1、- 1 -云南省昭通威信县一中 20182019 学年上学期 12 月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 28 小题,每小题 2.0 分,共 56 分) 1.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是( )A 硝酸银溶液 B 稀盐酸酸化的硝酸银溶液C 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D 稀硫酸酸化的硝酸银溶液2.下列说法不正确的是( )A 硫酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B 6.0210 23个 N2和 6.021023个 O2的质量比等于 78C 3.2 g O 2所含
2、的原子数目约为 0.26.021023D 常温、常压下，0.56.0210 23个二氧化碳分子质量是 44 g3.下列反应中既是分解反应又属于氧化还原反应的是( )A CO 2 CO2B CaCO 3 CaOCO 2C 2KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2D ZnH 2SO4=ZnSO4H 24.加入 Al 能产生 H2的溶液中一定能大量共存的是（ ）- 2 -A K +、Na +、Br 、 B Na +、Ba 2+、ClO 、Cl C Ca 2+、Cl 、 、K +D 、K +、OH 、5.下列离子可以大量共存的是（ ）A Al 3+、 、 、OH B K +、Ag +、Cl 、C
3、K +、 、Na +、 D Ba 2+、Na +、OH 、6.用下列方法均可制得氧气：2KClO 3 2KCl3O 22HgO 2HgO 22KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为( )A 311B 314C 111D 2117.下列处理方法：过滤、吸附、沉淀、蒸馏，其中能够净化水的是( )A B C D 8.下列变化属于化学反应又是分解反应的是( )A 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D 泥水经过自然沉降后得到洁净的水9.欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中
4、快速结晶析出，应采用的最佳方法是( )- 3 -A 冷却硝酸钾的饱和溶液B 常温下使水蒸发C 先加热蒸发掉一部分水，然后降温D 升高饱和溶液的温度10.已知 X2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为 W2Z 2X 2Y 2，下列氧化还原反应能发生的是( )A 2NaWZ 2=2NaZW 2B 2NaXZ 2=2NaZX 2C 2NaWY 2=2NaYW 2D 2NaZX 2=2NaXZ 211.下列说法中正确的是( )A 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 ClB 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D 硫酸钠在水中的电离方程式
5、可表示为 Na2SO4=2Na S 6 4O 212.已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是（ ）A 32B 32 gC 64 gmol -1D 32 gmol -113.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）A 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有 COB 某溶液中滴加了 Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有 Ba2+C 某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液D 验证烧碱溶液中是否含 Cl ，先加稀 HCl 除去 OH ，再加 AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl- 4 -14.下列说法中不正确的是 (
6、 )A 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B 碳酸钠比碳酸氢钠稳定C 碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳15.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到 20 mL 氢氧根离子为 1 molL1 的溶液。然后再向其中加入 1 molL1 的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸 40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是( )A 0.01 molB 0.02 molC 0.03 molD 0.04 mol16.下列说法中不正确的是( )A 天然二氧化硅俗称硅石 B 石英的主要成分是二氧化硅C 水晶是无色透明的石英晶体 D 自然界
7、中存在大量的单质硅17.下列反应的离子方程式正确的是( )A 铝片与盐酸反应 Al2H =Al3 H 2B 铝粉溶于烧碱溶液 2Al2OH 2H 2O =23H 2C 铝片放入硫酸铜溶液 AlCu 2 = Al3 CuD 镁条放入氯化铝溶液 MgAl 3 = Mg2 Al18.下列金属用途与性质不相对应的是( )A 用铜做电线是由于其导电性良好B 用钨做灯丝是因为其熔点高C 铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化- 5 -D 用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高19.化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性
8、质不一致的是( )A 制造白炽灯灯丝熔点高 B 制造飞机坚硬而质轻C 制造保险丝硬度大 D 制造装化工原料的容器耐腐蚀20.某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 22OH =ClO Cl H 2OB 该消毒液的 pH 约为 12：ClO H 2O HClOOH C 该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H Cl ClO =Cl2H 2OD 该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3CO
9、OHClO =HClOCH 3COO21.下列说法正确的是( )A 赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B Fe 2O3为碱性氧化物，可与水反应生成 Fe(OH)3C 铁锈的主要成分是 Fe2O3D Fe 3O4中铁元素有2 价和3 价，Fe 3O4是混合物22.将 2.3 g 钠放入 97.8 g 水中，下列说法正确的是(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A 转移电子的数目为 0.2NAB 所得溶液中溶质的质量分数为 2.3%C 产生气体的体积为 1.12 LD 产生的气体含有 0.1 mol 电子- 6 -23.钠的下列性质中与钠和水反应时的现象无关的是( )A 钠的熔点较低 B 钠的密度小
10、于水C 钠的硬度较小 D 钠的还原性强24.下列叙述不正确的是( )A 氨易液化，液氨常用作制冷剂B 与金属反应时，稀硝酸可能被还原为更低价态，稀硝酸氧化性强于浓硝酸C 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D 稀硝酸和活泼金属反应时得不到氢气25.下列关于碳和硅的比较正确的是( )A 它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B 碳和硅的最高正价都是4C 硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D 碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态26.关于浓硫酸与铜反应叙述正确的是( )A 在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B 此反应属于复分解反应C 在反应中，浓硫酸既
11、表现出氧化性，又表现出酸性D 每 1 mol 铜参加反应就有 2 mol 浓硫酸被还原，同时生成 2 mol 二氧化硫27.已知氧化性顺序：Cl 2Br 2Fe 3 I 2，在 FeI2和 FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是( )A Fe 3 Br Cl B Fe 2 Br Cl - 7 -C Fe 2 Br Cl I D Fe 2 Cl I 28.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝( )A 不溶于水 B 熔点很高C 是金属氧化物 D 高温下很难反应分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 44 分) 29.(12 分)(1)按如图所
12、示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知 Fe2 、Cu 2 、Ag 的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H 2S、HNO 3、NO、H 2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了 0.3 mol 电子，则氧化产物的质量是_g。(3)将少量 Cl2通入 FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。30.某学生用 12 molL1 的浓盐酸配制 0.10 molL1 的稀盐酸 500 mL。回答下列问题。(1)
13、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_(填序号)。a使用前要检验容量瓶是否漏液- 8 -b用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e用 500 mL 的容量瓶可以直接配制 480 mL 溶液f当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)量取浓盐酸的体积为_mL，应选用的量筒规格为_(填“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。(3)配制时应选用的容量瓶规格为_。(4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、_、_、_和试剂瓶。31.氮元素及其化合物的转化关系如下图所示：回答下列问题：
14、(1)实验室常用下图装置制取并收集氨气，试管中发生反应的化学方程式是_。(2)上图中的方框内收集氨气的装置是_(填下图中的字母)。- 9 -(3)用 NH3制取 NO 的化学方程式是_。(4)工业上将 NO2通入 Na2CO3溶液中进行吸收处理，完成相应的化学方程式：2NO2Na 2CO3=NaNO2_32.根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_(填字母)。A铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型B铜的性质不活泼，不易被腐蚀C我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D自然界有大量的游离态的铜(2)钢铁制品的使用更为广泛
15、，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_(填名称)，铁的氧化物常见的还有_、_(填化学式)。(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_。(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_币，黑色物质是_(填名称)，形成这种物质的化学方程式为_，- 10 -绿色物质是_(填化学式)，这枚金属币的真面目为_色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。(5)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是_(填字母)。A观察颜色 B查看图案
16、C用手掂量轻重 D滴一滴硝酸在币的表面，观察现象33.某学生计划用 12 molL1 的浓盐酸配制 0.10 molL1 的稀盐酸 450 mL。回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是_(填字母)。A托盘天平 B量筒 C容量瓶 D250 mL 烧杯E胶头滴管 F. 500 mL 试剂瓶(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_；在该实验中的用途是_。(3)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(4)配制时应选用的容量瓶规格为_。34.在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸
17、气，就可以完成高温下“铁与水蒸气的反应实验”。- 11 -请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_。(3)圆底烧瓶中盛装有水，该装置受热后的主要作用是_；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_，为什么？_。(5)干燥管中盛装的物质是_，作用是_。(6)试管中收集的气体是_，如果要在 A 处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_，方法是_。这一操作的目的是_。- 12 -答案1.C2.D3.C4.A5.C6.C7.D8.B9.C10.B1
18、1.B12.D13.C14.D15.D16.D17.B18.D19.C20.B21.C22.D23.C24.B25.B26.C27.D28.B29. (1)FeCu 2 =Fe2 Cu 红色铜丝上有银白色金属附着 Ag Cu 2 Fe 2 (2)NO 4.8 (3)Fe 2 Br Cl 30. (1)ad (2)4.2 10 mL (3)500 mL (4)烧杯 玻璃棒 胶头滴管31.(1)2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3 (2)a (3)4NH 35O 2 4NO6H 2O (4)NaNO3CO232. (1)ABC (2)氧化铁 FeO Fe 3O4(3)Al2
19、O32NaOH=2NaAlO 2H 2O(4)铜 氧化铜 2CuO 2=2CuOCu2(OH)2CO3 紫红 金 金的化学性质不活泼，不易被氧化 (5)D33. (1)A (2)玻璃棒 稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用 (3)4.2 10 mL (4)500 mL- 13 -34.(1)3Fe4H 2O (g) Fe3O44H 2 Fe H 2O(2)将 A 处导管插入水中，用手捂烧瓶，导管口有气泡，冷却后形成一段水柱，则说明气密性良好(3)产生水蒸气 防止液体暴沸(4)先点燃酒精灯 防止铁与空气中的氧气反应(5)碱石灰(或 CaCl2) 吸收氢气中的水蒸气(6)H2 验纯 取下试管，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰，松开拇指，若听到一声尖锐的爆鸣声，则收集的氢气不纯，若听到“噗”的一声，则说明氢气纯净 防止点燃时因氢气不纯而爆炸
