1、- 1 -武冈二中 2019 年上学期高一第一次月考化 学 试 卷时量：70 分钟 分值：100 分 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）1、门捷列夫的突出贡献是A、提出原子学说 B、提出分子学说C、编制第一张元素周期表 D、发现能量守恒定律2、在下列元素中，不属于主族元素的是A、磷 B、铁 C、钙 D、碘3、下列物质中不可能含有离子键的是A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物4、已知下列元素的原子半径，根据以下数据，推测磷原子的半径可能是原 子 N S O Si半径 r/（10 10 m） 0.75
2、 1.02 0.74 1.17A、0.8010 10 m B、1.1010 10 mC、1.2010 10 m D、0.7010 10 m5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是A、Na、Mg、Al、S B、C、N、O、FC、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb6、下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是7、Se 是人体必须的微量元素，下列关于 和 的说法中正确的是Se78340A、 和 是不同元素的两种原子 B、 和 互称为同位素Se78340 7834Se0C、 和 分别含有 44 和 46 个质子 D、 和 都含有 34 个中子348、已知 为放热反应，对该反应的
3、下列说法中正确的是YX22A、X 2的能量一定高于 X2Y 的能量 B、Y 2的能量一定高于 X2Y 的能量C、X 2和 Y2的总能量一定高于 X2Y 的总能量D、该反应中断裂键能吸收的能量高于生成新键所释放的能量9、下列各组物质中，既都含有共价键，又都不属于共价化合物的一组是A、Na 2O2 Na 2O B、KClO NaOH C、Br 2 HBr D、HF H 2O- 2 -10、A 、 B、 C 三 种 元 素 的 核 外 电 子 数 都 比 氩 原 子 少 ， 若 A 和 C 处 于 同 一 主 族 ， A 和 B 的 核 电 荷 数 之差 为 5， B 原 子 的 M 电 子 层 比
4、 L 电 子 层 少 两 个 电 子 ， 则 A、 B、 C 三 种 元 素 分 别 可 能 为A、O、Al、S B、Na、S、Li C、Na、K、Br D、K、S、Na11、A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素。A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA；C 和 D 的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA12、现有以下各说法：稀有气体分子中存在共价键 金属元素和非金属元素形成的化合物均为离子化合物 非金属元素之间形成的化合物均为
5、共价化合物 离子键是由阳离子和阴离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果 根据电离子方程式：HClH +Cl ，判断 HCl 分子中存在离子键 H 2分子和 Cl2分子的反应过程是 H2、Cl 2分子里的共价键发生断裂形成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成共价键的过程。上述各种说法中正确的是A、 B、都不正确 C、 D、13、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A、锌粒与稀硫酸的反应 B、灼热的木炭与 CO2的反应C、甲烷在氧气中的燃烧反应 D、B a(OH)28H2O 晶 体 与 NH4Cl 晶 体 的 反 应14、短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3、X 的原子
6、序数为 a，Y 的原子序数可能为a4 a8 a2 a6 a14 a12A、 B、 C、 D、15、X 、 Y 均 为 元 素 周 期 表 中 前 20 号 元 素 ， 其 简 单 离 子 的 电 子 层 结 构 相 同 ， 下 列 说 法 正 确 的 是A、由 mXa 与 nYb ，得 m+a=nbB、X 2 的还原性一定大于 YC、X 和 Y 一定不是同周期元素D、若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY16、某元素的气态氢化物符合通式 RH3，且氢的质量分数为 17.65%，则 R 的最高价氧化物的化学式是A、CO 2 B、N 2O5 C、P 2O5 D、
7、SO 3二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）17、在NaCl；NaOH；Na 2O2；N 2；H 2S；H 2O2中，只有极性键的是 （填序号，下同）只有非极键的是 ，既有离子键又有非极性键的是 ，属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。18、下表是周期表中的一部分，根据 AI 在周期表中的位置用元素符号或化学式回答下列问题：族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O- 3 -1 A2 D E G I3 B C F H（1）上表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 氧化性最强的单质是 还原性最强的单质是 。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
8、，酸性最强的是 ，呈两性的是 。（3）A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中，最稳定的是 ，在 B、C、D、E、F、G、H 中，原子半径最大的是 。19、已知 5 种元素的原子序数的大小顺序为：CABDE，A、C 同周期，B、C 同主族，A 与 B 形成的离子化便物 A2B 中所有离子的电子层结构相同，其电子总数为 30，D 和 E可以形成四原子核、10 电子的分子。试回答下列问题。（1）用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：。（2）写出 D 元素单质的电子式： 。写出 D 与 E 形成的化合物的电子式： 。- 4 -写出由 B、C、D、E 四种元素形成且原子个数之比为：4：1：
9、1：5 的离子化合物的化学式： 20、现有如下图示的整套装置，请按要求回答问题：（1）干燥管 D 的作用是 。（2）现有试剂：盐酸、碳酸钙、澄清石灰水，硅酸钠溶液，请从中选择试剂并用如图装置证明酸性：HClH 2CO3H 2SiO3。则 B 中应盛装的试剂为（写物质名称） ，C 中产生的现象为 。有同学根据以上实验内容元素非金属性：ClCSi，其推断过程是否正确？ （填“正确”或“不正确” ） ，理由是 。（3）若 C 中装有 Na2S 溶液，A 中盛有浓盐酸，B 中装有 KMnO4粉末，反应开始后观察到 C 中产生淡黄色沉淀，根据以上实验事实 （填“能”或“不能” ）氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。(提示：2KMnO 416HCl(浓)2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O)21、化合物 A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用 OxFy形式来表示，若 10mL A 气体能分解生成 15mL O2和 10mLF2（同温同压下）（1）A 的分子式_；（2）已知 A 分子中 X 个氧原子是OOO链状排列，则 A 的结构式是_。- 5 -
