成 D 的物质的量为 （ ）A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol17. 下列说法正确的个数有 ( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子
8、做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得 Fe(OH)3胶体1mol FeCl 3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个18. 1 克 O2与 1 克 X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X 气体可能是A. CO B. CH4 C. NO D. CO2419. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为 molkg -1，若 5 molkg
9、-1的硫酸溶液其密度为 1.3 gmL-1，则它的物质的量浓度为 （ ）A. 3.85 molL-1 B. 4.36 molL-1 C. 5.25 molL-1 D. 6.50molL-120. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入 1molN2,右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 8g 时，隔板 处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧 CO 与 CO2分子数之比为 （ ）A. 1：3 B. 3:1 C. 1：2 D. 2：121.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入 H2、O 2的混合气体和
10、1 mol 空气，此时活塞的位置如图所示。（1）A 室混合气体的物质的量为_，所含分子总数为_。（2）实验测得 A 室混合气体的质量为 34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的_倍。（3）若将 A 室 H2、O 2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度，容器 内气体压强与反应前气体压 强之比为_。22. 已知某碳酸钠 样品中含有少量 NaCl 杂质， 为测定该样品中 Na2CO3的质 量分数，可用如图所示的装置进行实验。5主要实验步骤如下：按如图所示装置来组装仪器，并检查装置的气密性；将 ag 碳酸钠样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，得到碳酸钠样品溶液称
11、量盛有碱石灰的 U 型管的质量为 bg；通过分液漏斗滴入 6molL-1的硫酸，直到不再产生气体为止；从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量为 cg；重复步骤和的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 dg。请回答下列问题：（1）装置中干燥管 B 的作用是_；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，Na 2CO3的质量分数测量结果将_（填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ） ；（3）步骤的目的是_；若缺少该步骤，则 Na2CO3的质量分数测量结果将_（填“偏高” 、 “偏低”或“不变” ） ；（4）步骤的目的是_；（5） 、该样品中 Na2CO
12、3的质量分数为_。23.在标准状况下，将 224 L HCl 气体溶解于 635mL 水中，所得盐酸的密度为：1.18gcm3 试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度是多少？（2）取出这种盐酸 100mL，稀释至 1.18L，求所得稀盐酸的物质的量浓度（3）将含有少量 Na2CO3的 NaOH 样品 2.53g，加入 50.0mL 2.00molL1 的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下二氧化碳气体 112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去 40.0mL 1.00molL1 的 NaOH 溶液蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？62019 年 2 月 1 日化学参考答案1.A 分析：
13、 A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂，滴管不能伸入试管内部，主要是防止试剂相互污染，A 正确；B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，与安全因素有关系，B 错误；C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45角)且外壁干燥后再预热，防止试管炸裂与液体溅出伤人，与安全因素有关系，C 错误；D. 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜，防止可燃性气体爆炸，D 错误，答案选 A。2.B 分析： A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是 CaSO42H2O，属于盐，A 错误；B、硫酸、烧碱（NaOH） 、胆矾（CuSO 45H2O）分别是酸
14、、碱、盐，B 正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO） 、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C 错误；D、磷酸、熟石灰Ca(OH) 2、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D 错误，答案选 B。3.B 【解答】：A酸式滴定管 0 刻度在上端，故 A 错误；B量筒没有 0 刻度，故 B 正确；C托盘天平有 0 刻度，游码的 0 刻度在左端，故 C 错误；D温度计有 0 刻度，温度计的 0 刻度在中间，故 D 错误故选 B4. C5A A、蒸馏时温度计测量的是某种馏分的温度，水银球必须靠近蒸馏烧瓶的支管口，A正确。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘从水中转移到酒精中，但酒精与水
15、互溶，溶液不会分层，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用 CCl4或苯等来萃取，B 错误。C、NaOH 腐蚀性较强，不能放在纸上称量，必须放在干燥的小烧杯中称量，C 错误。D、容量瓶的容积不是任意的，实验室常用的容量瓶的容积有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml 等，故配制 450mL 溶液需用到 500mL 容量瓶，先配制 500ml 的溶液，再从其中取出 450ml 溶液即可，D 错误。正确答案为 A点睛：萃取必修符合三个条件，一是溶质在两种溶剂中的溶解度有较大的差异，二是两种7溶剂必须互不相容，溶液才可以分层，三是两种溶剂的密度有差异。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴单质
16、，可以加入不溶于水的有机溶剂如 CCl4、苯等，酒精与水互溶，故不可以用酒精萃取。6.B7.B 试题分析： 1g 水的物质的量 =1/18mol，水分子是由 1 个氧原子和 2 个氢原子构成的，则氢原子的物质的量为 1/18 mol2=1/9mol，由 N=nNA可知，阿伏加德罗常数可表示为 NA= n1/99nmol -1。答案选 B。8. D 分析：分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故 A 错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故 B 错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故 C 错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离
17、，故 D 正确；故选 D。9.D 10.C 分析： CH4与 O2的质量比为 1:4，CH 4与 O2的摩尔质量比为 1:2， n= ，因此，CH 4与 O2的物质的量比为 1:2，故选 C。11.A VL 气体（标准状况）的物质的量是 ，质量是 ，形成溶液的质量是 ；形成溶液的体积是 L；所以溶液的质量分数%= = ；变形得 M= ；物质的量浓度C= ；根据 ， ；故 A 正确。12C 试题分析：设需要加入水的体积为 VmL，依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质8的质量保持不变得： 6=10012；解得：V=101mL；故选 C。13.C 分析：标准状况下 G 的体积为 4.48L，其物质的
18、量为 =0.2mol，则摩尔质量为30g/mol，A、CH 4的摩尔质量为 16g/mol，不符合；B、O 2的摩尔质量为 32g/mol，不符合；C、NO 的摩尔质量为 30g/mol，符合；D、NH 3的摩尔质量为 17g/mol，不符合。答案选 C。14.B 溶液中的电荷守恒为 3n（Al 3+）+n（Na +）=n（Cl -）+2n（SO 42-） ，溶液中Al3+、Na +、Cl -的个数比为 3:2:1 即 Al3+、Na +、Cl -物质的量之比为 3:2:1，则 n（Na +）：n（SO 42-）=2:5，答案选 B。15.D A. 配制时需要的玻璃仪器为烧杯、量筒、容量瓶，选
19、项 A 错误；B、定容时必须向容量瓶中加蒸馏水，故容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干，选项 B 错误；C、定容时水加多了应该重新配制，选项 C 错误；D、欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液，实验室没有 480mL 规格的容量瓶，必须选用 500mL 的容量瓶，需要称量的 NaClO 固体质量为 500mL1.19 gcm3 25%149g，选项 D 正确。答案选 D。16.D 试题分析：40gA 完全反应，参加反应的 B 的质量为 40g-18g=22g，生成的 C 的质量为 49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的 D 的质量为 40g+22g-
20、9g=53g，11gB 完全反应需要 A 的质量为 40g =20g，小于 22g，故 22gA 和 11gB 反应，B 完全反molg/21应，故生成 D 的质量为 53g =26.5g，故生成 D 的物质的量为 =0.25mol，mol/g1065.2故选 D。17.A 【详解】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正确；溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故错误；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比
21、较稳定，故错误； 胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故错误； 9向 FeCl3溶液中滴加稀的 NaOH 溶液,可制得 Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故 1mol 氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故错误； 淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在 1nm100nm 之间，是胶体，故错误；所以只有正确；综上所述，本题应选 A。18.D 分析： 由图可知，相同温度时，p（O 2）p（X） ，根据 PV=nRT=mRT/M 可知，在同质量、同体积条件下，气体相
22、对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有 CO2的相对分子质量大于 O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选 B。19.B【详解】质量物质的量浓度为 5 molkg -15 的硫酸溶液即 1000g 水中溶解 5mol 硫酸的溶液，令水为 1000g，则含有 5mol 硫酸,所以 m(H2SO4)=5mol98g/mol=490g,所以溶液体积为 ，所以物质的量浓度为 。综上所述，本题正确答案为 B。20. B 分析：隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有 ，解得混合气体物质的量为 0.25mol，混合气体平均摩尔质量为 8/0.25gmol
23、1 =32gmol1 ，采用十字交叉法，得出 CO 和 CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为 3：1，故选项 B 正确。21 (1)2 mol 2NA(或 1.2041024) (2)4.25 (3) 2 12试题分析：（1）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，4/2=n(混合气体)/1，因此混合气体的物质的量为 2mol，所含分子总数为 2NA；（2）同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体的平均摩尔质量为 34/2gmol1 =17gmol1 ，混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的 17/4=4.25；（3）令 H2的物质的量 xmol，则 O2的物质
24、的量(2x)mol，根据平均摩尔质量的定义，2x32(2x)/2=17，解得 x=1，氢气的物质的量为1mol，氧气的物质的量为 1mol，根据 2H2O 2=2H2O，室温状态下，H 2O 为液体，氢气完全反应，氧气过量 0.5mol，因此 A 和 B 的体积之比为 1：2，隔板停留在 2 处，压强之比等于物质的量之比，即为 1：2。1022 （1）防止空气中的 CO2与水蒸气进入 U 形管 （2）偏高（3）将反应产生的 CO2全部赶入 U 形管中；偏低（4）保证反应产生的 CO2被充分吸收、减小误差 （5）错误！未找到引用源。100%试题分析：（1）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置中
25、干燥管 B 的作用是防止空气中的 CO2与水蒸气进入 U 形管；（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成物质的量浓度相同的盐酸，由于盐酸易挥发，生成的CO2 中含有氯化氢，U 形管中碱石灰也吸收氯化氢，导致 U 形管质量增重增加，从而导致Na2CO3的质量分数测量结果将偏高；23.（1）所得盐酸的质量分数为 36.5%，物质的量浓度是 11.8mol/L；（2）所得稀盐酸的物质的量浓度 1molL1 ；（3）最终得到固体 5.85 克【解答】解：（1）n（HCl）= =10mol，m（HCl）=10mol36.5gmol 1 =365g，635mL 水的质量为 635mL1g/mL=635g，盐酸的质量分数 w= 100%=36.5%，c（HCl）= = mol/L=11.8mol/L，答：所得盐酸的质量分数为 36.5%，物质的量浓度是 11.8mol/L；（2）根据 c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）可知：c（稀）=11.8molL 1 0.1L1.18L=1molL1 ，答：所得稀盐酸的物质的量浓度 1molL1 ；（3）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl，根据 Cl 元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L2molL 1 =0.1mol，故 m（NaCl）=0.1mol58.5gmol1 =5.85g，答：最终得到固体 5.85 克11
